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1、2018年下期衡阳市八中高二六科联赛化学试题命题人：王淳之 审题人：李浩然请注意：时量90分钟 满分100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 O 16 Li 7 Ni 28一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分)1、下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是A催化剂 B浓度 C温度 D固体表面积大小2、在不同情况下测得A(g)3B(g)2C(g) 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A(D)=0.01 molL-1s-1 B(C)=0.010 molL-1s-1
2、C(B)=0.6 molL-1min-1 D(A)=0.2molL-1min-13、下列结论错误的是 微粒半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性： Cl2S酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：MgCaKA只有 B C D4、下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是A反应为反应提供了原料B反应也是SO2资源利用的方法之一C制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) H=+2
3、86 kJ/mol5、A2+B22AB的反应历程可以看作如下（H表示该过程的能量变化）：A2A+A H1 B2B+B H2 A+BAB H3则下列说法中正确的是A 当H3+（H1+H2）0时，该反应是吸热反应B 当2H3+（H1+H2）0时，该反应是放热反应C 当2H3+（H1+H2）0时，该反应是放热反应D 当H3+（H1+H2）0时，该反应是吸热反应6、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(
4、g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)1/2H2O(l)的Hd/2kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol17、镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。放电时总反应为Li
5、AO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0x1.010-6 mol/LDZn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 10011、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是ApH8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) c (HB) c (H2B) c (B2)B等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)2c (S2) + c (HS)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) c (SO42) c (NH4+) c (OH)c (H+)D0.1 mol /
6、L NaH2PO4溶液中：c (Na+)c (PO43) + c (HPO4) + c (H2PO4) + c (H3PO4)12、室温下，1molL-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是AH2A的电离方程式为：H2A=H+HA- HA-A2-+H+B室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3C等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)D在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)13、柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用
7、一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是AH3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4BpH=6时，c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)CNa2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度DpH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)14、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXHY B向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mo
8、l/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHB15、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是A 右边CO与CO2分子数之比为1:3B 右侧CO
9、的质量为2.75gC 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3D 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍16、在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是A该反应的H0BT1时，该反应的平衡常数为1/16C容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D若T2T1，达到平衡时，容器中NO的体积分数大于40%17、下列有关滴定操作的说法正确的是A用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液
10、的体积为21.7mLB用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高C用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低18、在一密闭容器中，进行以下可逆反应O(g) +P(g) W (g) + 2T(?)，在不同条件下W的百分含量的变化情况如图，则该反应A正反应放热，T是固体 B正反应放热，T是气体C正反应吸热，T是气体 D正反应放热，T是固体或气体19、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和Cu
11、SO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl)的影响如图所示。下列说法正确的是A 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)减小D1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s) H(a+2b) kJmol-120、已知悬浊液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是升高温度，平衡逆向移动温度一定时，溶液中c（Ca2+）c2（OH-）为定值向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2+）恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 A B C D21、常温下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是AHX、HY均为一元强酸B溶液中水的电离程度：a = b c(Y-)c(
