《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.3.1 盐类的水解 情境互动课型》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.3.1 盐类的水解 情境互动课型（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节盐类的水解第1课时盐类的水解 纯碱 Na2CO3 被誉为 无机化工之母 侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献 为什么纯碱叫碱却是盐呢 纯碱与碱性有何关系 1 了解不同盐溶液的酸碱性 2 理解盐溶液的水解规律 重点 3 掌握盐类水解的影响因素 重点 4 学会盐类水解方程式的书写 练一练 有下列8种盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa CH3COONH4 NH4 2SO4 根据生成盐的酸 碱性强弱 这8种盐可以分为下列四类 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 3 强碱弱酸盐 4 弱酸弱碱盐 NaCl Na2SO4 NH4Cl NH4 2S
2、O4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa CH3COONH4 盐溶液的酸碱性 思考 1 酸溶液呈酸性 碱溶液呈碱性 盐溶液呈什么性 2 碳酸钠属于盐 为什么碳酸钠溶液呈碱性 为什么热的碳酸钠溶液去污能力更强 3 盐溶液的酸碱性与盐的组成有什么关系 盐溶液的酸碱性 科学探究 探究不同盐溶液的酸碱性 盐溶液的酸碱性 实验步骤 将NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa NH4 2SO4七种溶液分装在7只小烧杯中 2 分别用pH试纸测7种盐溶液的pH 记录测定结果 pH试纸使用方法 取一小块试纸在表面皿或玻璃片上 用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部
3、 观察变化稳定后的颜色 与标准比色卡对比 判断溶液的性质 温馨提示 盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 实验记录 盐的类型与盐溶液酸碱性之间有怎样的关系 盐溶液的酸碱性 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 中性 酸性 碱性 规律总结 谁强显谁性 都强显中性 想一想 为什么盐溶液呈现一定的酸碱性 盐溶液的酸碱性 H2O 酸性 碱性 中性 盐溶液的酸碱性 思考交流 1 CH3COONa溶液中存在哪些离子 2 溶液中的哪些离子之间可以相互结合 3 离子的结合对水的电离平衡有何影响 4 c H 与c O
4、H 的相对大小有何变化 探究盐溶液呈酸 碱性的原因 盐溶液的酸碱性 CH3COONa CH3COO Na 加CH3COONa 碱性 强碱弱酸盐 以CH3COONa溶液为例 CH3COO H2OCH3COOH OH 问题探究 盐溶液的酸碱性 NH4 H2ONH3 H2O H NH4Cl NH4 Cl 强酸弱碱盐 以NH4Cl溶液为例 所以c H c OH 溶液呈酸性 迁移应用 盐溶液的酸碱性 NaCl Na Cl 强酸强碱盐 以NaCl溶液为例 所以c H c OH 溶液呈中性 盐溶液的酸碱性 盐溶液之所以可能显示出酸性或碱性 主要是由于盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的氢氧根离子或氢
5、离子生成弱电解质 从而使水的电离平衡正向移动 促进了水的电离 使得溶液中c H c OH 盐溶液呈现酸 碱性的原因 归纳总结 盐溶液的酸碱性 即时巩固 下列说法正确的是 A 盐溶液都是中性的B 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C NaHCO3溶液显酸性D Na2CO3溶液显碱性 是因为溶液中c OH c H D 盐溶液的酸碱性 强酸弱碱盐的水解 盐溶液的酸碱性 弱酸 弱碱 盐类的水解原理及规律 在水溶液中 盐电离出来的离子与水电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 1 水解定义 2 水解实质 盐与水反应生成了弱电解质 促进了水的电离 使盐溶液呈现酸碱性 盐类的水解原理 有弱才水解 无弱不水解
6、谁弱谁水解 记住啦 3 水解规律 CH3COONa NH4Cl 能 能 不能 弱酸阴离子 弱碱阳离子 无 NH4 CH3COO 碱性 酸性 中性 谁强显谁性 盐类的水解原理 中和 CH3COOH NaOHCH3COONa H2O 思考 盐类水解反应与中和反应的关系如何 水解 盐类的水解原理 内因 越弱越水解 盐对应的酸 或碱 越弱 水解程度越大 溶液碱性 或酸性 越强 外因 温度 升温 促进水解 浓度 加水稀释 促进水解 影响盐类水解平衡的因素 影响盐类水解因素 加酸 弱碱阳离子的水解 弱酸阴离子的水解 抑制 促进 加碱 弱碱阳离子的水解 弱酸阴离子的水解 促进 抑制 影响盐类水解因素 即时巩
7、固 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 A 明矾溶液加热B CH3COONa溶液加热C 氨水中加入少量NH4Cl固体D 小苏打溶液中加入少量NaCl固体 B 影响盐类水解因素 水解也属于一种反应 那我们如何表示盐的水解呢 1 先找 弱 离子 找出盐类组成中会发生水解的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 直接写出弱酸阴离子或弱碱阳离子与水反应的离子方程式 想一想 盐类水解方程式 2 一般水解程度小 水解产物少 所以常用 不写 也不把生成物 如NH3 H2O H2CO3 写成分解产物的形式 多元弱酸盐分步水解 但以第一步水解为主 多元弱碱盐的水解 常写成一步完成 盐类水解方程式 一元弱酸强碱盐
8、 如 CH3COONa NaF 盐类水解方程式 多元弱酸强碱盐 如 Na2CO3 主 次 提示 5种离子 2种分子 盐类水解方程式 强酸弱碱盐水解 如 NH4Cl CuSO4 AlCl3 盐类水解方程式 即时巩固 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 A NH4 H2ONH3 H2O H B S2 2H2OH2S 2OH C CH3COOH H2OCH3COO H3O D CH3COOH OH CH3COO H2O A 盐类水解方程式 盐类水解 实质 规律 水解方程式 促进水的电离 有弱才水解 谁强显谁性 多元弱酸盐分步 其他皆一步 影响因素 内因和外因 用平衡思想解决 1 常温下 下列
9、关于盐类水解或溶液的说法中不正确的是A 正盐水溶液的pH均为7B 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D 硫酸钠水溶液的pH等于7 2 如图表示的是某离子X的水解过程示意图 则离子X可能是 CO32 B HCO3 C Na D NH4 3 下列反应不属于水解反应或水解方程式书写不正确的是 HCl H2OH3O Cl ZnCl2 H2OZn OH 2 2HCl Na2CO3 H2OH2CO3 2NaOH Al2 CO3 3 6H2O2Al OH 3 3H2CO3A B C D 全部 4 pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中 由水电离的c H 分别为a1和a2 则它们的大小关系是A a1 a2B a1 a2C a1 a2D 无法判断 5 比较下列溶液的pH大小 填 或 1 0 2mol LNH4Cl溶液 0 1mol LNH4Cl溶液 2 0 1mol LNa2CO3溶液 0 1mol LNaHCO3溶液 3 25 时1mol LFeCl3溶液 80 时1mol LFeCl3溶液 最重要的就是不要去看远方模糊的事 而要做手边清楚的事
