《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.4 难溶电解质的溶解平衡 情境互动课型》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.4 难溶电解质的溶解平衡 情境互动课型（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节难溶电解质的溶解平衡 龋齿俗称虫牙 发病开始在牙冠 如不及时治疗 病变继续发展 形成龋洞 终至牙冠完全破坏消失 你知道产生龋齿的原因吗 为什么含氟牙膏能预防龋齿呢 1 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素 重点 2 了解溶度积的含义及其表达式 3 学会运用溶度积与离子积的关系判断反应进行的方向 4 了解沉淀生成 沉淀溶解 沉淀转化的本质 重点 几种电解质的溶解度 20 参考资料 沉淀溶解平衡 1 谈谈对部分酸 碱和盐的溶解度表中 溶 与 不溶 的理解 2 根据对溶解度及反应限度 化学平衡原理的认识 判断生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底 思考与交流 沉淀溶解平衡 1 当AgNO3与
2、NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时 溶液中是否含有Ag 和Cl 2 难溶电解质的定义是什么 难溶电解质的溶解度是否为0 提示 有 提示 习惯上 将溶解度小于0 01g的电解质称为难溶电解质 难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0 想一想 沉淀溶解平衡 3 难溶电解质 如AgCl 是否存在溶解平衡 如何表示 想一想 沉淀溶解平衡 v 溶解 v 沉淀 图像表示 沉淀溶解平衡 在一定条件下 难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率 溶液中各离子的浓度保持不变的状态 也叫沉淀溶解平衡 1 概念 如 AgCl 2 表达式 一 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 外因 沉淀本身的性质 温度升高
3、 多数溶解平衡向溶解方向移动 向溶解方向移动 加入相同的离子 向生成沉淀的方向移动 特例 Ca OH 2 不同难溶电解质 溶解度有差别 内因 3 影响因素 沉淀溶解平衡 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A 反应开始时 溶液中各离子浓度相等B 沉淀溶解达到平衡时 沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度相等 且保持不变D 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 将促进溶解 即时巩固 B 沉淀溶解平衡 化学沉淀法废水处理工艺流程示意图 应用 除杂或提纯物质 二 沉淀反应的应用 1 沉淀的生成 沉淀反应的应用 工业废水 重金属离子 如Cu2 Hg2 等 转化成
4、沉淀 沉淀反应的应用 沉淀生成方法 1 调节pH 如 工业原料氯化铵中混有氯化铁 使其溶解于水 加氨水调pH至7 8 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 2 加沉淀剂如 沉淀Cu2 Hg2 等 以Na2S H2S作沉淀剂 Cu2 S2 CuS Hg2 S2 HgS 沉淀反应的应用 如果要除去某溶液中的SO42 你选择加入钡盐还是钙盐 为什么 提示 加入钡盐 因为BaSO4比CaSO4更难溶 使用钡盐可使SO42 沉淀更完全 思考与交流 沉淀反应的应用 沉淀的溶解 演示实验 沉淀反应的应用 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O Mg OH 2 2NH4Cl MgCl2
5、2NH3 2H2O 沉淀不溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 向3支盛有少量Mg OH 2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水 盐酸和氯化铵溶液 观察并记录现象 化学反应方程式 沉淀反应的应用 分析Mg OH 2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因 思考交流 哪种解释合理呢 怎么通过实验验证 沉淀反应的应用 1 原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子 使平衡向沉淀溶解的方向移动 2 举例 难溶于水的盐溶于酸中如 FeS Al OH 3 Cu OH 2溶于强酸 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如 Mg OH 2溶于NH4Cl溶液 2 沉淀的溶解 沉淀反应的应用 HCO3 H2CO3 H2O CO2 H CaCO3
6、沉淀为什么可以溶于盐酸中 你能解释吗 迁移应用 沉淀反应的应用 思考交流 石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后 会形成各种奇形异状的溶洞 你知道它是如何形成的吗 沉淀反应的应用 CaCO3Ca2 CO32 2HCO3 溶洞的形成原理 沉淀反应的应用 实验3 4 沉淀的转化 沉淀反应的应用 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色 AgCl AgI Ag2S 沉淀反应的应用 实验3 5 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为红褐色 红褐色沉淀析出 沉淀反应的应用 从实验中可以得到什么结论 实验说明 沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化 两者差别越大 转化越容易 沉淀反应的应用 已知
