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1、学生姓名： 班级： 组别： 第四节化学反应进行的方向授课人：罗小凡 时间：2015年11月5日【新课导入】观看视频：自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？化学中是否也有能自动发生的例子呢？一、自发过程和自发反应(1)自发过程 在一定T、P下，_就可以自动进行的过程。(2)自发反应 在一定T、P下，可以_地进行到显著程度的化学反应。二、化学反应进行方向的判据问题1：从能量角度分析酸碱中和、镁条燃烧、氧化钙和水反应等在一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？探究一：能量对化学反应自发过程的影响。分小组进行以下三组实验：酸碱中和、镁条燃烧、CaO和水反应。
2、v 酸碱中和：在小烧杯中先加入约10ml氢氧化钠，用温度计测量溶液温度并记下，再加入约6ml稀硫酸并迅速用温度计测量温度的变化。 v 镁条燃烧：用镊子夹取一段打磨后的镁条，放在酒精灯上点燃观察现象，感受能量的变化。 v CaO和水反应：在小烧杯中放入约20ml的蒸馏水，取一药匙的生石灰加入水中，并用温度计测量温度的变化。 1、焓判据放热反应过程中体系能量_，具有自发进行的倾向，因此可用_来判断反应进行的方向。问题2：自发反应一定要HO吗？证伪：室温下N2O5分解：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H(298K)+56.7kJ/mol2、熵判据熵：在密闭条件下，体系有从_自发地转变为
3、_的倾向，因此可用熵判据来判断反应进行的方向。因为与有序体系相比，_体系“更加稳定”，可以采取更多的存在方式。科学家用_(符号为_)来量度这种混乱(或无序)的程度。熵（符号S）是用来描述体系 的物理量。（1）体系混乱度越 ，熵值越 ；体系混乱度越 ，熵值越 。（2）同一物质，S（g） S（l） S（s）。（3）产生气体的反应、气体的物质的量增大的反应，熵变（S=S(生成物)S(反应物)）通常都是正值（S0），即熵增加反应。问题1：从混乱度角度分析H2SO4(aq)和Na2CO3(aq)反应、Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应等为什么可以自发进行？探究二：混乱程度对化学反应自发过程的影响。分
4、小组进行以下两组实验：H2SO4(aq)和Na2CO3(aq)反应、 Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应。总结：熵判据体系有自发地向混乱度_(即_)的方向转变的倾向，因此可用_来判断反应进行的方向。问题：2自发反应一定是熵增加的反应吗？证伪：CaCl2（aq）和Na2CO3（aq）反应3、复合判据（自由能变化）课本P36科学视野：化学反应的最终判据复合判据（自由能变化）。 G=HTS当G0时，反应 进行；当G=0时，平衡状态。练习：CaCO3(s)=CaO (s) +CO2 (g)这个反应在298K时能否自发进行？在1173K时呢？已知：H=+178.2KJmol，S=+169.6Jmol
5、-1K-1 总结：自发反应需要具备一定的条件。当H0时，在任何条件下均 自发；当H0，S0时，在 下才能自发；当H0，S0，S0时，在任何条件下均 自发。随堂练习：1、下列过程是非自发的是（ ） A、水由高处向低处流 B、天然气的燃烧； C、铁在潮湿空气中生锈 D、室温下水结成冰2、自发进行的反应一定是（ ） A、吸热反应 B、放热反应 C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应3、碳酸铵（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是（ ） A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大； B、其分解是因为外界给予了能量； C、其分解是吸热反应，据能量判据碳酸铵不能自发分解
6、； D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解答案：水从高处往低处流 电流从电位高的地方向电位低的地方流动 冬天-10下水能自动结成冰 砸在牛顿头上的苹果自由落体运动 热由高温物体传向低温物体 铁器暴露在潮湿空气中生锈 氢气与氧气混合遇火燃烧 锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4 酸碱中和反应 镁条燃烧 氯化钠溶于水 墨水在水中扩散等一、自发过程和自发反应（1）无需借助外力 （2）自发二、化学反应进行方向的判据问题1 共同特点：酸碱中和、镁条燃烧、CaO和水反应等在一定条件下能自发发生的反应表现为放出能量，属于放热反应，即HO。1、焓判据：能量降低 焓判据问题2 Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应属于吸热反应。结论：HO有利于反应自发进行，但自发反应不一定是HO有利于反应自发进行，自发反应不一定要SO。3、复合判据（自由能变化）：自发 不自发练习：代入公式G=HTS得：G=+178.2-(+0.1696)*298=+127.7 KJmol-10，在298K（即室温）下不能自发进行。若在高温条件1173K下，G=-20.7 KJmol-1O，能自发进行。总结：能 高温 低温 不能随堂练习：1.D 2.D 3.A
