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1、周测10“水溶液中的离子平衡办基提能卷一一短平快多增分1.(2018-黑龙江牡丹江重点中学联考)对室温下10mLpH一3的醋酸溶液作如下改变时,下列说法正确的是()A加水稀释到原体积的10倍,溶液的pH一4,加水税释,溶液中-仪行不变,nOH-)增大C.加入10mLpH一11的NaOH溶液,所得混合液的pH一7D加入少量醋酸钠固体,则平衡CHFaCOOH_CFHpCOO十H逆向移动,电离常数瓜变小答案:B解析:醋酸溶液中存在电离平衡:CHsCOOH“CFHaCO0十H-,加水稀释到原体积的10借,电离平衡正向移动,则溶液的pH介于3一4之间,A错误。醋酸的电离平衡常数又一c(CHsCOO.e(
2、H7)c(CHCO0O7)。c(CHCooID“则有zcHcooHaoHJ/,由于湿度取牧8知“CEaC0O)_不变不变,、Kiw不变,从而于厘矢口C(CHCOOH)a0HJ不变;由于加水稀释时c(H减小,揪C(OH一)=詹善)推知c(OH)增大,而n(OH)一c(OH)-仪溶液),故r(OH)增大,B正确。加入10mLpH一11的NaOH溶液,充分反应后CHsCOOH有大量剩余,溶液的pH仑,则说明HA的酸性比HB的酸性强B.若7Pz,则说明HA的酸性比HB的酸性弱C.因为丽种酸溶液的pH相等,故及一定等于凤D.HA+、HB分别和NaOH中和后,所得的溶液都一定呈中性答松:A解析:中和等量的
3、氡氧化钠需要等量的一元酸,若巧介,说明HA的浓度小,HA比HB的电离程度大,HA比HB的酸伯强,A正确;因为酸的电离程度不一定相同,所以需要的体积不一定相同,C错误;因为不能确定酸的强弱,不能确定盐溶液的酸碱性,D错误。4.有0.1molTL的三种溶液:OCFHCOOH、GNaOH、GJCEHBCOONa,下列说法正确的是()A溶液O中,c(CHBCO07)=ce(H)B,溶液OG)等体积混合,混合液中c(CHaCOO)等于溶液)中的c(CECo07)C,溶液G)等佐积湾合,混合液中c(CHCOO)十c(CHsCOOHJc(CHSCOO刀eH7e(OH7)答案:C解析:CHFACOOH溶液中存
4、在如下电荷守恒式:cCHaCOO)十c(OH-)=c(H“),所以c(H)c(CHsCOO-),A错误;溶液OG)等体积混合后得到浓度为0.05molL“的CHsCOONa溶液,溶液中c(CHaCOO)比溶液中c(CHaCOO)小,B错误;CH:COONa溶流中存在物料守佩式:c(CH:CO07)+Tce(CHsCOOH一cCNa+),C正礁;等浓度、等体积的CHsCOOH和CHsCOONa混合后,混合溶液呈酸性,c(H)c(OH),世溶液中存在电荷守恒式,c(CHaCOO-7)+e(OH)一eNa“)+e(H7),所以c(CHaCOO-eCNar),D错误。5,下列说法正确的是(“)AAlCb溶液和Ab(SO:溶液加热、燃发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体成分相同B1L1molL一的Nas溶液中Na“与S“数目总和小于3Na(Va表示阿伏加德罗常数)C.NEH4CI溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Ks均增大D常温下,向饱和NaCOs溶液中加入少量BaSO4粉未,过滤,向洗浑的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,因此Ka(BaSOyJKo(BaCO3)
