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1、化学计算专题12015年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她和她的团队先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法。下列关于青蒿素(化学式是C15H22O5)的叙述正确的是 A青蒿素由三种原子构成 B青蒿素属于有机高分子化合物C青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为31 D青蒿素的相对分子质量为2822某有机物32 g在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通入装有浓H2SO4和氢氧化钠溶液的装置中(假设生成物全部被吸收)，装浓H2SO4和氢氧化钠溶液的装置质量依次增加了36 g和44 g，则该有机物的化学式可能是下列中的AC2H2 BCH4 CCH3OH DC2H5OH3锌粉、铝粉、镁
2、粉的混合物3.8 g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2 g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体混合物的质量为A13.6g B13.4g C12g D11g4碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是 共生成16.1g硫酸锌 煅烧越充分则消耗的硫酸越少煅烧后固体中氧元素的质量分数减小最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关A1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个物质ABCD反应前的质量(g)15152520反应后的质量(g)010xy5一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的
3、质量如下表所示。下列有关说法不正确的是A. x的取值范围是：0X45 B. 当y20时，该反应为化合反应 C. x + y = 65 D. 参加反应的A和B的质量之比为3:16下列图象能正确反映其对应操作的是（）A一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸B等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉C用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2D等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸7浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。(1）用小木棍醮取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的现象是_。(2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个
4、数比是_。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质最比是_。8. 央视“舌尖上的中国” 让厨艺成为人们谈论的热点。大多数厨师有个经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇反应生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为_；(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_(计算结果精确到0.1%)；(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为_。92015年5月中国自主知识产权抗癌新药“西达
5、苯胺”全球上市，我国有了自己原创的抗癌新药。某种西达苯胺(化学式为C22H19FN4O2)药片中，除了含有西达苯胺外，还含有淀粉。(1)西达苯胺的相对分子质量为 。(2)药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为，则该药片中西达苯胺的质量分数是 ；10 取一定质量的CH4和25.6gO2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成agCO、 bgCO2和18gH2O，则a+b=_。11将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH3OHxO2mCO2nCO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量
6、为_g。12.实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_（不计操作过程中的损耗，）（2）产生气体的速度越来越慢的原因是_。A二氧化锰越来越少B过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小C温度越来越高（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。13.将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：(1)图二从A
7、到B过程中，溶液的pH逐渐_（填“增大”或“减小”）。(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是_；C 点时，溶液中的溶质是_。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。14实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g样品于烧杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g。求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。15水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，为了测定其中CaCO3的含量，取100g水垢，加入过量稀盐酸，反应过程如图所示，请问：（1）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？（2）假定水
8、垢不含其他杂质，若要计算反应消耗的稀盐酸的质量，还需知道什么信息？16一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100.4g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：（1）回收得到铜的质量为 。（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？ 17.胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每
9、天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）18实验室对一瓶标签破损的H2SO4溶液进行测定，取20.0 g H2SO4样品于锥形瓶中，逐滴加入16%的NaOH溶液，并对溶液进行pH监测，所得数据如下表所示：滴加NaOH溶液质量/g9.09.49.810.010.2溶液的pH1.82.12.67.011.4请回答：(1)当滴加NaOH溶液的质量为9.4 g时，溶液中的溶质是 。(2)计算所测H2SO4溶液中溶质质量分数。19将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将20
10、0 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。实验次数12345加入NaOH溶液质量/g4040404040共生成沉淀的质量/g2.95.8m11.611.6求：(1)上表中m的值为 。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。20现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。化学计算参考答案1D 2C 3B 4B 5A 6C7(1)
11、炭化、变黑 (2) 2：1 8:118(1) 6:1:8 (2) 48.6% (3) C4H8O2。9(1) 390 (2) 2%10.CH4燃烧生成水的质量为18g，根据质量守恒定律，水中氢元素的质量等于甲烷中氢元素的质量，可得：甲烷中氢元素的质量为2g，甲烷中碳元素的质量为6g，再根据质量守恒定律，生成二氧化碳和一氧化碳质量为：2g+6g +25.6g=ag+bg+18g a+b=15.6g11.（1）依据化学反应前后各原子的个数不会变化对x、m、n进行列式: m+n=8 8+2x=2m+n+16；（2）完全反应后水的质量是3.6g，设生成的二氧化碳质量是y8CH3OHxO2 一定条件下m
12、CO2nCO+16H2O 32x 1618 4.4g 3.6g x=11将x=11代入： m+n=8，8+2x=2m+n+16，解得m=6 n=28CH3OH11O2 一定条件下6CO22CO+16H2O 264 1618 y 3.6g y=3.3g12(1) 1g (2) B (3) 6.8%13(1) 减小 (2) B HCl、NaCl (3) 3.65%。14(1) 21.2% (2) 4.74 g15(1) 75% (2) 稀盐酸的质量分数。16(1) 3.2g (2) 15g。171.095g 9.0 g-1.095g=7.905 g7.3 g 不能18(1) Na2SO4、H2SO4 (2) 9.8%19(1) 8.7 (2) 10%20(1) 84.1% (2) 5.7%。
