(遵义专版)中考化学总复习第1编教材知识梳理第6章溶解现象(精练)练习

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1、第6章溶解现象,五年中考命题规律)年份题型题号涉及内容分值2017选择题、非选择题8(D)、9(BD)、10、13(5)溶剂水,溶液,溶解度,溶液中的反应0.51222016选择题、非选择题3B、12()溶液的形成,溶解度曲线,溶质质量分数0.542015非选择题8、14化学方程式与溶质质量分数相结合的计算,溶解度及饱和溶液462014非选择题13溶液、溶解现象,溶解度与溶解度曲线,蒸发和结晶72013选择题5、9蒸发和结晶,溶解度,饱和溶液22溶液及相关内容是中考的必考内容,在各种题型里都有涉及,一般的化学反应中都要用到溶液的概念,特别是复分解反应中用到溶液更为突出;物质的溶解度、求溶液溶质

2、质量分数更是在考查之列,近几年的考查分值在410分,由于溶液等概念是初中化学重要理论基础,对以后深造非常重要。预计2018年中考中,溶解度是必考的,穿插在其他知识中考查溶质质量分数或溶液的配制可能性极大,分值仍在410分。,知识网络),考点梳理)物质在水中的分散1溶液、悬浊液和乳浊液溶液悬浊液乳浊液分散在水里的粒子分子或_离子_细小固体颗粒小液滴现象均一浑浊、不_均一_浑浊、不_均一_久置现象稳定出现_分层_分上下两层【温馨提示】均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液。溶液可以有颜色,如硫酸铜溶液是蓝色的;水是均一、稳定、无色透明的液体,但不是溶液,是纯净物,而溶液是混合物。2物质除污的方法和

3、原理方法原理举例溶解利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶剂,从而去除污垢用汽油洗去衣服上的油渍乳化利用乳化原理,使乳化剂作用于污垢,发生乳化现象从而去除污垢用洗洁精洗去碗碟上的油渍化学变化利用化学反应,使污垢与某些物质发生反应,从而去除污垢盐酸除去铁锈3.物质溶解过程中的能量变化4水溶液的某些性质(1)固体物质溶于水时,若能生成自由移动的_离子_,则物质的水溶液能导电,若物质溶于水时以_分子_的形式存在于水中,则不能导电。(2)少量的固体溶解于水,使稀溶液的凝固温度_降低_,沸腾温度_升高_。溶液组成的表示1溶液的组成(1)溶质:_被溶解_的物质。(2)溶剂:_溶解其他物质_的物质,最常见的溶剂是

4、_水_。2溶液浓度的表示(1)定义:一定量溶液中所含_溶质的质量_叫做溶液的浓度。溶液的浓度可以用多种方法来表示,常用溶液中所含_溶质的质量分数_来表示溶液的浓度。(2)表示公式溶液的溶质质量分数100%。溶液的质量(g)溶液的体积(mL)溶液的密度(gmL1),即m(溶液)V(溶液)(溶液)。3实验一:配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液(1)仪器的选用及各仪器的作用所用仪器:托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。仪器的作用:a.玻璃棒的作用是_搅拌_,目的是加快溶质的溶解速率;b.量筒的作用是_量取液体的体积_,选取量筒时量程要比量取液体的体积略大,且越接近越好

5、。(2)操作步骤所配制溶液的溶质为固体时,整个配制过程如图所示:计算:计算所需溶质的_质量_和水的_体积_。称量:用_托盘天平_称取一定质量的固体。量取:用_量筒_量取一定体积的水。溶解:将固体倒入烧杯中,再将量取的水倒入烧杯中,用_玻璃棒_不断搅拌至固体完全溶解。装瓶:将配制好的溶液转移到_试剂瓶_中并贴上标签。用浓溶液稀释配制溶液计算:计算所需_浓溶液_的体积和所需水的体积。计算公式为:V浓溶液量取:用_量筒_量取浓溶液(接近所需体积时改用_胶头滴管_)和水。混匀:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用_玻璃棒_搅拌。(3)注意事项溶质为固体时,计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能

6、精确到_0.1_g)。用托盘天平称量药品时要遵循“左物右码”的原则,且左右两盘上要垫上相同的_称量纸_。称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在_玻璃器皿_中称量。用浓溶液稀释配制溶液,进行计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。(4)实验误差分析导致溶质质量分数偏小的原因:a天平使用不正确(药品和砝码的位置颠倒,且用到游码);b量取浓溶液时_俯视_读数;c倾倒浓溶液或加固体时有少量洒到外面;d溶解时,所用烧杯内有_水_;e使用的砝码有缺损。导致溶质质量分数偏大的原因:a称量前,未调平天平,指针偏右;b量取浓溶液时_仰视_读数。物质的溶解性1概念_一种物质(溶质)_溶解在_另一种物质(溶剂)_中的

7、_能力_。2影响物质溶解性的因素_溶剂_和_溶质_的性质、_温度_。3饱和溶液与不饱和溶液(1)概念:在_一定_温度下,_一定量_的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)转化物质的溶解度随温度升高而增大。不饱和溶液饱和溶液结晶物质的溶解度随温度升高而减小。不饱和溶液饱和溶液溶解度及溶解度曲线1物质的溶解度(1)固体物质的溶解度“四要素”a条件:一定温度;b标准:100 g溶剂;c状态:达到饱和状态;d实质:溶质的质量,单位一般是克。影响因素a内因:_溶质、溶剂_的性质。b外因:_温度_。(2)影响气体物质溶解度的因

