《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.3.2 盐类水解反应的利用 探究导学课型（教师用书配套课件）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.3.2 盐类水解反应的利用 探究导学课型（教师用书配套课件）（93页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时盐类水解反应的利用 自主预习 一 盐类水解的应用1 盐溶液的配制 配制FeCl3溶液时 可加入少量盐酸 目的是 2 热碱去油污 用纯碱溶液清洗油污时 加热可增强其去污能力 原因是加热 抑制Fe3 的水解 促进了碳酸钠的水解 溶液中氢 氧根离子的浓度增大 3 盐类作净水剂 铝盐 铁盐等常用作净水剂的原因是铝盐 铁盐 如明矾净水的离子方程式为 水解生成的氢氧化铁胶体或氢氧化铝胶 体 胶体有较强的吸附性使悬浮物沉降 Al3 3H2OAl OH 3 胶体 3H 4 制备物质 1 用TiCl4制取TiO2发生的化学方程式为 TiO2 xH2OTiO2 xH2O 2 利用盐的水解可以制备纳米材料
2、TiCl4 x 2 H2O 过量 TiO2 xH2O 4HCl 二 电解质溶液中的守恒关系溶液中的三个守恒及离子浓度大小比较以CH3COONa溶液为例 在CH3COONa溶液中存在以下电离和水解 CH3COONa CH3COO Na CH3COO H2OCH3COOH OH H2OH OH 故溶液中存在以下微粒 Na CH3COO CH3COOH OH H 1 电荷守恒规律 电解质溶液中 不论存在多少种离子 溶液总是呈电中性 即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数 如CH3COONa溶液中的电荷守恒为 c Na c H c CH3COO c OH 2 物料 原子 守恒规律 电解质溶
3、液中 由于某些离子能水解或电离 离子种类增多 但原子总数是守恒的 如CH3COONa溶液中的物料守恒为 c Na c CH3COO c CH3COOH 3 质子守恒规律 质子守恒是依据水的电离H2OH OH 水电离产生的H 和OH 的物质的量总是相等的 无论在溶液中该H 和OH 以什么形式存在 如CH3COONa溶液中的质子守恒为 4 粒子浓度大小比较 CH3COONa溶液中各微粒浓度的大小为 c H c CH3COOH c OH c Na c CH3COO c OH c CH3COOH c H 预习小测 1 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境中生锈C 加热
4、氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味 解析 选B 纯碱Na2CO3水解呈碱性 油污在碱性条件下易水解 A正确 FeCl3发生水解反应 加热水解程度增大 C正确 浓Na2S溶液水解可产生有臭鸡蛋气味的H2S气体 D正确 只有B项与盐类水解无关 是钢铁表面发生的电化学腐蚀 故正确答案为B 2 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 低于400 下列物质的溶液 可以得到该固体物质的是 A 氯化铝B 碳酸氢钠C 硫酸铁D 高锰酸钾 解析 选C AlCl3发生水解反应 AlCl3 3H2OAl OH 3 3HCl 生成的HCl易挥发而使水解平衡向右移动 致使生成Al OH 3沉淀 它被灼烧得Al2O3 NaHCO
5、3 KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3 K2MnO4和MnO2 只有Fe2 SO4 3蒸干后得到原物质 3 t 时 某浓度氯化铵溶液的pH 4 下列说法中一定正确的是 A 由水电离出的氢离子浓度为10 10mol L 1B 溶液中c H c OH 1 10 14C 溶液中c Cl c c H c OH D 溶液中c NH3 H2O c c Cl c OH 解析 选C 水解促进了H2O的电离 溶液中的c H 即为H2O电离的c H A错 只有在25 时 水的离子积为1 10 14 B错 水解生成H 故c Cl c c H c OH C正确 由物料守恒可知c Cl c c NH3 H2O D
