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1、2019-2020学年人教版高中化学必修2课时练2.2.1化学能与电能的相互转化1、下列各变化中属于原电池反应的是( )A.在空气中,金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.镀锌铁表面有划损时,锌被氧化C.红热的铁丝与冷水接触.表面形成蓝黑色保护层 D.浓HNO3比稀HNO3更易氧化金属铜2、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电极总反应式为2H2+O2=2H2O;电解质溶液为KOH溶液,反应保持在较高温度,使水蒸发,下列叙述正确的是( )A.此电池能见到浅蓝色火焰B.H2为正极,O2为负极C.工作时电解液的OH-的物质的量不断增加D.电极反应为负极H2失电子;正极O2得电子3、某原电池的离子方
2、程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该原电池正确的组成是( )选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2A.AB.BC.CD.D4、如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,对此装置的下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向为X外电路YB.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性强弱顺序为XYD.X极上发生的是氧化反应,Y极上发生的是还原反应5、下列各装置能构成原电池的是( )ABCD6、如图装置中,M棒变细,N棒变粗。由此判断下表所列M、N、R物质,其中合理的是( )选项M
3、NRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁蔗糖溶液A.AB.BC.CD.D7、有关电化学知识的描述正确的是( )A原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池CCaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液8、如表所示,将两电极用导线连接插人电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响),你认为不能构成原电池的是( )选项ABCD电极材料ZnFeCuAl电极材料CuZnAgC
4、电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液A.AB.BC.CD.D9、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关.还与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3e-=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-+4OH-=+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+10、有关电化学知识的描述正确的是( )ACaO+H2O=Ca(OH)2放出大量的热，故可把该反应设
5、计成原电池B原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C充电电池在放电时进行的氧化还原反应，在充电时逆向进行，可以使电池恢复到放电前的状态D原电池工作时，正极表面一定有气泡产生11、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两连接,可组成若干原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极。则下列说法正确的是( )A.b的活动性一定在氢之后B.若a与d相连,则a为原电池的正极C.若c与b相连,则b极上发生氧化反应D.若将稀硫酸换为NaOH溶液,a、c分别为镁、铝,则a极上有气泡产生12、燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧
6、化剂。此种电池的能量利用率可高达80%,产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是( )A.氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时,其负极电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2OB.碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C.燃料电池负极燃料失电子,发生还原反应D.除纯氧外,空气中的氧气也可以作氧化剂13、如图所示,a在金属活动性顺序中排在氢之前,b为石墨棒,下列说法中不正确的是( )A.a极上发生还原反应,b极上发生氧化反应B.石墨棒上有气体逸出C.导线中有电流,电子移动方向从abD.反应后a极质量减小14、依据氧化还原反应:Cu2+(aq)+Fe(s)=Fe2+(aq)
7、+Cu(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:1.电极X的材料是_;电解质溶液Y是_.2.X电极上发生的电极反应式为_.3.针对上述原电池装置,下列说法中不正确的是( )A.原电池工作时的总反应:Cu2+(aq)+Fe(s)=Fe2+(aq)+Cu(s)为放热反应B.原电池工作时,X电极流出电子,发生氧化反应C.原电池工作时,银电极上发生氧化反应D.原电池工作时,盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中4.若Y为氯化钠溶液,则经过一段时间,发现X极上出现锈斑,则此过程中正极的电极反应式为_.15、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号
8、电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg探究过程:1.实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)_(填相同或不同).2.对实验3完成下列填空:铝为_极,电极反应为_.石墨为_极,电极反应为_.电池总反应为_.3.实验4中铝作_极(填负或正),理由是_,此反应的离子方程式为_.4.根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_. 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A项中铝直接通过化学反应被氧化成一层致密的氧化物保护膜;B项中Zn、Fe与电解质溶液构成原电池,Zn失电子被
9、氧化;C项中铁与水直接反应生成了氧化物;D项说法正确,但不属于原电池反应。 2答案及解析：答案：D解析：电池中未燃烧,不能见到浅蓝色火焰,A错误;H2为负极,O2为正极,B错误;总反应生成水,OH-的物质的量不变,C错误。 3答案及解析：答案：C解析：将Zn+Cu2+=Zn2+Cu拆开两个半反应;氧化反应(负极反应):Zn-2e-=Zn2+.还原反应(正极反应):Cu2+2e-=Cu.则电池的负极是Zn,正极是比锌不活泼的金属或导电的非金属,电解质溶液中应含Cu2+. 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：AC解析： 6答案及解析：答案：C解析：由于D中蔗糖溶液不是电解质溶液,故D
10、不正确;M棒变细,N棒变粗,则M为负极,N为正极,M的金属活动性比N强,故B错;N棒变粗则电解质溶液中有能得电子的金属阳离子,故A不正确。 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：C解析：选项能否构成原电池理由A能Zn为负极,Cu为正极,自发的氧化还原反应:Zn+Cu2+=Cu+Zn2+B能Zn为负极,Fe为正极,自发的氧化还原反应:Zn+2H+=Zn2+H2C否没有氧化还原反应D能Al为负极,C为正极,自发的氧化还原反应: 9答案及解析：答案：C解析：本题考査原电池中的电极反应。A项,铝比铜活泼,且可与稀硫酸反应,所以铝作负极.正确:B项.只有Al能与NaOH反应,故Al为负极,正
11、确;C项,Fe比Cu活泼,故Fe先于Cu与Fe3+反应,而作负极.错误;D项,Al虽比Cu活泼,但由于其与浓HNO3发生钝化反应,故Cu作负极,正确。 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：D解析：根据原电池的反应原理分析,当选用两种活泼性不同的金属作为电极材料时.相对活泼的金属作原电池的负极.相对不活泼的金属作原电池的正极。由于a、b相连时a为负极,说明活泼性ab;c、d相连时,c为负极,说明活泼性cd;a、c相连时,c为正极,说明活泼性ac;b、d相连时,b为正极,说明活泼性db,所以四种金属活泼性顺序为acdb.A项,四种金属中b的活泼性最弱,但不一定在氢之后;B项.a比
12、d活泼.故a为原电池的负极;C项,c比b活泼.故b为正极,该电极上发生还原反应;D项.由于Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应,而Mg与NaOH溶液不反应,故Al为负极,Mg为正极,Mg电极上发生还原反应,产生H2. 12答案及解析：答案：C解析：氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时,在负极H2失电子生成H+能与OH-继续反应,故负极电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O,A正确;碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,B正确;燃料电池负极燃料失电子.发生氧化反应,C错误;燃料电池的正极是氧气得电子,可以是纯氧,也可以是空气中的氧气,D正确。 13答案及解析：答案：A
13、解析：由图知,a、b与稀硫酸构成了原电池。在该原电池中.因活泼性ab(石墨棒),故a为负极,发生氧化反应,b为正极.H+在该极上发生还原反应.选项A错误;b电极的电极反应式:2H+2e-=H2.故石墨棒上有气体逸出.选项B正确;电极a失去的电子通过导线转移到电极b,即电子移动方向:ab,选项C正确;电极a失去电子后转变为离子进入溶液,故a极逐渐溶解.质量减小,选项D正确。 14答案及解析：答案：1.Fe; 硫酸铜溶液; 2.Fe-2e-=Fe2+3.CD; 4.O2+2H2O+4e-=4OH-解析： 15答案及解析：答案：1.不同; 2.负;2Al-6e-=2Al3+;正;6H+6e-=3H2;2Al+6H+=2Al3+3H23.负;铝与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应2Al+2OH-+2H2O=+3H24.另一电极材料的活泼性和电解质溶液的氧化性解析：根据实验记录,不难看出实验1中Mg作负极,Al作正极;实验2中Al作负极,Cu作正极;实验3中,Al作负极,C作正极,总反应是2Al+6H+=2Al3+3H2;实验4中,由于Al与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应:2Al+2OH-+2H2O=+3H2,而Mg与NaOH溶液不反应,故Al作负极,Mg作正极,通过以上的实验可以看出:一般是活泼的金属作负极,但也有特殊
