《湖北省恩施州清江外国语学校2019_2020学年高二化学上学期末考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省恩施州清江外国语学校2019_2020学年高二化学上学期末考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省恩施州清江外国语学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考生注意：1、考试时间 90 分钟，总分 100 分。2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量： H1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1. 002 型航母是我国自主研制的，为了延长航母服役寿命可以在航母舰体(主要成分是钢铁合金)上镶嵌金属 M。下列有关说法正确的是A. M 可以是锌、铅等金属B.
2、 航母舰体表面发生氧化反应C. 这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法D. 在酸雨环境中，航母主要发生吸氧腐蚀2. 下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是()A.过滤豆浆B.酿酒蒸馏C.精油萃取D.海水晒盐3. 下列说法正确的是()A. 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 0.5NAB. 标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC. 标准状况下，18gH2O 的体积是 22.4LD. 1molSO2的体积是 22.4L4. 下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH+、Fe2+、SO2、CO24434B. 在含大量 Ba2+的溶液中：NH+、Na+、Cl
3、、OHC. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO2、HCO434D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、SO25. 根据反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClHClO + H+ + Cl = Cl2 + H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是()A. HClO Cl2 Fe3+ Cu2+ Fe2+B. Cl2 HClO Fe3+ Cu2+ Fe2+C. Cl2 Fe3+ HClO Cu2+ Fe2+D. HClO Cl2 Cu2+ Fe3+ Fe2+6. a、b、c、d
4、为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是()A. 原子半径：d c b aB. 4 种元素中 b 的金属性最强C. c 的氧化物的水化物是强碱D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强7.工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A. 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本D. 反应的化学方程式为 NaAlO2 + CO2 + 2
5、H2O = Al(OH)3 + NaHCO38. 2007 年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论，在汽车 尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是()A. 汽车尾气的主要污染成分包括 CO 和 NOB. NO2是该过程的中间产物C. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应D. 该催化转化的总反应方程式为：9. 某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()A. AgCl 的溶解度、Ksp均减小B. AgCl 的溶解度、K
6、sp均不变操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无 Cl2B将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3+ Cu2+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有 SO24C. AgCl 的溶解度减小、Ksp不变D. AgCl 的溶解度不变、Ksp减小10.如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()11. 已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H1 = 870.
7、3 kJ mol1 (2)C(s) + O2(g) = CO2(g) H2 = 393.5 kJ mol12(3)H2(g) + 1 O2(g) = H2O(l) H3 = 285.8 kJ mol1则下列反应的反应热为()2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)A. H =+ 488.3 kJ mol1B. H = 244.15 kJ mol1C. H = 977.6 kJ mol1D. H = 488.3 kJ mol112. 可逆反应：2NO2 2NO + O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）（1） 单位时间内生 nmolO2的同时生成 2nmol
8、NO2 (2)单位时间内生成 nmolO2的同时生成 2nmolNO(3) 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为 2:2:1 的状态(4) 混合气体的颜色不再改变的状态(5) 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. (1)(3)(4)B. (2)(3)(5)C. (1)(4)(5)D. (1)(2)(3)(4)(5)13. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A. 0.1mol/L 甲酸溶液的 c(H+) = 103mol/LB. 甲酸以任意比与水互溶C. 10mL1mol/L 甲酸恰好与 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应D. 甲酸溶液的导电性比
9、一元强酸溶液的弱14. pH = 5 的盐酸和 pH = 9 的氢氧化钠溶液以体积比 11：9 混合，混合液的 pH 为()A. 7.2B. 8C. 6D. 无法计算15. 在常温下，向 100mL0.01mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.02mol/LMOH 溶液，混合溶液的pH 变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是()A. MA 溶液的 pH 7B. K 点时加水稀释溶液，c(H+)减小C. 在 N 点，c(A) = c(M+) + c(MOH)D. 在 K 点，c(M+) c(A) c(OH) c(H+)16. 某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3
10、为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是()A. a 为C4H10，b 为 CO23B. 在熔融电解质中，CO2向正极移动C. 此电池在常温时也能工作3D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10 26e + 13CO2 = 17CO2 + 5H2O第卷 （非选择题，共 52 分） 17.(8 分)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图请回答下列问题(用元素符号表达)：(1) X、Y、Z 三种元素的原子半径大小顺序是 (2) (2)X 与 Y 形成化合物Y2X2，写出该化合物的电子式 (3) (3)RX2是一种强氧化性气体，可用于污水处理，能将 CN氧化，
11、生成两种无毒气体，该反应离子方程式为 433(4) (4)某阴离子 Wa2(a 为 2 6 之间的数字)在碱性溶液中被 BrO3离子氧化为 WO2，而BrO 离子被还原为 Br-，反应中消耗的 BrO 离子和 OH离子的物质的量之比为 2：3，则 a = 。18(10 分)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H1=a kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H2=b kJ/mol测得在不同温度下，反应的平衡常数 K 值随温度的变化如下：(1) 若 500时进行反应，CO 起始浓度为 2 molL-1，CO 的平衡浓度为 。 (2)反应中的 a 0（填“大于”“小于
12、”或“等于”）。(3) 700反应已经达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有 （填序号） A缩小反应器体积B通入 CO2C升高温度到 900D使用合适的催化剂(4) 下列图像符合反应的是 （填序号）（图中 v是速率、为混合物中 CO 含量， T 为温度且 T1 T2）(5) 2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) H3，该反应的H3= kJ/mol。（用含 a、b的代数式表示）19. （12 分）某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。.实验步骤：(1)用 (填仪器“A”或“B”)取待测烧碱溶液 25.00mL 于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞作示剂。（2）记录盛装 0.1
13、000mol/L 盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。(3) 滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视 。(4)滴定终点的现象是： 。.数据记录：.数据处理(1) 平均消耗的盐酸标准液的体积 V = mL。(2) 计算该烧碱溶液的浓度 c(NaOH) = mol/L(精确到小数点后 4 位)。IV.误差分析：以下操作会导致测定结果偏高的是 。A.未用盐酸标准溶液润洗滴定管B. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视20.（11 分）有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃
14、料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)。回答下列有关问题：(1) 电解池的阴极反应式为 。(2) 通入空气一极的电极反应式为 。燃料电池中阳离子的移动方向是 (“从左向右”或“从右向左”)。(3) 电解池中产生 2molCl2，理论上燃料电池中消耗标准状况下 LO2。(4) a、b、c 由大到小的顺序为： 。(5) 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，可由 KClO3在H2SO4存在下与 Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式 21.（11 分）工业上利用粗 ZnO(含 FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略)：已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：待沉淀的离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+开始沉淀时 pH6.31.56.25.2沉淀完全时 pH9.73.28.06.4请回答
