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1、_._全国联考高三模拟考试理综化学试题（全国卷）本试卷分第卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量
2、： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒B采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量，符合绿色化学思想C废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3，NH4Cl溶液处理焊点D明矾常用于水体净化以及杀菌消毒8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA，生
3、成物中离子总数为2NAB用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAC1mol十七烷分子中的共价键总数为51NA D反应KIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA9某溶液除水电离出的OH、H之外仅含Fe2、Na、Al3、Ba2、SO、NO、Cl中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法正确的是A该溶液中可能含有ClB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子种类不变C若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净
4、灼烧后最多能得16.0 g固体D该溶液中除H、OH之外所含离子是Fe2、NO、SO、Al310对二甲苯(PX)是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法正确的是 12Mn228H2O APTA是该反应的还原产物BPTA与2mol乙醇通过缩聚反应即可生产PET塑料CPX分子含有苯环的同分异构体还有2种D该反应消耗1 mol PX，共转移12 mol电子11高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na导体。下列叙述错误的是A放电时，石墨电极a为负极B放电时，Na从石墨a向石墨b方向迁移C充电时，a极反应为Na2Sx
5、2e=xS2NaD不可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液12已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性13下列实验过程描述正确的是A高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得
6、到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33第40题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26（12分）工业上分离、回收再利用废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分），将各成分转化为常用的单质及化合物。已知：298K时，KspCu(OH)2
7、=2.210-20，KspFe(OH)3=4.010-38，KspMn(OH)2=1.910-13，不考虑酸性KMnO4溶液与Cl的反应。根据上面流程回答有关问题：（1）操作所需玻璃仪器有 。（2）加入过量的还原剂后发生的反应为 。（3）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液的目的是 。 若用0.1 mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液20 mL，则 最后所得红棕色固体C的质量为 g。（4）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则 三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。（填金属阳离子）（5）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固
8、体B的质量为m g，同时测得阴 阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L。（用含m的代数式表示）。27（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。用途广泛，其中之一为处理含氰化钠的废水。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。Na2SNa2CO3混合溶液 （1）实验中生成SO2的化学方程式 。 （2）b装置的作用是_。 （3）反应开始后，c中观察到逐渐析出了淡黄色固体，后又消失的现象，请用离子方程式解释淡黄色固体出现的原因 。 （4）实验结束后，
9、在e处最好连接盛_的仪器，目的是 。 （5）为了提高产品的产量，通入的SO2不能过量，原因是 。 （6）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L； Ag+2CN=Ag(CN)2，Ag+I=AgI，AgI呈黄色，且CN优先与Ag+反应。 实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用 1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。 滴定终点的现象：_；处理后的废水是否达到排放标准：_（填 “是”或“否”）。28（15分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，
10、煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如下所示： （1）用下图所示装置定量检测过程产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）CO2(g)+H2O(g)煤粉合成气CO(g)+H2(g)二甲醚（CH3OCH3) B中预期的实验现象是 ，D中的试剂是 。（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合 成甲醇。 已知：25 ，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H1= -242 kJ/mol CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (
11、g) + 2 H2O(g) H2= -676 kJ/mol 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。 a b c d （3）已知830时，CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1，等物质的量的 CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为 。 （4）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （5）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下 CH4参与反应的电极反应式
12、为 。 （6）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化 肥碳酸氢铵。假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为112%的燃煤烟气1000 m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵 kg。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题 作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂 题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题 计分。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1）Cu位于元素周期表第B族。元素基态原子3d能级上有 种不同运动状态的电子； Cu2+的核外电子排布式为。 （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。 （3）胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如图，下列说法正确的是（填字母）。A在右侧结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B在右侧结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）S、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序是