7、AgCl AgI和Ag2S的KSP为1 8 10 10 8 3 10 17 1 6 10 49 分析沉淀转化的方向 KI I K AgI Na2S S2 2Na Ag2S 规律探究 AgCl s Ag aq Cl aq 2AgI s 2Ag aq 2I aq 沉淀反应的应用 1 实质 溶解度 或KSP 小的沉淀可向溶解度 或KSP 更小的沉淀转化 溶解度差别越大 转化越容易 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值 沉淀溶解平衡的移动 2 一般规律 3 沉淀转化的应用 3 沉淀的转化 沉淀反应的应用 锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg OH 2外 还有CaSO4使得水垢结实 用酸很难快速除去
8、要快速除去水垢 可以用饱和Na2CO3溶液处理 使之转化为易溶于酸的CaCO3而快速除去 应用 锅炉除水垢 沉淀反应的应用 c Ag c Cl Ksp 在一定温度下 难溶物达到沉淀溶解平衡状态时 饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积 算一算 已知25 Ksp Fe OH 3 2 7 10 39 氢氧化铁饱和溶液中c OH pH 3 10 10mol L 4 5 三 溶度积常数及溶度积规则 溶度积 常见难溶电解质的溶度积与溶解度 25 C 1 影响因素 Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关 与浓度无关 2 意义 Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力 Ksp越小说明难溶物越难溶解 注
9、意 溶度积 溶度积规则 判断有无沉淀生成 对AaBbaAb bBa 来说 1 Qc ca Ab cb Ba Ksp 溶液未饱和 还可溶解 2 Qc ca Ab cb Ba Ksp 恰好饱和 达到平衡 3 Qc ca Ab cb Ba Ksp 过饱和 有沉淀析出 例题 在1000mL0 001mol LNaCl溶液中滴入1滴 约0 05mL 0 001mol LAgNO3溶液 试判断有无AgCl生成 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 c Ag c Cl 5 10 8 10 3 5 10 11 1 8 10 10 无沉淀生成 溶度积 已知Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp A
10、gBr 7 7 10 13 Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 某溶液中含有Cl Br 和CrO42 浓度均为0 010mol L 1 向该溶液中逐滴加入0 010mol L 1的AgNO3溶液时 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A Cl Br CrO42 B CrO42 Br Cl C Br Cl CrO42 D Br CrO42 Cl 即时巩固 C 溶度积 以Mg OH 2为例说明 1 2016 海南高考 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸 忽略体积变化 下列数值变小的是A c CO32 B c Mg2 C c H D Ksp MgCO3 2 已知如下物质的溶度积常数 Fe
11、S Ksp 6 3 10 18 CuS Ksp 1 3 10 36 ZnS Ksp 1 6 10 24 下列说法正确的是A 同温度下 CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B 将足量CuSO4溶解在0 1mol L 1的H2S溶液中 Cu2 能达到的最大浓度为1 3 10 35mol L 1C 因为H2SO4是强酸 故CuSO4 H2S CuS H2SO4不能发生D 除去工业废水中的Cu2 可以选用FeS作沉淀剂 3 2015 天津高考 下列说法不正确的是A Na与H2O的反应是熵增的放热反应 该反应能自发进行B 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀 但原理不同C FeCl3和MnO
12、2均可加快H2O2分解 同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D Mg OH 2固体在溶液中存在平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 该固体可溶于NH4Cl溶液 4 2016 全国卷 节选 在化学分析中采用K2CrO4为指示剂 以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl 利用Ag 与CrO42 生成砖红色沉淀 指示到达滴定终点 当溶液中Cl 恰好沉淀完全 浓度等于1 0 10 5mol L 1 时 溶液中c Ag 为 mol L 1 此时溶液中c CrO42 等于 mol L 1 已知Ag2CrO4 AgCl的Ksp分别为2 0 10 12和2 0 10 10 2 0 10 5 5 0 10 3 不要妄自菲薄 你要始终认为自己是很有价值的
