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1、河北武邑中学2018-2019学年下学期高二年级开学考试化学试题注意:1. 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。3.本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-120-16Mg-24第I卷 (选择题，共48分)一本卷包括8小题，每小题6分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。1.下列关于常见有机物的说法正确的是A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同 B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别2. 被称为人体冷冻学之父的罗
2、伯特埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出不朽的前景（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是 A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动 C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒 3. 按照生活经验，判断下列物质：苏打水 鲜橙汁 食醋 肥皂液，其中呈酸性的是 A. B. C. D. 4. 下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A.取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读
3、数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B.探究浓度对化学反应速率的影响常温，向两只相同的试管中分别加入5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，再分别加入2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需要的时间。C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D.配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6N
4、AC64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA6物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 () A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX7下列关于铜电极的叙述正确的是()A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极)8. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)6.210-10 mol/L、Ka(H
5、F)6.810-4 mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)6.410-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 AHCN BCH3COOH CHF DHNO2第卷 非选择题部分（共计52分）二、非选择题部分(共计52分）9.（10分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO（CO）键能/kJmol14137454
6、361075则该反应的H=_。有利于提高CH4平衡转化率的条件是_（填标号）。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_mol2L-2。（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO3）c（CO32 -）=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11），0.1molL-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为_（3）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_
7、极，该电极反应式是_10.(10分) 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105难(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109表1 表2请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数
8、不变的操作是_（填字母序号）。A升高温度 B加水稀释 C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈_（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_。（3）物质的量之比为11的NaCN和HCN的混合溶液，其pH 7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为_。（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01
9、molL1，则溶液中CO32-物质的量浓度应 _。11.（16分）A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。请回答下列问题：（1）基态G原子的核外电子排布式是 ，M在元素周期表中的位置是 ，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（2）元素A和E组成的阳离子空间构型为_；化合物ABD的结构式为 ，其中B原子的杂化方式为_。(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，
10、常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为_；E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有 键的数目为。12.（16分）利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵(NH4)2S2O8，同时回收
11、TiO(OH)2的简要流程如下：已知：i部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：金属离子TiO2+Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀的PH1.21.97.03.2沉淀完全的pH2.83.19.44.7iipH7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子Fe(NH3)22+。请回答下列问题：（1）为保证产物TiO(OH) 2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为 （2）煅烧回收的TiO(OH)2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是 （填化学式）。（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有 。（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子Fe(NH3)22+，配平下列离子方程
12、式： 2Fe(NH3)22+ + +4H2O +H2O2 = + 4NH3H2O 。（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。S2O82-中S元素的化合价为+6，1mol S2O82-过氧键的数目为 。电解时，铁电极连接电源的 极。常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为 ，阳极的电极反应式为 。化学试题答案1.C 2.A 3.A 4.D 5.B 6.C 7. D 8.C9.（10分，每空2分）（1）+120 kJmol1 A （1分）（2）10HCO3OH CO32 -（3）阴（1分） CO2+6H+6
13、e-=CH3OH+H2O 10.(10分) （1）HCN B （2）中性 c(NH)c(CH3COO)c(OH)c(H) （3）c(Na)c(CN)c(OH)c(H) （4）0.26 molL1 11.（16分）（1）1s22s22p5 （1分） 第四周期第B 族 （1分） NOC （1分）（2）三角锥形 （1分） H-CN（1分） SP （1分）（3）10-4 （2分） c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) （2分）（4） ZnS （2分） 水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键 （2分） 16NA 或 166.021023或9.631024 （2分）12.（16分）（1）铁粉
