《2019-2020学年高三化学人教版必修2课时训练：1.1.3核素》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高三化学人教版必修2课时训练：1.1.3核素（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年人教版高中化学必修2课时练1.1.3核素1、简单原子的原子结构可用如图形象地表示,其中表示质子,表示中子: 。则下列有关这三种原子的叙述中正确的是( )A.属于不同的元素B.具有相同的质量数C.具有不同的核电荷数D.化学性质相似2、我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185，符号185Hf，下列关于铪185的叙述，不正确的是（ ）A. 它是一种新的原子 B. 它是一种新的元素 C. 它的质量数为185 D. 它是铪180的一种新的同位素3、已知某元素的离子A2-核外有n个电子,核内含有a个中子,则此元素原子符号表示正确的是( )A. B. C.
2、 D. 4、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )A.18O 31PB.19F 12CC.元素周期表中A族所有元素的原子D.元素周期表中第3周期元素的所有原子5、某元素的一种同位素的原子质量数为,含个中子,它与原子组成分子。在中所含质子的物质的量是( )A. B. C. D. 6、德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子,有关的说法正确的是( )A.它是一种新元素B. 与互为同素异形体C.它是一种新核素D.这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核
3、素7、下列叙述正确的是( )A.中子数为20的氯原子表示为B.16O和18O是氧元素的两种核素,则16O2与18O2互为同素异形体C.D2 16O中,质量数之和是质子数之和的两倍D.在16g 18O2中含有NA个氧原子8、下列指定微粒的数值比等于2:1的是( )A. 的中子数和质子数B. 的质量数和中子数C. 的质子数和电子数D.Be2+的质子数和电子数9、铝的“超级原子”结构Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40 个时处于相对稳定状态。下列说法中,正确的是 ( )A. Al13、Al14互为同位素B. Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合C. Al14最外层电子
4、数之和为42,与第A族元素的性质相似D. Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子10、2017年5月中国科学院等联合公布了113号、115号、117号、118号这四种新元素的中文名称,分别为祢(n)、镆(m、(tin)、(o)。下列有关说法正确的是( )A.115号元素在周期表中的位置是第七周期B族B.这四种元素都是主族元素C.118号元素在通常情况下呈气态,其余三种为固态D.117号元素位于金属非金属分界线上,与它同族的上一周期元素的原子序数为9911、下列叙述中错误的是( )A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素,它们的化学性质基本
5、相同C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等12、“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是( )A. 与互为同位素B. 与互为同素异形体C. 与具有完全相同的化学性质D. 与具有相同的最外层电子数13、下列说法中错误的是( )A.和互为同位素 B.OH和F有相同的质子数和电子数C.原子半径：AlMgNa D.碳元素在第二周期A族14、用表示原子:1.中性原子的中子数N=_2. 共有x个电子,则该阳离子的中子数N=_3. 共有x个电子,则该阴离子的中子数N=_4.12C16O2分子中的中子数N=_5.A2-原子核内有x个中子,其质
6、量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为_15、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数,填写下列空格(用字母代号填写);1.同位素种类由_决定;2.元素种类由_决定;3.某元素有无同位素由_决定;4.核素相对原子质量由_决定;5.主族元素的化学性质主要由_决定;6.核电荷数由_决定;7.碱金属原子失电子能力相对强弱由_决定;8.原子得失电子能力相对强弱由_决定。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：原子的质子数决定元素种类,3种原子质子数相等,属于同种元素,故A错误;质量数=质子数+中子数,三者的质量数分别为2、3、4,故B错误;中性微粒原子核电荷数
7、=质子数,故C错误;三者互为同位素,具有相似的化学性质,故D正确。 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：B解析：A2-核外有n个电子,则A原子含电子数为n-2,即质子数为n-2,故原子质量数为a+n-2 4答案及解析：答案：C解析：A.31P有15个质子16个中子符合题意,而18O有8个质子10个中子,故A错误;B.19F有9个质子10个中子符合题意,而12C有6个质子6个中子,故B错误;C.第A族元素的原子质子数一定为奇数,故C正确;D.第三周期元素的原子如16S,有8个质子8个中子,故D错误;故选C. 5答案及解析：答案：A解析：原子的质子数为,1个分子中所含质子数为个,则中
8、所含质子的物质的量为: . 6答案及解析：答案：C解析：是一种新的核素,不是新元素,A错,C对; 与互为同位素,B错;铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素的质子数应为24,D错。 7答案及解析：答案：C解析：中子数为20的氯原子,其质量数为37,表示为,A错误;16O和18O是氧元素的两种核素,16O2和18O2是由氧元素的两种核素构成的同种单质-O2,B错误;D216O中,质量数之和为20,质子数之和为10,C正确;16g 18O2的物质的量小于0.5mol,即氧原子数小于NA个,D错误。 8答案及解析：答案：BD解析：准确判断各微粒的数目,并结合各微粒数目之间的关系解答此题。的中子数为1,
9、质子数为1, 的质量数为36,中子数为18; 的质子数为12,电子数为10;Be2+的质子数为4,电子数为2。故选B、D; 9答案及解析：答案：C解析：同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超级原子的质子数、中子数均相同，故A错误;Al13 超级原子中Al原子间是通过共用电子对成键，所以以共价键结合，故B错误;Al14的价电子数为314=42,当具有 40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个 电子，则与第A族元素性质相似，故C正确; Al13的价电 子数为313=39,易得电子，形成阴离子，而Al14的价电子 数为314=42,易失去电子，形成阳离子，故D错误。 10
10、答案及解析：答案：C解析：115号元素原子结构示意图是,在周期表中的位置是第七周期A族,故A项错误；由115号元素位S可以推出118号元素为0族元素,其余三种元素都是主族元素,故B项错误;结合同族元素性质递变规律可知,118号元素在通常情况下呈气态,其余三种为固态,故C项正确；因为117号元素位于第A族,与它同族的上一周期元素的原子序数为85,故D项错误。 11答案及解析：答案：D解析： 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：CD解析： 14答案及解析：答案：1.A-Z; 2.A-x-n; 3.A-x+n; 4.22; 5. 解析：1.根据质子数+中子数=质量数的关系,N=A-
11、Z2. 共有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n3. 共有x个电子,中性原子X的电子数为x-n,则N=A-x+n4.12C16O2分子中的中子数为6+8+8=22;5.A2-所含电子数为m-x+2,则n g A2-所含电子的物质的量为 15答案及解析：答案：1.AB; 2.A; 3.B; 4.AB; 5.D; 6.A; 7.E; 8.DE解析：1.同位素种类的确定,即要确定元素(质子数),又要确定核素(中子数)。2.确定元素只需确定质子数。3.某元素有无同位素,已经确定了元素,只要由中子数确定同位素即可4.核素的相对原子质量的近似整数等于该核素的质量数,则由质子数和中子数决定。5.主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力,即化学性质;6.核电荷数=质子数7.碱金属元素原子电子层数越多,失电子能力越强,故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数8.电子层数和最外层电子数巨鼎原子得失电子的能力