8、素温度:气体的溶解度随温度的升高而减小。压强:气体的溶解度随压强的增大而增大。2结晶(1)概念:从溶液中_析出晶体_的过程。(2)方法对溶解度受温度影响较大的固体物质,宜采用_冷却热饱和溶液(降温结晶)_的方法。对溶解度受温度影响较小的固体物质,宜采用_蒸发结晶_的方法。3溶解度曲线(1)溶解度曲线的意义点线面(2)溶解度曲线的应用某温度时,过该温度作纵坐标的平行线与溶解度曲线相交,根据交点位置的高低,就可判断出物质溶解度的大小。位置越高,相应物质的溶解度越大;位置越低,相应物质的溶解度越小。利用这一点,溶解度曲线有如下几点用途:判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。比较不同物质在同一温度时溶

9、解度的大小。判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小 ,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2。判断如何将不饱和溶液变成饱和溶液。确定结晶的方法。4实验二:粗盐的初步提纯(1)实验用品烧杯、_玻璃棒_、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、_托盘天平_、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。(2)实验装置(3)实验中注意事项溶解时需注意:a.粗盐一次不宜加太多,以免粗盐未完全溶解;b.溶解搅拌时,应注意玻璃棒尽量不要触碰烧杯壁。过滤时需注意:一贴:_滤纸紧

10、贴漏斗内壁_。二低:a.滤纸边缘要低于漏斗边缘;b.漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。三靠:a.过滤时玻璃棒末端靠在三层滤纸的一边;b._烧杯口紧靠玻璃棒_;c.漏斗下端的尖嘴处要紧靠在烧杯内壁,防止液滴飞溅。蒸发时需注意:a.蒸发皿应放在铁圈上,停止加热时,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台;b.加热过程中,用玻璃棒_不断搅拌_,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;c.当蒸发皿中出现较多固体时,则停止加热,利用余热把滤液蒸干。(4)实验步骤中玻璃棒的作用溶解时,用玻璃棒搅拌,_加速粗盐溶解_。过滤时,用玻璃棒引流,_防止液滴飞溅_。蒸发时,用玻璃棒搅拌,_防止由于局部温度过高,造成

11、液滴飞溅_。(5)计算产率用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称量。将提纯的精盐放到指定的容器中。产率100%。(6)导致实际产率偏低的原因称量不准确。粗盐没有充分溶解。过滤时有滤液损失。蒸发时有液体溅出。固体未完全转移等。【特别提醒】除去粗盐中杂质的主要操作是过滤,过滤是使固体和液体分离的过程。,中考重难点突破)溶液的形成【例1】(2017,苏州中考改编)下列关于溶液的说法中,正确的是(C)A泥土加入水中,振荡后可以形成溶液B蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C氢氧化钠溶于水,其离子均匀地分散在水中D氯化钠溶于水,其分子均匀地分散在水中【解析】A.泥土在水中不能溶解,不能形成溶

12、液,错;B.蔗糖溶液是均一的,各部分的性质和浓度都相同,所以上下部分甜度一样,错;C.氢氧化钠溶于水,解离成氢氧根离子和钠离子,这两种离子均匀地分散在水中,正确;D.氯化钠与氢氧化钠一样,属于离子化合物,在水中解离成氯离子和钠离子分散在水中,错。【答案】C【方法指导】能溶解于某一溶剂的物质,在这种溶剂中才能形成溶液;溶液的特征是均一、稳定的,抓住特征求解;溶质在溶液中存在的粒子,溶质是酸、碱、盐的,在溶液中都是以离子的形式存在;溶质是由分子构成的物质,且在水中不发生解离,则是以分子形式存在。1(2017,湘潭)下列物质加入水中,不能形成溶液的是(D)A食盐 B葡萄糖 C氢氧化钠 D植物油2(2

13、017,长沙)下列说法错误的是(A)A任何条件下溶液中的溶质都不会分离出来B糖水、汽水都是溶液C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D溶液都是均一、稳定的混合物3(2017,郴州中考改编)下列关于溶液的说法正确的是(A)A能溶解其他物质的物质叫做溶剂B凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C溶液一定是无色透明的D溶液中的溶质只能是一种4(2017,长沙)下列说法错误的是(A)A饱和溶液一定是浓溶液B糖水、汽水都是溶液C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D溶液都是均一、稳定的混合物溶解度及其应用【例2】(2017,遵义)根据如图提供的几种物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是(D)A氯酸钾中混有少量

14、氯化钠,提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法B30 时氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%C80 时7 g NaCl和20 g水能形成饱和溶液D控制温度,图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应【解析】A.氯酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大,应用降温结晶的方法提纯,错;B.30 时,氯酸钾的溶解度为10 g,则其质量分数为100%10%,错;C.80 时氯化钠的溶解度为38 g,则每10 g水溶解3.8 g达到饱和,20 g需要7.6 g才能形成饱和溶液,错;D.如果温度控制在10 。用氯酸钠与氯化钾的饱和溶液发生反应,会生成氯酸钾沉淀,因为10 时,氯酸钾的溶解度小,会结晶出来,所以可以发生反应,正确。【答案】D【方法指导】两种物质的溶解度受温度的影响明显不同,提纯某种受温度影响大的物质,采用降温结晶。明确质量分数和饱

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