《江苏省包场高级中学高中化学选修3 1.1原子结构（第二课时）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省包场高级中学高中化学选修3 1.1原子结构（第二课时）课件（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、写出下列基态原子的电子排布式 Na23V30Zn34Se 思考与交流 Na的电子排布式可简化成 Ne 3S1 上式中括号内的符号意义是什么 Ne 表示Na原子的内层电子排布与Ne原子相同 一 能量最低原理 基态与激发态 光谱 1 能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态 简称能量最低原理 基态原子 较高能量的激发态原子 高能量激发态原子 2 光是高能量激发态跃迁到较低能量的激发态及基态时释放能量的重要形式之一 光谱 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光 可用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱 总称为原子光谱 光谱分析 利用原子光谱上的特征谱线来
2、鉴定元素 称为光谱分析 电子云 电子象一片云雾笼罩在原子核的周围 形象地称作电子云 1 电子云中的小黑点并不表示电子或电子数 只表示电子在某一时刻在某一位置出现的机会的多少 2 电子云中小黑点密集的地方电子出现的机会多 电子云中小黑点稀疏的地方电子出现的机会少 二 电子云与原子轨道 从1s 2s 3s能级的原子轨道图 你获得哪些信息 为什么 思考 s电子云的形状及特点 1 s电子的原子轨道是球形的 原子核位于球心 2 能层序数n越大 原子轨道的半径越大 原因 1s 2s 3s 电子的能量依次升高 电子在离核在离核更远的区域出现的概率逐渐增大 电子云越来越向更大的空间扩展 从p能级的电子云原子轨
3、道图 你知道什么 p电子云的形状和特点 1 p电子云是纺锤形的 2 每个p能级有3个原子轨道 它们相互垂直 分别以Px Py Pz表示 3 p电子原子轨道的平均半径也随能层序数n的增大而增大 通过观察第二周期元素基态原子的电子排布图 你获得哪些知识 思考与交流 1 每个方框表示一个原子轨道 每个箭头代表一个电子 2 ns能级有1个轨道 np能级有3个轨道 nd能级有5个轨道 nf能级有7个轨道 3 每个轨道最多容纳2个电子 ns np nd nf 能级最多容纳电子数为2 1 2 3 2 5 2 7 1个原子轨道最多只能容纳2个电子 而且自旋方向相反 用 表示 泡利原理 当电子排布在同一能级的不同轨道时 总是优先单独占据一个轨道 而且自旋方向相同 洪特规则 小结 电子云形象地描述了核外电子的运动状况 各能级电子云形状各不相同 且含有不同数目的原子轨道 电子排布时 遵守能量最低原理 泡利原理和洪特规则
