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1、.同步检测一第一单元走进化学工业(A卷)本试题分为第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共45分；第卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14S：32Na：23第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15个小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列措施不能达到节能减排目的的是A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯答案:B解析:用家用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，不能达到节能减排的目的，故B项错。2.下列说法不符合生产实际的是A.
2、硫酸生产中，SO2催化氧化选择110 MPa、400500 条件下进行B.尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C.工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400500 和1030 MPa的条件下合成氨D.造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2答案:A解析:增大气体压强，SO2的平衡转化率提高得并不多，所以硫酸厂通常采用常压操作。3.在现代硫酸工业生产中，用于吸收SO3制取硫酸的是A.水B.稀硫酸C.98.3浓硫酸D.发烟浓硫酸答案:C解析:水与稀硫酸吸收SO3速率慢，且容易形成酸雾。4.为降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫物燃烧过程中加入某物
3、质(如CaO)，这种方法称为钙基固硫。根据钙基固硫的原理，对反应产物的判断正确的是A.只有CaSO3B.只有CaSO4C.CaSO3和CaSO4D.CaS答案:B解析:钙基固硫发生如下反应CaOSO2=CaSO3,CaSO3易被空气中的氧气氧化,反应为:2CaSO3O2=2CaSO4,故选C。5.在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料D.使用催化剂答案:D解析:合成NH3不使用吸收塔，也没有尾气吸收装置，而且只有合成NH3使用H2作原料。6.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，不正确的是A.热稳定性：Na2C
4、O3NaHCO3B.常温时,在水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3答案:C解析:Na2CO3与盐酸反应分两步进行，比NaHCO3慢。7.大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏。下列因素可破坏臭氧层的是A.SO2的排放B.制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏C.CO2的排放D.燃料的不完全燃烧答案:B解析:SO2的排放容易形成酸雨，CO2的排放过多加剧了温室效应，燃料燃烧不充分易产生有毒气体CO和烃类残留，氟利昂与氮氧化物可破坏臭氧层,造成臭氧层空洞。8
5、.属人工固氮的化学反应是A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.由NH3转变成NH4HCO3C.NO与O2反应生成NO2D.豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白答案:A解析:固氮必须是将游离态的氮转化为化合态的氮,D项为生物固氮,不符合题意。9.在接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是废气用石灰水或氨水处理污水用石灰乳处理废渣用来造水泥或炼铁设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A.只有B.只有C.只有D.全部答案:D解析:接触法生产硫酸尾气中含有SO2,废气可用石灰水或氨水处理;废水为酸性的,可用碱性的石灰乳处理;废渣可作为炼铁的原料,也可以用来提炼
6、贵重金属,还可作为制造水泥的原料或用于制砖。D项正确。10.根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是A.及时把生成的氨液化分离B.升温有利于氨的生成C.使用催化剂促进氮的转化D.降低压强有利于氨的生成答案:A解析:将生成氨分离，可降低生成物浓度，有利于平衡正向移动，提高氨产量。升温、降压都能使平衡逆向移动，不利于提高氨产量，而使用催化剂只能增大合成氨反应的速率，对平衡没有影响,氨的产率不变。11.下图是合成氨的简要流程示意图沿X路线回去的物质是A.N2和H2B.催化剂C.NH3D.H2答案:A解析:从合成塔出来的混合气中有相当一部分是未反应的氮气和氢气，单程转化会造成极大的浪费，实际生产
7、中采用了循环法，将它们重新送回合成塔继续反应，同时不断地补充新鲜的原料气。12.总压强为3.30107 Pa时，N2和H2混合气体，通入合成塔，反应达到平衡时，压强减为2.525107 Pa，则平衡时氨的体积百分率是A.30%B.20%C.15%D.10%答案:A解析:对于容积不变的气体反应，反应前后压强之比等于气体的物质的量之比，在合成氨反应中气体的减少量等于氨气的生成量，所以平衡时氨的体积百分率为(3.302.525)/2.525。13.合成氨反应的正逆反应速率可用反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中，能说明反应已达到平衡状态的是A.3v(N2)正=v(H2)正B.v(H2)正=v
8、(NH3)逆C.2v(H2)正=3v(NH3)逆D.v(N2)正=3v(H2)逆答案:C解析:v正=v逆是判断可逆反应是否达到平衡状态的本质特征，由于同一反应用不同物质的浓度来表示反应速率时，数值可能不同，因此，比较时须将不同物质表示的反应速率按化学计量数换算成用同一物质表示，才能通过数值大小比较。注意两个反应速率必须有一个表示正反应速率,一个表示逆反应速率,上述四个选项只有C正确。14.以下关于索尔维制碱法的描述正确的是A.使用的原料为食盐、CO2B.精制盐水后应先通入CO2再通入过量的NH3C.析出NaHCO3后的母液中已无NaCl，只有NH4ClD.索尔维法的缺点是盐利用率只有70%，生
9、成的CaCl2难处理答案:D解析:索尔维制碱法原料是碳酸钙和氯化钠，精盐水应先通入NH3再通入过量的CO2，析出NaHCO3后的母液中仍然含有NaCl,只是含量较低。15.把1.0 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g矿渣，则此黄铁矿的纯度是A.33%B.66%C.78%D.88%答案:B解析:反应如下:4FeS211O2=2Fe2O38SO2m480 320 1600.66 g1.0 g0.78 g=0.22 g第卷(非选择题，共55分)二、填空题(本大题6小题，共45分)16.(9分)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”
10、两种工艺。请按要求回答问题：(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_。(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_；_。(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_。(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)=_。答案:(1) (2)NH3CO2H2ONaCl(饱和)NaHCO3NH4Cl(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。(4)由于总反应可看作是：2NH32NaClCO2
11、H2O=Na2CO32NH4Cl，所以：17.(4分)SO2是重要的大气污染物，大量SO2主要来源于_，SO2不但本身污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学反应方程式为_。答案:化石燃料的燃烧2SO2H2O=H2SO32H2SO3O2=2H2SO4等18.(3分)火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产生的SO2气体，并回收制得有用的石膏(CaSO42H2O)，则有关反应的化学方程式为_。答案:Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O19.(11分)形成酸雨的原理可简示如下：请结合此原理，回答下列问题：(1)
12、A物质的化学式为_，B物质的化学式为_。(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号)。(3)SO2中的硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减小污染的目的。(4)从环境保护的角度认为：雨水的pH5.6时，就判断为酸雨，已知pH=lgc(H+),经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5105 molL1，这次降雨_(填“是”或“不是”)酸雨。(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟筒可以有效降低地表面
13、SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%。但由于建造高烟筒的结果，地面浓度降低了30%之多。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。A.少用煤作燃料B.把工厂烟筒造高C.燃料脱硫D.把工厂迁移到农村E.开发新能源请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟筒的方法是否可取？_，理由是_。答案:(1)SO2SO3(2)(3)还原剂(4)是(5)ACE不可取建造高烟筒只能使地面SO2浓度有所降低,但在全球的大气中,SO2的排放量并未减少，会随雨水形成酸性降雨降落到地面解析:使SO2中的硫元素由4价降低到0价,此时SO2作氧化剂,因此需要通入还原剂。c(H2SO4)=5105 molL1,c(H)=1104,pH=4,该雨水为酸雨。减少酸雨的产生,要从根源上寻找措施,即如何减少SO2的排放。20.(2009海南高考,20)(10分)工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题:(1)氨催化氧化的化学方程式为_;(2)原料气中空气必须过量,其主要原因是_;(3)将铂铑合金做成薄丝网
