《鲁科版高中化学选修四 第二章 章末复习 单元测试（学生版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学选修四 第二章 章末复习 单元测试（学生版）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 章末复习（课时练）1在恒温、恒容条件下，能使A(g)B(g) C(g)D(g)正反应速率增大的措施是()A减小C或D的浓度 B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度2以下自发反应可用H判据来解释的是（ ）A硝酸铵自发的溶于水B2N2O5（g）4NO2（g）O2（g） H56.7kJmol1 C（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）NH3（g） H74.9kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（l） H56.7kJmol13对于可逆反应2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是（ ）逆正温度AAB3%100时间500BAB3%温度1106Pa11
2、05PaCA2%压强100500D5某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（ ）AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S06右图表示反应X(g) 4Y(g)Z(g)H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是() A第6 min 后，反应就终止了 BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小7在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如
3、图所示。下列说法错误的是（ ）A该反应的H0B若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2C通过加热可以使B点变到C点D在T2时若反应进行到状态D，则一定有v (正) v (逆)8下列事实可用勒夏特列原理解释的是A使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释9现有可逆反应：X（g）Y（g）2Z（g）W（s）H0、H2P总（状态）C体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态)D逆反应速率V逆：V逆（状态）V逆（状态)11氮化硅(Si3N4)是一
4、种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)来源:Zxxk.Com(1)该反应的氧化剂是 ，2molN2参加反应转移电子数为 。（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与 时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。（3）若该反应的平衡常数为 K729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是 来源:Zxxk.Com(提示：272 = 729)12甲醇是
5、一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，H1反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，H2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)： 温度250 300 350 K2.O 0.270.012（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 molL，计算此段时间的反应速率(用H2表示) mol(Lmin)。（2）由表中数据判断H1 0(填“”、“”、“”或“”)。在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_molL1s1。达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_(填字母序号)。A扩大容器的容积 B再充入一定量的N2O4 C分离出一定量的NO2 D再充入一定量的He若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_。
