《高考化学一轮复习课件专题提升五 位——构——性在元素推断题中的综合应用 （共35张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习课件专题提升五 位——构——性在元素推断题中的综合应用 （共35张PPT）（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型一由微粒 原子或离子 结构 元素位置特征推断 解题策略 正确推断元素的常用方法 1 根据原子或离子的结构示意图推断 由原子结构等确定元素在周期表中的位置和元素的种类 电子层数 周期数 最外层电子数 主族序数 如果已知离子的结构示意图 则将其转化为原子结构示意图来确定 电子层结构相同的微粒 阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面 阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置 简称 阴前阳下 2 根据元素主要化合价的特征关系推断 根据等式确定元素在周期表中的位置 最高正化合价数 最外层电子数 主族序数 O F除外 如果已知负化合价 或阴离子的符号 则
2、须用等式先求出最高正化合价 除O F外 最高正化合价 8 最低负化合价 再确定元素在周期表中的位置 3 根据原子半径的递变规律推断 同周期主族元素中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大 同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大 4 由元素周期表中短周期的特殊结构推断 元素周期表中第一周期只有两种元素H和He H所在的第 A族为元素周期表的左侧边界 第 A族左侧无元素分布 He为0族元素 0族元素为元素周期表的右侧边界 0族元素右侧没有元素分布 例1 2016 全国卷 a b c d为短周期元素 a的原子中只有1个电子 b2 和c 离子的电子层结构相同 d与b同族 下列叙述错误的是
3、A a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 1B b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C c的原子半径是这些元素中最大的D d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 A 解析 原子中只有1个电子 则a是氢元素 短周期元素形成的b2 和c 的电子层结构相同 则b是氧元素 c是钠元素 d与b同族 则d是硫元素 a与其他三种元素形成的二元化合物主要有H2O H2O2 NaH H2S NaH中钠元素为 1价 氢为 1价 A项错误 b与其他三种元素可形成的二元化合物有H2O H2O2 Na2O2 Na2O SO2 SO3 B项正确 由元素原子半径的周期性变化规律可知 原子半径Na S O H
4、 C项正确 d与a形成的化合物是H2S 属于二元弱酸 在水溶液中能微弱地电离出H D项正确 变式题 2016 宁夏银川九中高三模拟 X Y Z W是短周期元素 原子序数依次递增 X与Z位于同一主族 Y元素的 3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半 Y Z W原子的最外层电子数之和为14 下列说法正确的是 A 气态氢化物的稳定性 X Z WB X Z W的最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱顺序为X Z WC Y的阳离子半径比W的阴离子半径小D 室温下 含Y元素的盐形成的水溶液其pH 7 解析 Y元素的 3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 Y为铝元素 Z原
5、子的最外层电子数是次外层电子数的一半 Z为硅元素 X与Z位于同一主族 X为碳元素 Y Z W原子的最外层电子数之和为14 W为氯元素 非金属性为Cl C Si 气态氢化物的稳定性 ZC Si X Z W的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z7 D项错误 答案 C 题型二由元素及其化合物的特性推断元素 解题策略 常见元素及其化合物的特性 1 形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素 C 2 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 N 3 地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 O
6、4 地壳中含量最多的金属元素 Al 5 最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸 气态氢化物 可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素 F 6 最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素 Cs 7 最易着火的非金属元素的单质 其元素是P 8 焰色反应呈黄色的元素 Na 9 焰色反应呈紫色 透过蓝色钴玻璃观察 的元素 K 10 单质密度最小的元素为H 单质密度最小的金属元素为Li 11 常温下单质呈液态的非金属元素和金属元素分别为Br和Hg 12 最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素
7、 Al 13 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应的元素为N 能发生氧化还原反应的元素为S 14 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素 S 15 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 Li Na F 16 常见的存在几种单质的元素 C P O S 其中一种同素异形体易着火的元素 P 例2 2016 浙江卷 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大 X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍 X Y的核电荷数之比为3 4 W 的最外层为8电子结构 金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应 下列说法正确的是 A X与Y能
8、形成多种化合物 一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B 原子半径大小 X Y Z WC 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D Y W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 答案 D 解析 X为碳元素 Y为氧元素 Z为钠元素 W 的最外层为8电子结构 根据原子序数的关系 W为氯元素 CO与NaOH溶液不反应 A项错误 碳原子半径大于氧原子 B项错误 Na2O只存在离子键 NaClO3既有离子键 又有共价键 C项错误 O3 Cl2 ClO2均能作水的消毒剂 D项正确 变式题X Y Z L M五种元素的原子序数依次增大 X Y Z L是组成蛋白质的基础元素 M是地壳中含量
