《高中化学鲁科版化学反应原理学案：3.1.1 水的电离、溶液的酸碱性 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学鲁科版化学反应原理学案：3.1.1 水的电离、溶液的酸碱性 Word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节水溶液第1课时水的电离、溶液的酸碱性学习目标定位熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，会分析外界因素对水的电离平衡的影响，能正确书写水的离子积常数表达式，知道溶液酸碱性与pH的关系。一水的电离1水是一种极弱的电解质，能够微弱地电离产生H和OH，该过程是可逆过程。请你据此写出水的电离方程式：_。(1)水的电离平衡常数表达式是_。(2)请你根据水的电离平衡常数表达式，推导并写出水的离子积常数的表达式_。(3)常温下，水的离子积常数Kw1.01014 mol2L2，则纯水中H是_；若某酸溶液中H1.0104 molL1，则溶液中OH为_。2分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OHOH的影响，
2、并填写下表：改变条件平衡移动方向溶液中H溶液中OHpH溶液的酸碱性Kw升高温度加入酸加入碱加入活泼金属(如Na)1.水的离子积常数KwHOH(1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw_。(2)常温时，Kw1.01014 mol2L2，不仅适用于纯水，还适用于_。(3)不同溶液中，H、OH可能不同，但任何溶液中由水电离出的H与OH总是_的。2外界条件对水的电离平衡的影响(1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会_水的电离，H、OH都_，水仍呈_。(2)外加酸(或碱)，水中H或OH_，会_水的电离，水的电离程度_，Kw_。125 时，水的电离平衡H2OHOHH0。下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水
3、，平衡逆向移动，OH降低B向水中加入少量固体NaHSO4，H增大，Kw不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，H降低D将水加热，Kw增大，H不变2常温下，有下列四种溶液：1 molL1的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液0.001 molL1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的H之比为()A1101001 000 B011211C14131211 D141321二电解质在水溶液中的存在形态1.分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：1 molL1 HCl溶液1 molL1CH3COOH溶液实验操作与镁反应现象结论
4、Mg与盐酸反应速率_，表明盐酸中H较_溶液的pH数值_(填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中H_结论2.写出下列电离方程式：Na2SO4：_；HClO：_；H2CO3：_；Cu(OH)2： _；NaHCO3： _；NaHSO4(水溶液)： _；NaHSO4(熔融)： _。1强电解质和弱电解质的判断注意电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷总数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质，如BaSO4等。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分
5、电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。2电离方程式的书写注意事项(1)强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“”。(2)多元弱酸_电离，_写出；多元弱碱_电离，_写出。(3)强酸的酸式盐一步_电离；弱酸的酸式盐先_电离，用“=”号，生成的酸式酸根再_电离，用“”。3溶剂化作用电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。3下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
6、D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱4现有如下物质：NH3NH4ClBa(OH)2氨水SO2BaCO3H2SKHSO4NaHCO3Cl2。请用物质的序号填写下列空白：(1)属于电解质的有_。(2)属于强电解质的有_。(3)属于弱电解质的有_。三溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性是由溶液中H与OH的相对大小决定的。请填写下表：H与OH 的相对大小H的范围(25 )中性溶液OH_HH_1.0107 molL1酸性溶液OH_HH_1.0107 molL1碱性溶液OH_HH_1.0107 molL12.溶液的pH(1)定义：pH是H的负对数，其表达式是pH_。(2)pH与溶液
7、酸碱性的关系(3)pH的取值范围为014，即只适用于H1 molL1或OH1 molL1的电解质溶液，当H或OH1 molL1时，直接用_表示溶液的酸碱性。3溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊8.0蓝色酚酞10.0红色甲基橙4.4黄色(2)利用pH试纸测定，使用时的正确操作为_。(3)利用pH计测定，pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。溶液酸碱性的判断溶液性质H与OH 大小关系H/molL1pH(25 )任意温度25 中性H_OHHH_1107pH_7酸性H_OHH_H_1107pH_7碱性HOHH_H_1107
8、pH_75下列说法正确的是()A强酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中H和OH不能同时增大D某温度下，纯水中H2107 molL1，其呈酸性1纯水在25 和80 时的H大小关系及酸碱性分别是()A大于酸性弱 B等于都显中性C小于酸性弱 D小于都显中性2下列说法正确的是()A强电解质的水溶液中不存在任何分子B强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D电解质的强弱与其在水中的溶解性无直接关系3下列有关电解质溶液的说法正确的是()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B25 时，NH4Cl溶液的Kw大于100
9、时NaCl溶液的KwCKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质D稀盐酸加水稀释时，水的电离平衡向电离方向移动4(1) 0.1 molL1的盐酸加水稀释时，水的电离平衡向_方向移动。(2)25 时，0.1 molL1的盐酸中，H_molL1，OH_molL1，水电离出来的H_molL1。(3)某温度下测得纯水中H2107 molL1，则此时OH_；该温度下向纯水中加盐酸使H5106 molL1，则此时OH_。(4)在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H为1.01013 molL1，下列有关该溶液的叙述正确的是_(填字母)。A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的H一定
