《高中化学人教版必修1 4.3硫和氮的氧化物（第2课时）二氧化硫性质实验教案2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版必修1 4.3硫和氮的氧化物（第2课时）二氧化硫性质实验教案2（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、二氧化硫性质的实验探究教材分析本节内容包括硫和氮的氧化物的性质及其对大气的污染，是在学生已经学习了钠、铝、铁、硅、氯及其化合物基础上，继续学习硫、氮氧化物的相关知识，既是为氨、硝酸、硫酸的学习做准备，也是对高中化学无机化合物知识体系的进一步完善。二氧化硫是一种具有还原性和氧化性的酸性氧化物，通过学习让学生建立“硫元素系统”的整体印象，帮助学生进一步完善研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律。第一课时主要学习SO2的性质及其在生产生活中的应用。三维目标1知识目标：了解SO2的物理性质和用途，掌握SO2的化学性质，认识可逆反应和SO2的漂白原理。2能力目标：培养学生实验操作能力和观察、分析推
2、理能力。3情感目标：通过学生实验，激发学生探究兴趣，培养学生对科学研究的态度。教学重点SO2的化学性质。教学难点可逆反应、从氧化还原反应角度分析SO2的化学性质。教学方法采用“实验探究启发思考归纳总结”的教学方法，将教材中演示实验改为学生实验，指导学生采用实验对比方式，开展学习活动。使学生的学习过程和认识过程统一起来，让学生真正成为学习的主体，感受到学习的乐趣，化难为易。教学用品多媒体课件、试管架、试管夹、点滴板、玻璃棒、小试管(4支)(配套小气球1个)，滴管(2支)、酒精灯、火柴、滴瓶(贴“SO2水溶液”标签)、水槽、pH试纸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、品红溶液、0.01 molL1 Na
3、OH溶液、0.1 molL1 Ba(OH)2溶液、KMnO4溶液、一大试管SO2气体。导入新课展示图片：南京城市空气质量报告表。启发思考空气中有很多物质，为什么二氧化硫要作为主要污染物来报告？二氧化硫究竟是一种什么样的物质呢？请同学们谈谈自己对SO2的了解情况。学生回答由23名学生介绍所收集到的SO2相关知识。推进新课教师讲述SO2主要来源于工业制备硫酸，煤、石油和天然气的燃烧等，硫在氧气或空气中燃烧生成SO2，SO2是造成酸雨的主要成分之一。思考猜测SO2具有哪些性质呢？学生实验1观察试管中SO2的色、态，闻其气味。把试管倒立在水中，打开胶塞并轻摇试管；在水下用胶塞塞紧试管并取出，然后将试管
4、中液体倒入贴有SO2水溶液标签的滴瓶中。师生总结SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水(140)，密度比空气大，易液化。启发思考SO2是否仅仅溶于水？学生实验24学生实验实验现象结论(反应化学方程式)2将一小片pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取SO2水溶液滴在上面。3在点滴板凹穴中滴入1滴紫色石蕊溶液，然后滴加SO2水溶液，观察实验现象。4在试管中加入1 mL氢氧化钡溶液，然后滴加少量SO2水溶液，振荡，观察实验现象。学生回答实验2现象：pH试纸呈红色，实验3现象：紫色石蕊溶液呈红色，实验2和3的结论：SO2H2OH2SO3(溶液呈酸性)；实验4现象：生成白色沉淀，实验4结论：SO2
5、Ba(OH)2=BaSO3H2O。师生总结SO2和CO2一样，具有酸性氧化物的通性，能与水反应生成酸，能与碱反应生成盐和水。其中SO2和H2O反应生成的H2SO3是一种不稳定的中强酸，相同条件下，又分解生成SO2和H2O，我们将这样的反应称为可逆反应，写成SO2H2OH2SO3，“”为可逆符号。教师讲解可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。针对训练下列反应是否为可逆反应？(1)CO2H2O=H2CO3，H2CO3=H2OCO2(2)2H2O22H2O,2H2O2H2O2启发思考SO2除了具有酸性氧化物的通性，还可能具有哪些性质？学生实验57学生实验实
6、验现象结论(反应化学方程式)5在试管中加入12滴品红溶液，然后滴加SO2水溶液，振荡，观察实验现象。再在试管口套一小气球，加热，观察实验现象。6在试管中加入1 mL氢氧化钠溶液，向其中滴加2滴无色酚酞溶液，然后滴加SO2水溶液，振荡，观察实验现象。7在点滴板凹穴中滴入1滴酸性高锰酸钾溶液，然后滴加SO2水溶液，观察实验现象。学生回答实验5现象：溶液褪色，加热后又变红色；实验6现象：溶液褪色；实验7现象：溶液褪色。师生总结SO2能使品红溶液褪色，但生成的物质不稳定，加热又恢复原来颜色。SO2的这种性质称为漂白性，其漂白原理是SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，且生成的无色物质容易分解而使
7、有色物质恢复原来的颜色。教师讲述观看SO2用于漂白草帽、鲜花、银耳的图片。二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主要有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延长食品保质期。一般来讲，少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。鉴别的方法为“看颜色”和“闻气味”。师生讨论几种物质的漂白性比较物质H2O2、HClOSO2木炭原理将色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质化学变化化学变化物理吸附范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊溶液褪色
8、可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊溶液褪色可吸附某些有色物质的分子启发思考滴加无色酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是SO2漂白的结果？请设计实验证明你的结论。师生讨论SO2漂白是与某些有色物质生成不稳定物质，实验6中没有有色物质，不是SO2漂白的结果，而是氢氧化钠被反应的结果：SO22NaOH=Na2SO3H2O，通过继续滴加氢氧化钠溶液进行验证。启发思考紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，是SO2漂白的结果？投影讲述SO2中的S为4价，处于S元素的中间价态，根据氧化还原理论推测SO2既有氧化性，又有还原性。当SO2遇到氧化剂时，表现还原性，被氧化成6价的硫；当SO2遇到还原剂时，表现氧化性，被还原成0价的
9、硫。如：5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,2SO2O22SO3。启发思考如果将H2S和SO2两种气体混合，能否发生反应？师生讨论从化合价的角度分析反应为：2H2SSO2=3S2H2O投影讲述观看H2S和SO2两种气体混合反应视频，巩固氧化还原反应知识。阅读教材二氧化硫在工农业生产和生活中的用途：制造硫酸，漂白纸浆、毛、丝、草帽，杀菌、消毒、干果防腐剂等。师生总结内容见“板书设计”。1指出下列反应或实验现象中，SO2所体现的性质：2SO2O22SO3，_，SO22H2S=3S2H2O，_，SO22H2OBr2=2HBrH2
10、SO4，_，SO2使品红溶液褪色，_，SO2使高锰酸钾溶液褪色，_，SO2使紫色石蕊溶液变红色，_。2将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。A_，B_，C_，D_。对于新教材知识的体系与结构强调了单元模块，量多而难于把握，但对于元素化合物的核心知识还是要给学生讲解清楚。本节课的主线是SO2的化学性质，从实验出发，让学生总结SO2的物理性质，讨论SO2作为酸性氧化物的性质，通过实验57的对比，让学生讨论得出SO2的漂白性、还原性以及不同褪色反应的本质区别，通过硫元素价态图的分析，让学生明确元素化合物的学习方法。同时，改演示实验为学生实验，从实际效果看，整节课学生的学习积极性高、参与度好，提高了学生的合作能力和解决问题能力，既培养了学生的实验操作能力，又培养了学生的科学方法和科学态度，较好地突破了本节的重点和难点。