9、最高的金属元素 回答下列问题 1 L的元素符号为 M在元素周期表中的位置为 五种元素的原子半径从大到小的顺序是 用元素符号表示 2 Z X两元素按原子数目比1 3和2 4构成分子A和B A的电子式为 B的结构式为 3 硒 Se 是人体必需的微量元素 与L同一主族 Se比L原子多两个电子层 则Se的原子序数为 其最高价氧化物对应的水化物化学式为 该族二 五周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下 表示生成1mol硒化氢反应热的是 填字母代号 a 99 7kJ mol 1b 29 7kJ mol 1c 20 6kJ mol 1d 241 8kJ mol 1 题型三利用元素周期表
10、片段进行推断 解题策略 1 元素的位置关系和原子序数关系的应用 1 同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1 比右边元素的原子序数小1 2 同主族上下周期元素的原子序数关系 若在第 A族或第 A族 原子序数之差为上周期所包含的元素种数 若在第 A A族 原子序数之差为下周期所包含的元素种数 如第三和第四周期的同族相邻元素 若在第 A或第 A族 原子序数之差为8 若在第 A A族 原子序数之差为18 2 将文字信息转化为周期表片段的应用 例3 2016 江苏淮安淮海中学二统模拟 已知X Y Z W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如表所示 其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍
11、下列说法正确的是 A 四种元素的原子半径大小顺序 r Y r W r X r Z B 元素X的含氧酸只有一种 元素Y则有两种C 元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强D 元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因 答案 D 解析 主族元素X原子最外层电子数是其电子层数的2倍 则X为碳元素 则Y为氮元素 Z为硅元素 W为硫元素 四种元素的原子 半径最大的是Z A项错误 碳元素的含氧酸可以是碳酸 也可以是草酸 B项错误 硅元素的非金属性比氮元素的非金属性弱 所以硅元素的气态氢化物的稳定性比氮元素的弱 C项错误 氮的氧化物和硫的氧化物可以形成酸雨 D项正确 变式题 2016 河南三门峡陕州中学二模 如表
12、所示的四种元素中 W X Y Z均为短周期元素 其中Y是地壳中含量最高的元素 且这四种元素的原子最外层电子数之和为22 下列说法正确的是 A X Y Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B 由X Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C 原子半径的大小顺序 r X r Y r W D X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 答案 D 解析 Y是地壳中含量最高的元素 即Y是O 根据元素周期表中元素的分布 所以X是N W是Si Z是Cl X Y Z三种元素最低价氢化物分别是NH3 H2O HCl 前两者分子间有氢键 沸点比较高 A项错误 NH4Cl是由X Z和氢三种元素形成的化合物 含有离子键
13、 B项错误 原子半径的大小顺序 r W r X r Y C项错误 X的非金属性比W的强 所以X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D项正确 题型四综合利用 位 构 性 关系推断 解题策略 1 位 构 性 三者之间的关系 2 推断元素的常用思路 例4 2016 天津卷 下表为元素周期表的一部分 回答下列问题 1 Z元素在周期表中的位置为 2 表中元素原子半径最大的是 写元素符号 3 下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 a Y单质与H2S溶液反应 溶液变浑浊b 在氧化还原反应中 1molY单质比1molS得电子多c Y和S两元素的简单氢化物受热分解 前者的分解温度高 4
14、X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物 恢复至室温 放热687kJ 已知该化合物的熔 沸点分别为 69 和58 写出该反应的热化学方程式 5 碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应 生成2molMg OH 2和1mol烃 该烃分子中碳氢质量比为9 1 烃的电子式为 Q与水反应的化学方程式为 6 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应 生成的盐只有硫酸铜 同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成 气体的相对分子质量都小于50 为防止污染 将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐 消耗1L2 2mol L 1NaOH溶液和1molO2 则两种气体的分子式及物质的量分别为 生成硫酸铜物质的量为
15、解析 根据元素在周期表中的位置及原子序数关系可判断X为Si Y为O Z为Cl 1 Cl在元素周期表中位于第三周期第 A族 2 在元素周期表中同周期主族元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小 同主族元素原子半径自上而下逐渐增大 由此可判断所给元素中X元素即硅元素原子半径最大 3 单质的氧化性越强 其元素的非金属性越强 氢化物的稳定性越强 其非金属性越强 故选ac 4 单质Si和Cl2发生化合反应生成Si的最高价化合物即SiCl4 根据熔沸点可判断常温下SiCl4为液体 根据题意可写出热化学方程式为Si s 2Cl2 g SiCl4 l H 687kJ mol 5 根据生成的烃分子的碳氢质量比为9
16、 1可推知 碳氢原子个数比为3 4 则该烃的分子式为C3H4 即为丙炔 其电子式为 又因为1molQ与水反应生成2molMg OH 2和1molC3H4 则Q的化学式为Mg2C3 其与水反应的化学方程式为Mg2C3 4H2O 2Mg OH 2 C3H4 6 铜与硝酸反应的气体产物为NO或NO2或N2O4 但其相对分子质量要小于50 则两种气体产物为NO和NO2 设NO的物质的量为x NO2的物质的量为y 则依据原子守恒和得失电子守恒有x y 1L 2 2mol L 2 2mol和3x y 4mol 解得x 0 9mol y 1 3mol 因为铜失去的电子的物质的量等于硝酸根得到的电子的物质的量 也等于NO和NO2失去的电子的物质的量 又生成硝酸根 还等于1molO2得到的电子的物质的量即4mol 1molCu失去2mol电子 则需要2molCu失去4mol电子生成2molCu2 即生成CuSO42mol 变式题 2016 海南卷 短周期元素X Y Z M的原子序数依次增大 元素X的一种高硬度单质是宝石 Y2 电子层结构与氖相同 Z的质子数为偶数 室温下M单质为淡黄色固体 回答下列问题
