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1、梅青中学高二级化学反应原理第一次段考试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至3页，第卷4至8页。全卷共100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Cu64 Br80第卷 选择题（56分）一、选择题（每小题4分，每小题有1个选项符合题意，共14题，共56分。）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2下列说法中正确的是 A天然气在空气中燃烧时，其化学能全部转化为热能。 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大
2、于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应，吸热反应只能在加热条件下才能发生。 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0，H的大小与热化学方程式的计量数、物质状态、外界条件有关 D任何化学反应都有活化能，活化能越大，活化分子百分数越多，有效碰撞越多，则化学反应速率越大。3下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)C
3、O2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D4灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2.1 kJmol-1下列说法正确的是AH1 H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏5已知：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O (l) DH = 890.3 kJ/mol2H2
4、(g)O2(g)=2H2O(l) H = 571.6 kJ/mol，1g H2(g)与1g CH4(g)分别燃烧时放出热量之比是（ ） A 1：3.41 B1：1.72 C2.56：1 D4.62：1 6少量铁片与过量的l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 改用50mL 1mol/L HNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铜粉滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用50mL 0.1mol/L盐酸A. B. C. D. 7指甲花中存在的紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关
5、紫罗蓝酮的说法正确的是A紫罗蓝酮的分子式为C10H14OB分子中所有碳原子可能处于同一平面C与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种D和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同8已知：2KNO3(s)2KNO2(s)O2(g) H1242.44 kJ/mol，C(s)O2(g)CO2(g) H2392.00 kJ/mol，为提供1mol KNO3分解所需的热量，理论上需要燃烧碳Amol Bmol C mol Dmol9已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-1 4Al (s) +2O3
6、(g) = 2Al2O3 (s) H = -3119.91 kJmol-1由此得出的结论正确的是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应10 25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A2H+(aq)+SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=57.3 kJ/molBKOH(s)+H2
7、SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molCC8H18(l)+O2(g)=8CO2 (g)+9H2O(1) H=5518 kJ/molD2C8H18(g)+25O2(g)=16CO (g)+18H2O(1) H=11036 kJ/mol11甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法不正确的是ACH3OH的燃烧热DH192.9 kJmol1B根据推知
8、反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJmol1C反应中的CH3OH(g)H2O(g)的键能总和大于CO2(g)3H2(g) 的键能总和DCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量12. 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(Ls)，则所经过的时间是（ ） A. 1s B. 2s C. 0.44s D. 1.33s13.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) =2CO2 ( g )+H2
9、O ( l ) H = 1300kJ / mol 的说法中，正确的是A. 当5 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量14. 某可逆反应 mA(g)nB(g) qC(g)pD(g); Q 反应于密闭容器中进行,下图表示反应过程中温度 T 和 压强 P 与反应物B在平衡混合气体中的百分含量 b 的关系曲线由曲线分析.下列结论正确的是A. mnqP,QqP,Q0 C. mnqP,Q0 D. mn0 第二部分
10、 非选择题（共44分）15.（14分）实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 （3）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ （4）用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行实验。记录如下原始数据。实验序号起始温度t1/终止温度（t2）温度差（t2-t1）盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.6225
11、.125.125.131.8325.125.125.131.9已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3 ，中和后混和液的比热容 C=4.18J(g.)则该反应的中和热为H=_；（5）中和热测定的误差分析：（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 大烧杯上如不盖硬纸板 ， 实验改用60 mL 0.50 mol L1盐酸跟50 mL 0.55 mol L1NaOH溶液进行反应 ， 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液 高温 改用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液 16（7分）反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加
12、Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。17（10分）二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。从热力学角度研究反应2CO(g)+SO2(g) =2CO2(g)+S(s) H=-270.0kJmol1（1）对于CO还原SO2的可逆反应，下列说法正确的是 。A在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态B平衡状态时，2v正(CO)=v逆(SO2)C其他条件不变，增加SO2的浓度，CO的平衡转化率增大D在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2，SO2的平衡转化率不变探究合适的反应条件向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量，反应温度区间均为300500。（1）催化剂和温度对反应的影响烟气流量为0.03 L/min，分别在3种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所示。根据上图示结果，烟气除硫时选用最
