《黑龙江省海林市高中化学人教版必修一 第四章 第四节氨硝酸硫酸第3课时课时作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省海林市高中化学人教版必修一 第四章 第四节氨硝酸硫酸第3课时课时作业（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时）一、选择题1.(2015如皋高一检测)已知：向硫酸亚铁溶液中滴入几滴稀硝酸，溶液呈黄色，并产生无色气体。下列有关判断与描述中，不正确的是( )A.实验中硫酸亚铁作还原剂B.产生的无色气体为NOC.上述实验证明酸性条件下的氧化性：Fe3+NO3-D.反应的离子方程式：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O2.下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是( )A.浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B.蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C.锌片与稀硝酸反应可制得氢气D.铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮3.(双选)下列反应中，硝酸既表现
2、酸性，又表现氧化性的是( )A.FeO跟稀硝酸反应B.Fe(OH)2跟稀硝酸反应C.CuO跟稀硝酸反应D.Al(OH)3跟稀硝酸反应4.下列药品久置空气中，溶液中溶质的种类和数量几乎没有变化的是( )A.NaOH溶液B.H2SO3溶液C.浓硝酸D.浓硫酸5.(2015深圳高一检测)如图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是( )编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液6.将2.56 g Cu与一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应
3、完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A.0.05 molB.1 molC.1.05 molD.0.13 mol二、非选择题7.将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72 L NO2气体(气体体积在标准状况下测定)。(1)写出铜与浓硝酸反应的化学方程式： 。(2)若反应后溶液体积为100 mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 。(3)若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为 。8.(2015新乡高一检测)AH 8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回
4、答问题：(1)写出下列物质的化学式：A 。(2)写出下列反应的化学方程式：EF ；GH ;H的浓溶液与红热的木炭反应的方程式： 。(3)检验某溶液中是否含A中阳离子的方法： 。参考答案1.解析C FeSO4与稀硝酸能发生氧化还原反应3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，在该反应中FeSO4作还原剂，氧化性：NO3-Fe3+。2.解析A 碱石灰溶于水放热，且增大溶液中c(OH-)，有利于NH3的产生和逸出；B项H2SO4难挥发，不会产生白烟；C项，Zn与稀硝酸反应不产生H2；D项,Cu与稀硝酸反应产生NO，与浓硝酸反应生成NO2。3.解析AB CuO、Al(OH)3与稀硝酸反应的化
5、学方程式为CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O、Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O,反应前后N元素化合价不变化，HNO3在反应中只表现酸性；FeO、Fe(OH)2均具有还原性,与稀硝酸反应时，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，在反应中HNO3既表现氧化性又表现酸性。4.解析D A项，NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3；B项，H2SO3易被空气中的O2氧化为H2SO4；C项，久置时，浓硝酸会发生分解反应；D项，浓硫酸吸收空气中的H2O，但溶质的种类和数量几乎没有变化。5.解析B A项NH3应采用向下排空气法收集，且固体干燥剂一般用干燥管或U形管盛装；B项，C
6、aCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,CO2中的HCl可用饱和NaHCO3溶液除去，并用向上排空气法收集CO2；C项，NO不能用排空气法收集；D项，NO2能被NaOH溶液吸收。6.解析D 设与浓硝酸、稀硝酸反应的Cu的物质的量分别为x、3y：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O1 4 2x 4x 2x3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3 8 23y 8y 2yn(Cu)=2.5664=0.04(mol)，n(气体)=1.1222.4=0.05(mol)，解得x=0.0175 mol，y=0.0075 mol，则n(HNO3)=4x+
7、8y=0.07 mol+0.06 mol=0.13 mol。7.解析n(NO2)= =0.3 molCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O1 mol 2 moln(Cu2+) 0.3 moln(Cu2+)=0.15 molc(Cu2+)= =1.5 molL-1。若用排水法收集反应产生的气体，由于发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO3 L 1 L6.72 L V(NO)则得到NO气体的体积为6.72 L=2.24 L。答案(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(2)1.5 molL-1 (3)2.24 L8.解析根据题意，推知B为SO2，G为NO2，联系框图中物质间的转化关系，进一步推知C为SO3，D为H2SO4，F为NO，H为HNO3；因为酸式盐A+D(H2SO4) B(SO2)，所以A中存在HSO3-，根据A+NaOHEF(NO)，确定A为NH4HSO3，E为NH3。答案(1)NH4HSO3(2)4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NOC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O(3)取少量该溶液于试管中，加入NaOH溶液、加热，若生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则溶液中含有NH4+
