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1、2019 届高三年级第三次双周练化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O -16 S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 Ba -137一、单选题（每题3分，共48分） 1根据所给的信息和标志，下列说法错误的是（ ）ABCD神农本草经说：“水银镕化（加热）还复为丹。”皇帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的碳酸氢钠药片古代中国人已用加热Hg的方法制取HgO该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离贴有该标志的物品是可回收物2下列说法正确的是（ ）A碳纤维属于胶体B金属铁位于元素周期表中第四周期VIIIB族CSO2
2、与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，是因为铝表面的氧化膜保护了铝3分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（ ）甲乙、 丙、 丁 常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰 常见合金不锈钢、青铜、生铁 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁 弱电解质醋酸、一水合氨、水A B C D4下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ( )5以下仪器用蒸馏水洗净后便可立即使
3、用而不会对实验结果造成误差的是（ ）中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管 容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓H2SO4用)A B C D6阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ）1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NAFe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA1 mol氦气含有的核外电子数为4NA 6.4 g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸存
4、在条件下充分反应生成的水分子数为NAA B C D7在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入810滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是（ ）A用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷B提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体D布朗运动是该胶体稳定的主要原因8下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）A以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形
5、成硫化物沉淀而除去：Cu2+S2- =CuSBNa2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O322H4S2SO42H2OCNH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4HSO42Ba22OHBaSO4NH3H2OH2OD酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O9下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Fe2 、Cl、Br、SCN Bc（H）=l10-13molL -1的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO3、NO3 C在碱性溶液中可以大量存在：S2O32、AlO2、SiO32、S2-、Na
6、 D甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO4、CO32、K、NH410下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论AKI溶液中加入CCl4振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡11下列除去杂质的方法，正确的是（ ） A除去Na2CO3溶液中的
7、少量NaHCO3：加热煮沸 B除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤 C除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气 D除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气12下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有（ ）Na2S溶液 Na2SiO3溶液 澄清石灰水 0.1mol/L Ca(ClO)2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液 酸性KMnO4溶液 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种13工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、Fe
8、Cl3等。下列说法正确的是（ ）A. 电弧炉中发生的反应为C+SiO2CO2+SiB. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C. 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求14有一铁的氧化物样品，用240mL 5 molL1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下3.36L氯气，恰好使其中的Fe2全部转化为Fe3。该样品可能的化学式为（ ）AFe2O3 BFe5O6 CFe3O4 DFe5O715向1L 0.4mol/L HNO3溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(N
9、O3-)为（忽略溶液体积的变化）（ ）A.0. 2mol/L B.0.225 mol/L C.0.3mol/L D.0.325 mol/L16生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下： 下列有关说法不正确的是（ ） ANaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L Bb点与c点溶液所含微粒种类相同 Ca点溶液中存在的离子是Na、AlO2、OH、H+ D生成沉淀的离子方程式为：HCO3+AlO2H2O = Al(OH)3CO32二、非选择题（4个小题共42分）17
10、.（7分）某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。（1）取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知_不存在。（2）在(1)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知 _存在。（3）另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知 _存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为 。（4）根据以上
11、事实确定，还不能确定的阳离子是 _，检验该阳离子的实验名称为 。18（10分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组按下图装置制取NaClO2晶体，请回答下列问题：已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_（填仪器名称）；（2）装置C的作用是_；（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的化学方程式为_。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中
12、混有的杂质是_；（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作。55蒸发结晶； 趁热过滤； _；低于60干燥，得到成品。（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是_；AB中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内BB中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和CB中的硫酸钠进入到D装置内19. （11分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀，它们对沉淀的组成感兴趣，决定采用实验方法进行探究。（1）【提出猜想】猜想1：所得沉淀为Cu(OH)2；猜想2：所得沉淀为_；（填化学式）猜想3：所得沉淀为
13、碱式碳酸铜化学式可表示为mCu(OH)2nCuCO3。【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【实验探究】步骤1:将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干;步骤2:甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验;（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明猜想_成立。（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可直接验证上述所有假设，该试剂是_(填代号)。 A.浓硫酸 B.无水CuSO4 C.碱石灰 D.P2O5（4）在（3）试剂改用的前提下，乙同学验证假设3成立的实验现象是_。【定量探究】（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成: 乙同学查得一些物质在常温时的数据(如下表)后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是_(填字母)。溶解度（S）/p溶度
