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1、第3章自然界中的元素第3节 硫的转化第1课时教学设计1【教学目标】知识与技能1.了解硫在自然界的存在及含硫物质的主要来源 。2.了解自然界中不同价态硫元素之间的转化。3.掌握硫单质的物理性质及化学性质及用途。4.实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、判断和推理的能力。过程与方法1.阅读、运用实验、观察等方法自主学习硫的性质。2.采用多媒体等多种辅助教学手段，丰富课堂教学。情感、态度与价值观1.通过对实验的分析激发学生学习化学的兴趣和情感。 2.培养学生严瑾求实、勇于探索的科学态度。【教学过程】【引入】：对于“富士山”这个名字，大家一定耳熟能详吧，鲁迅曾经在他的一篇文章中这么描述富士山
2、的。“远望去，她像一位美丽的看护妇.”在樱花盛开的季节里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致。(播放图片)然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆，现在请大家一起来感悟一下她火爆的一面。【讲述】：那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近的居民流离失所。说到这里，大家也许觉得它十恶不赦，难道它真的百害而无一利吗？通过今天的学习我们究对它有了正确的认识了。一、知识框架接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在硫元素在自然界中的存在和转化了解硫磺的主要性质认识硫单质了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质实验室探究不同价态硫元素间
3、的转化硫酸的工业生产，酸雨及其防治生产、生活中不同价态硫元素间的转化二、自然界中的硫1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【讲述】现在请大家一起来观赏一下人们在火山喷发后其附近地下找到的几种矿物质。【投影】黄铁矿(FeS2)雄黄(As4S4)雌黄(As2S3)辰砂(HgS)等含硫矿产的图片【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？【回答】。【讲述】这些物质都是火山喷发时候所诞生的他们生性孤僻，总喜欢深藏不露，隐姓埋名地过着地下生活，但是地质学家们“多顾茅庐”，终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。然而俗语说得好“一猪生十仔，十仔各不同”火山爆发是生成地一些物质却偏好热闹，于
4、是闯出地面，在人世间开始他们的生命之旅，现在大家一起来看看他们的旅途三、自然界中不同价态硫之间的转化图【讲述】生成的H2S，SO2，SO3等气体在空气中不能安分守己，像SO2，它会和氧气发生反应生成SO3，SO2与SO3溶于水，又分别生成亚硫酸和硫酸。一些微生物又能把他们部分打回原形，变成S与H2S。而像这些矿物质们，在空气中氧气和水蒸汽的滋润下，便脱胎换骨成了新的物质如石膏，芒硝等(结合投影中图讲述)我们大家都知道，汞是一种重金属，对人类危害很大。 【设问】大家知道这种物质是什么吗？【回答】。【追问】这种物质可以用来处理泄露的汞体现了它的什么性质呢？现在让我们一起来解开它的神秘面纱。【板书】
5、2 .认识硫单质(1)物理性质【讲述】现在老师手上这试剂瓶中装的是硫单质，它俗名硫磺，请大家根据老师提供的药品进行分组实验，小组之间共同实验讨论，等下请各小组同学汇报你们通过实验得出的硫磺具有哪些物理性质。【学生实验】。【设问】通过你们刚才自己动手的实验，得出硫单质有哪些物理性质，可以分别从其色泽硬度，在各物质之间的溶解性来总结归纳一下【回答】。【讲述】硫单质除了大家刚才归纳的物理性质外，它的熔沸点还比较低，刚才老师提到说古代炼丹家发现可以用硫来处理汞，大家都知道汞是重金属，那这能说明硫的哪些化学性质呢？【回答】。【讲述】现在大家观察一下这个演示实验【演示实验】取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧
6、匙放在酒精灯上加热至其呈融化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中【设问】那这个实验可以说明S具有什么样的性质呢？【回答】。【讲述】由此可见处于0价态的单质S，既可以充当氧化剂也可以充当还原剂，我们学习了硫单质的物理和化学性质为了就是“学以至用”，将我们所学的化学知识应用与生产生活中，便使我们的化学境界更上一层楼了。现在请同学们观察一下老师收集的在线资料，总结归纳一下S在我们日常生活中有哪些用途，这些用途又体现了它的什么性质【投影】(体现S用途的图片)【讲述】观看了这些图片后，大家是不是对S有了一定的认识了，其实S的用途永远不止这些，请同学们回去后查阅各方面的资料，尽可能多的了解S在
7、我们日常生活中的用途及其相应的性质，将这些内容整理成表格，下节课我们一起来交流成果，看哪组同学是最有心的“发现家”四、板书设计 第三节一.自然界中的硫1.自然界中不同价态的硫元素间的转化2.认识硫单质(1)物理性质：淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高(2)化学性质A.氧化性能与金属反应 Hg+S=HgS(黑色)B.还原性能与氧气反应 SO2SO23.硫单质的用途五、六、七、八、检测题1. 下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2H2SABC D2. 下列关于单质硫的性质的说法正确的是()A单质硫跟
8、金属单质的反应中硫都是氧化剂B单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂3. 下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实有()硫的沸点比氯气高与金属单质反应，硫被还原为2价，氯被还原为1价铜与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S将Cl2通入氢硫酸(H2S)溶液中溶液变浑浊A BC D4. 关于硫的叙述正确的是()A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作C硫与金属或非金属反应时均做氧化剂D硫的两种单质之间的转化属于物理变化5. 某化学兴趣小组为
9、探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。参考答案1. 【解析】选B中2CuS,Cu2S，中FeSFeS，中2Fe3Cl2,2FeCl3。【答案】B2. 【解析】选A金属元素的化合价只有正价，在金属硫化物中硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟
10、金属单质反应的条件中，S与Hg反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H2反应，它显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O2反应，它显还原性。【答案】A3. 【解析】选D二者的沸点为物理性质，与二者氧化性强弱无关；二者氧化性强弱与得电子多少无关。【答案】D4. 【解析】A项，元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为依据，如O、N、S的非金属性并不弱，但是在自然界中仍然存在游离态的单质O2、N2、S。B项，分离黑火药中的三种成分可以利用它们的溶解性差异。先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得到晶体硫。滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为炭粉
11、。滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾。C项，硫单质为0价，是中间价态，遇到金属和氢气时，显示氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如O、F等)反应时，硫显示还原性。D项，硫形成的两种单质的物理性质不同，它们是不同的物质，它们之间的转化是化学变化。【答案】A5. 【解析】第(2)问向Na2S溶液中通入SO2，最终生成了S单质，S为不溶于水的黄色固体。第(3)问要注意关闭分液漏斗旋塞，不再产生SO2后再加热。【答案】(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH
