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1、技能强化专练(三)氧化还原反应1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。答案：D2下列应用不涉及氧化还原反应的是()A实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3B工业上电解熔融状态Al2O
2、3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂解析：A项，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3为复分解反应，不是氧化还原反应；B项，工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，化合价发生变化，为氧化还原反应；C项，工业上利用N2和H2反应生成NH3，化合价发生变化，为氧化还原反应；D项，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，CO2、H2O与Na2O2反应，化合价发生变化，为氧化还原反应。答案：A3下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；1:6Fe2O32AlAl2O32Fe；1:2SiO2
3、3CSiC2CO；1:23NO2H2O=2HNO3NO；2:1AB C D解析：通过元素的化合价是否发生变化，确定出发生氧化还原反应的反应物的物质的量，然后结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定；反应中比例为15；反应中比例为1:2，中比例正确。答案：B4已知：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是()A实验证明Cl具有还原性B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C实验说明KI被氧化D上述实验证明氧化性：ClOCl2I2解析：C项，中有I2和Cl，其中I2遇淀粉变
4、蓝，不能说明KI被氧化。答案：C5K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析：滴加70%的硫酸，增大了H的浓度，使平衡 Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H向左移动，因此中溶液橙色加深，当滴加30%的NaOH溶液时，中和了H，使上述平衡右移，因此中溶液变黄，A选项正确；中Cr2O被C2H5OH还原，所以颜色变为绿色，B选项正确；根据实验可
5、知，在酸性条件下，K2Cr2O7 将C2H5OH氧化，根据实验可知，在碱性条件下，Cr2O 和C2H5OH没有反应，故C选项正确；若向中加入70% H2SO4溶液至过量，Cr2O的氧化性增强， Cr2O被C2H5OH还原，溶液变为绿色，故D选项不正确。答案：D6常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2M2R2=2M32R2RZ2=R22Z由此判断下列说法错误的是()AZ元素在反应中被氧化，在中被还原B还原性强弱顺序为M2RZX2C氧化性强弱顺序为M3R2Z2XOD常温下能发生反应：2M2Z2=2M32Z解析：根据三个氧化还原反应，可判断氧化性强弱顺序为XOZ2
6、R2M3，还原性顺序为M2RZX2，因而Z2能够氧化M2，从而判断出C项错误。答案：C7根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A反应均属于氧化还原反应，反应还属于置换反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1:1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4答案：B8FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3，氧化产物都是Fe3、SO。等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为()A3:1 B3:7C3:5 D3:8解析：依题意，写出发生反应的离子方程
7、式：2FeS3Cr2O26H=2Fe32SO6Cr313H2O、2FeS25Cr2O38H=2Fe34SO10Cr319H2O。FeS、FeS2等物质的量时，消耗重铬酸钾的物质的量之比为3:5，本题选C。答案：C9三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为：下列说法正确的是()A反应中NO2是还原剂BC3N3(OH)3与HNCO为同一物质CHNCO与NO2反应的化学计量数之比为3:4D反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol解析：反应中NO2转化为N2，氮元素化合价降低，NO2是氧化剂，A项错误；C3N3(OH)3与HNCO分子式不同，为不同
8、物质，B项错误；HNCO中H为1价、O为2价、C为4价、N为3价，NO2中N为4价，反应产物为N2、CO2、H2O，反应过程中只有N的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO与NO2反应的化学计量数之比为4:3，C项错误；反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol，D项正确。答案：D10已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 gL1，请回答：(1)气体Y分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。(2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式_。(3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄
9、色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_(不考虑空气的影响)。解析：亚硫酸钠隔绝空气加热分解质量并没改变，说明并没有生成气体，应该是分解成了几种固体，加入盐酸后产生的气体Y，根据密度算出摩尔质量为34 g/mol，结合题目以及元素守恒，推断气体Y为H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2(Na2S)，同时这是一个氧化还原反应，4价的S有降价必然还有升价，只能生成6价，所以另一分解产物应该是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。至于第(3)问，X与亚硫酸钠混合，在酸性环境下产生了淡黄色沉淀，根据题目环境以及我们学过的黄色沉淀推知生成S单质，显然这是一个S2与SO的归中反应，反应物还有
10、H。答案：(1) BaSO4(2)4Na2SO3Na2S3Na2SO4(3)2S2SO6H=3S3H2O11在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N元素均为3价)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O，投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： (2)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。解析：(1)2KOC 2，失去23e
11、，l22，得到2e，依据得失电子守恒得2KOCNKOH3Cl2CO2N26KClH2O，再依据质量守恒即可配平该氧化还原反应方程式。(2)方法一：得失电子守恒。反应前KCN中N为3价，反应后N2中N的化合价为0价，反应前KCN中C为2价，反应后CO2中C为4价，1个KCN失去5个电子，20 L题述废水中含有KCN的质量为650 mgL120 L103gmg113 g，则n(KCN)0.2 mol，共失去电子1 mol。反应前Cl2中Cl的化合价为0价，反应后KCl中Cl的化合价为1价，所以1个Cl2得到2个电子，依据得失电子守恒，共需要0.5 mol Cl2，质量为35.5 g。方法二：关系式
12、法。由化学方程式可知KCNCl2，KOCN1.5 Cl2，所以1 mol KCN完全转化为无毒物质需要2.5 mol Cl2,0.2 mol KCN完全转化为无毒物质需要0.5 mol Cl2，质量为35.5 g。答案：(1) (2)35.512过氧化银(Ag2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：K2S2O82AgNO34KOHAg2O22KNO32K2SO42H2O(1)已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应；已知下列反应：Mn2S2OH2OMnOSOH(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)制备Ag
13、2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag2O2，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是_。(3)一种银锌(Ag2O2、Zn)碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物(只含有Zn、K、H、O)，其中Zn元素的质量分数为30.8%，钾、锌两种元素的质量比为78:65，则该电池的总反应方程式为_。(4)用银锌电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极)。N极与银锌电池的_(填“Zn”或“Ag2O2”)相连。M极的电极反应式为_。解析：(1)根据题意可知，K2S2O8中含有过氧键，而生成物过氧化银中也有过氧键，该