6、错误 4 为了使CH3COONa溶液中Na 的浓度与CH3COO 的浓度比为1 1 可在CH3COONa溶液中加入 适量的盐酸 适量的NaCl 适量的醋酸 适量的CH3COONaA B C D 解析 选B 在CH3COONa溶液中 由于CH3COO 的水解 CH3COO H2OCH3COOH OH 使CH3COO 浓度比Na 浓度要小 使平衡向右移动 c CH3COO 减小 加入Na c Na 增大 中加入了CH3COONa 使CH3COO 的浓度增大 但Na 也随着增大 只有 加入醋酸 使平衡左移 另外其本身也可以电离出CH3COO 使溶液中的CH3COO 的浓度增大 5 为了说明盐类水解是
7、吸热反应 现用醋酸钠进行实验 表明它在水解时是吸热反应 其中的实验方案正确的是 A 将CH3COONa 3H2O晶体溶于水 温度降低B 醋酸钠溶液的pH大于7C 醋酸钠溶液滴入酚酞显红色 加热后颜色变深D 醋酸钠溶液与浓硫酸微热 可逸出醋酸蒸气 解析 选C A项晶体溶解过程也有热效应 不能确定是否为水解吸热造成的温度降低 B项只能说明醋酸根离子发生了水解 C项给醋酸钠溶液加热 溶液红色加深 说明碱性增强 可证明升高温度醋酸水解平衡向右移动 即水解是吸热反应 D项说明醋酸是挥发性酸 6 下列各组离子中 在溶液中不能大量共存的是 A S2 K B Al3 K C Al3 Na S2 D Fe3 C
8、a2 H 解析 选C C选项中Al3 和S2 发生水解相互促进的反应而不能共存 探究1 盐类水解的应用 互动探究 1 将镁条投入浓NH4Cl溶液中 有H2 NH3两种气体产生 试写出有关离子方程式 提示 有关离子方程式为 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 NH3 H2O NH3 H2O 2 Na2CO3溶液能否保存于磨口玻璃瓶中 为什么 提示 不能 Na2CO3水解显碱性 H2O OH 玻璃中的成分SiO2与OH 发生反应 SiO2 2OH H2O 生成的Na2SiO3粘性强 易使瓶塞与瓶口粘在一起 不易打开 3 将FeCl3溶液加热 蒸干 灼烧 最后的固体残留物是否是FeC
9、l3 提示 最后的固体残留物是Fe2O3 原因是FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 升温促进了FeCl3的水解 同时加热使生成的HCl从溶液中逸出而产生大量的Fe OH 3 蒸干后灼烧 又发生反应 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O 4 实验室配制FeCl2溶液时 常加入盐酸和铁屑 为什么 提示 加入盐酸是为了抑制FeCl2的水解 加入铁屑是为了防止FeCl2被氧化 5 灭火器中装有Al2 SO4 3溶液与NaHCO3溶液 使用时要将两者混合 那么它的工作原理是什么 提示 将Al2 SO4 3溶液与NaHCO3溶液混合 发生相互促进的水解反应 Al3 3 Al OH 3 3CO2
10、产生的CO2有灭火作用 Al OH 3有阻燃作用 6 如何除去MgCl2溶液中混有的Fe3 提示 向溶液中加入Mg MgO Mg OH 2或MgCO3 促进Fe3 的水解 使Fe3 转化成Fe OH 3沉淀而除去 7 Fe3 与S2 不能共存是因为相互促进水解造成的吗 提示 不是 因为Fe3 具有较强的氧化性 S2 具有较强的还原性 两者发生氧化还原反应2Fe3 S2 2Fe2 S 而不是相互促进水解 8 与不能共存是因为相互促进水解造成的吗 提示 不是 因为H2CO3的酸性比Al OH 3的酸性强 两者发生复分解反应 H2O Al OH 3 而不是相互促进水解 探究总结 盐类水解的常见应用1
11、 合理施用化肥 1 原理 水解呈酸性的盐和水解呈碱性的盐溶液不能混用 否则降低肥效 2 实例 铵态氮肥不能与草木灰 K2CO3 混用 原理 K2CO3水解显碱性 H2O OH OH NH3 H2O 降低肥效 2 判断盐溶液的酸碱性或pH 1 原理 碱性 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸酸式盐 2 实例 相同物质的量浓度的下列溶液NH4Cl NaCl NaHSO4 Na2CO3 NaHCO3 pH由大到小的顺序为Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl NaHSO4 3 判断加热蒸发盐溶液析出的固体 1 原理 若盐能发生水解 则在加热蒸发时因促进其水解可能使溶质发生变化 2 实例
