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1、学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网制备实验方案的设计 同步练习一、选择题1.实验室用不纯的固态NaCl（内含NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净的NaCl溶液。有下列操作可供选用：逐滴加盐酸至溶液呈酸性煮沸加蒸馏水溶解加热至不再产生气体为止加入稍过量的Na2CO3溶液加入稍过量的BaCl2溶液过滤上述操作的正确顺序应是（）A.B.C.D.答案：C2.实验室中备有：烧碱、浓盐酸、铜片、石灰石和纯水。请从欠缺试剂的角度来考虑，你在这种条件下无法进行的实验项目是（）A.制取氢气B.制取Na2CO3C.制取胆矾D.制取CuCl2溶液答案：C3.工业上从海水中制取食盐宜采用的方法是（）
2、A.降低溶液温度B.利用日光、风蒸发海水C.降低食盐溶解度D.加热蒸发海水答案：B4.现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（附铁圈）、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验是（）A.分馏B.过滤C.蒸发D.萃取答案：A5.制备下列气体的方案，不合理的是（）A.O2：过氧化钠与水反应B.C12：浓盐酸与氯酸钾晶体反应C.SO2：亚硫酸氢钠与浓硫酸反应D.H2S：硫化亚铁与稀硝酸反应答案：D6.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaClNa2SO4B.N
3、aClNaBrNa2SO4C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO4答案：AB二、填空题7.现有足量铝屑、含1 mol H2SO4的浓硫酸、含1.5 mol NaOH的氢氧化钠溶液和水。（1）若用上述原料制取氢气，有以下两个方案：方案一：用铝屑和氢氧化钠溶液制氢气；方案二：用铝屑、浓硫酸和水制氢气。你认为最好的方案是，其理由是。答案：方案一生成H2的量多且实验操作简便（2）制取氢氧化铝可以有几种不同的方法，若用上述原料最多能制得_g Al（OH）3。答案：1568.用一定量的废铜制取胆矾有两种方法：一种是用铜与浓硫酸直接反应生成硫酸铜；另一种是先将铜在空气中加热使之反应生成氧化
4、铜，再用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜。上述两种方法中，哪一种方法更好?说明理由。答案：第二种方法更好。第一种方法对应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O。第二种方法对应的化学方程式为2Cu+O22CuO，CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O。以制取1 mol CuSO45 H2O为例，两种方法都需要1 mol Cu，但第一种方法需要2 mol H2SO4，同时会产生SO2污染空气；而第二种方法只需要1 mol H2SO4，原料消耗少，且不会产生SO2污染空气。9.请你设计一个用纯净氢气还原氧化铜制取铜的实验操作程序（不需要安装仪器。操作共分四步，分别填写在空白处。第
5、1步还要说明意图，第2、3、4步要说明在何时进行）。（1）；答案：先通入H2，这是为了避免爆炸而赶走空气（2）；答案：空气排完之后，继续通入H2，加热（3）；答案：待黑色的氧化铜完全变成红色的铜时，停止加热（4）。答案：继续通入H2，至试管冷却时，再停止通入H210.在制备CuO的实验操作过程中可利用的原料有：铜粉，碱式碳酸铜，可溶性铜盐（如_或_），烧碱溶液。具体操作方法有：答案：CuSO4CuCl2（1）直接生成法。分别写出两种物质反应得CuO的化学方程式、。答案：2Cu+O22CuOCu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2（2）间接沉淀法。试评价甲、乙两种操作方法哪种比较好。答案：
6、甲比乙优化，因为Cu（OH）2浊液呈絮状胶黏性，过滤速度慢；加热分解Cu（OH）2时产生水分多，蒸发速度慢，且易飞溅。不如将Cu（OH）2直接在悬浊液中先加热生成黑色CuO沉淀过滤速度快。Cu（OH）2热稳定性差，在水环境中不加热也会自行分解。11.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、二氧化碳、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。几种物质的溶解度（S/g）温度/0204060NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.8
7、55.2图65是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3一步的实验装置，实验步骤为：图65连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入A产生的气体。片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。过滤烧杯内所得的混合物，得到NaHCO3固体。向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：NaCl（固体）+NH4Cl（溶液）=NaCl（溶液）+ NH4Cl （固体）搅拌后过滤，滤出物用作化肥。滤液再装入烧杯C中，重复使用，进行第二次制备请回答下列问题：（1）检验装置气密性的方法是。答案：将装置连接好，关闭两
8、个分液漏斗的活塞，在C的烧杯中加入水，微热两个圆底烧瓶，若两个导管口均有气泡产生，冷却后，导管内又有液柱上升，说明气密性良好（2）烧杯C中发生反应的化学方程式为。答案：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+ NH4Cl（3）A中常选用的固体为_；B中应选用的液体为。答案：石灰石饱和碳酸氢钠溶液（4）步骤中必须先让D发生反应，后让A产生气体，原因是。答案：氨比二氧化碳的溶解度大，先使氨饱和有利于二氧化碳的吸收（5）步骤是在较高温度（如60 ）下还是在较低温度（如010 ）下进行合适?_（填“较高”或“较低”）。答案：较低（6）步骤中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5
9、8），请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵。简要写出操作、现象和结论。答案：取少量固体放入试管中，加热，若固体大部分消失，在试管口又有固体凝结，说明所得固体的成分大部分是氯化铵。（7）“侯氏制碱法”又称“联合制碱法”，意即将以焦炭为原料的合成氨与上述实验模拟的制碱联合起来进行生产，最大限度地提高原料的利用率，很有当今“绿色化学”的意味。你认为在“联合制碱法”的整个过程中，哪些生产环节中的什么物质可重复利用？（至少写出三组生产环节和对应的物质）答案：析出氯化铵后的氯化钠溶液可重复使用；由碳酸氢钠制碳酸钠产生的二氧化碳可重复利用；合成氨制氢气产生的二氧化碳可重复利用；从合成塔出来的混在
10、氨气中的氮气和氢气可重复利用。12.已知乙醇可以和CaCl2反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关的有机物沸点数据如下：CH3COOC2H5 ：77.1 C2H5OH：78.3 C2H5OC2H5：34.5 CH3COOH：118 实验室合成乙酸乙酯的粗产品步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量的浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是。答案：增加一种反应物，有利于酯化反应向正反应方向进行（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是 。答案：蒸馏出生成物，有利于酯化反应向正方向进
11、行粗产品再经下列步骤精制：（3）为了除去其中的醋酸，可向产品中加入（）A.无水乙醇B.碳酸钠粉末C.无水醋酸钠答案：B（4）再向其中加入饱和CaCl2溶液，振荡、分离，其目的是。答案：除去粗产品中的乙醇（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是。最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的圆底烧瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76 78 的馏分即可。答案：除去粗产品中的水13.（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6 ）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答案：将试剂瓶浸入温水中加热使其熔化。（2）要配制
12、浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是_（填代号）。A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中答案：AD三、实验设计题14.用蔗糖、碳铵、生石灰和硫酸四种试剂，从AgNO3（内含少量Fe3+和Al3+）废液中提取到银，请设计该实验方案。答案：设计如下框图所示：习题对话将多股细铜丝缠绕在一根长约40 cm的粗铜丝一端，形成外径约12 mm的螺旋状，在试管中加入4 mL乙醇，将铜丝加热至变黑并且下端呈红热状时，迅速伸入到盛有乙醇的试管中，看到附有黑色氧化铜的热铜丝在沸腾的乙醇中又变成光亮铜后取出。重复23次，充分振荡试液。将上述溶液3 mL倒入盛有新配制的银氨溶液的试管中，水浴加热，即可观察到有银镜析出。学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网