12、 有以下三种情况要特别注意 4 判断盐所对应酸的相对强弱 1 原理 根据 越弱越水解 的原理 弱酸强碱盐的碱性越强 则对应酸的酸性越弱 2 实例 如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB 其溶液的pH前者大于后者 则酸HA和HB的酸性强弱为HA HB 5 除去杂质 1 原理 在除去含有某些弱碱金属阳离子的杂质时 可加入适当的试剂或促进该离子彻底水解生成氢氧化物沉淀 然后过滤除去 2 实例 例如 不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3 可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3 6 判断溶液中离子能否共存 1 原理 弱碱阳离子水解呈酸性 弱酸阴离子水解呈碱性 两种离子相遇时 会相互促进
13、水解 若相互促进程度非常大 那么这样的离子就不能共存 2 实例 如Al3 Fe3 与 ClO 等在溶液中不能大量共存 因为能发生水解相互促进反应 拓展延伸 离子因水解相互促进而不能共存的条件 水解相互促进的条件 1 两种离子水解程度都较大且水解后一个呈酸性 一个呈碱性 能相互促进 2 一般水解产物一种为沉淀 另一种为气体 3 常见水解相互促进的离子见下图连接线 探究训练 1 2016 宿迁高二检测 试用离子方程式和简要文字表述以下事实 1 盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞 时间久了不易打开 2 盛NH4F试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶 3 铵态氮肥不能与草木灰混用 4 实验室配制的CuSO4溶液 常常出
14、现浑浊的原因是 写出离子方程式 可采取在配制时加入少量 防止浑浊 5 某同学想把AlCl3 aq 和Na2S aq 混合制取Al2S3 但最后得到一种白色絮状沉淀 而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出 试解释造成此结果的原因 写出反应的离子方程式 并指出制取硫化铝的正确方法 解题指南 解答本题需注意以下两点 1 盐类水解的实质 2 能用盐类水解知识对事实进行解释 解析 1 Na2CO3水解生成的NaOH与玻璃的主要成分SiO2反应生成黏性的Na2SiO3 会把瓶塞与瓶口黏在一起 2 F 与的水解互相促进 生成较高浓度的氢氟酸 氢氟酸将玻璃腐蚀 3 草木灰的主要成分K2CO3与铵态氮肥中的水解相互
15、促进 生成NH3 H2O分解而挥发 降低了氮肥的肥效 4 CuSO4水解生成氢氧化铜 5 S2 和Al3 发生水解相互促进反应 使反应较彻底 答案 1 H2O OH SiO2 2OH H2O Na2CO3水解生成的NaOH与玻璃的主要成分SiO2反应生成黏性的Na2SiO3 会把瓶塞与瓶口黏在一起 2 F H2OHF NH3 H2O 由于F 与的水解互相促进 生成较高浓度的氢氟酸 使HF与SiO2反应而将玻璃腐蚀4HF SiO2 SiF4 2H2O 3 H2O OH H2ONH3 H2O H H OH H2O 草木灰的主要成分K2CO3与铵态氮肥中的水解相互促进 生成NH3 H2O分解而挥发
16、降低了氮肥的肥效 4 Cu2 2H2OCu OH 2 2H H2SO4 5 因为S2 和Al3 发生水解相互促进反应 使反应较彻底2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 因生成H2S逸出 闻到臭鸡蛋气味 用硫粉与铝粉的混合物在干态时共热制Al2S3 2Al 3SAl2S3 延伸探究 AgNO3的水溶液呈 填 酸 中 或 碱 性 原因是 用离子方程式表示 实验室在配制AgNO3的溶液时 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中 然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度 以 填 促进 或 抑制 其水解 提示 酸 Ag H2OAgOH H 抑制 AgNO3溶液中存在 Ag H2OAgOH H 所以溶液呈酸性 为抑制AgNO3水解 配制时通常加入HNO3 2 泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解 阴阳离子水解相互促进 1 灭火器由两个桶构成 一个是外面的钢桶 用来盛装 选填 硫酸铝 或 碳酸氢钠 填药品的化学式 一个是里面看不到的塑料桶 用来盛装 同上 2 用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因 3 用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理 4 用碳酸氢钠而不用碳酸钠作灭火器药品的原因是
