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1、可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题 共54分）一、选择题（本大题共18小题，每题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前就已经使用玻璃了”。下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是A它是人类最早使用的硅酸盐材料B制普通玻墒的原料主要是纯碱、石灰石和石英C它在加热熔化时有固定的熔点D无色玻璃是纯净物2化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是 A纯净物（B）与混合物（
2、A）属于包含关系 B化合物（B）与氧化物（A）属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系3下列实验与物质微粒大小无直接关系的是4能正确表示下列反应相应的离子方程式是AFe与盐酸反应产生H2:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B向氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+4OH=AlO2-2H2OC用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OD少量二氧化碳通人足量的NaOH溶液中：CO2+OH=HCO3- 5. VmL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取0.5VmL 溶液稀释到8VmL，则稀
3、释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A. 125a/9Vmol/L B. 125a/18Vmol/L C. 125a/36Vmol/L D. 125a/54Vmol/L6过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是Na2CO3的质量关于O2的描述A 21.2gO2的摩尔质量是36g/molB 21.6g生成标准状况下O2的体积为2.24L C 21.6g O2的摩尔质盆是34g/molD 22.4g 生成标准状况下O2的体积为2.24mL 7下列由实验
4、得出的结论正确的是实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性8已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是A溶液呈碱性 B与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C与足量盐酸反应放出气体 D受热易分解9下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，
5、其中正确的是10下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是ABCDXFeCl2溶液FeCl2溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO4ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液11某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为A. FeO B. Fe3O4 C. Fe4O5 D.Fe5O712某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二
6、步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是A第一步反应的离子方程式为：ClO-2I-2H+=I2+Cl-H2OB淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2 ，I2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是：C1O-I2SO42-13硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B. SO2
7、、H2SO4、H2SO3、SO2、SO3C. SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 14. X、Y两种元素均为短周期元素，X原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。下列有关判断中正确的是A. X元素在周期表中的位置只能是第2周期A族B若X的常见简单阴离子Xm-能跟Y的单质发生氧化还原反应置换出X，则说明Y的非金属性比X的弱C若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和YO4-，则X、Y一定在同一周
8、期15在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的浓度为0.40mol/L，当加入等体积0.40mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的浓度最接近于A.0.25mol/L B. 0.45mol/L C. 0.50mol/L D. 0.90mol/L16据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是A离子键 B极性共价键 C非极
9、性共价键 D氢键17苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降酯、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸（2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为 。下列相关说法不正确的是A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C. 1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 LH2（标准状况下）D. lmol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO318一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A反应开始到15s时，Z的转化率为66.67% B.15s后，该反应停止进行，达到平衡状态C
10、反应开始到15s，用Z表示的反应速率为0.08mol/(Ls)D该反应的化学方程式为：2Z(g)2X(g)+Y(g)19.（10分）（l）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是反应产物之一。 写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移方向和数目_。 若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是_。（2）反应3BrF35H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，氧化剂的电子式是_，氧化产物的分子式是_，若生成标准状况下的11.2LO2，则整个反应过程中转移电子_mol。20.（14分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定
11、温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。 预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2 （两端用夹子K1、K1夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开Kl，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 Y管中_ 反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中
12、有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_21.（16分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：（1）A的化学式为_。（2）写出反应的化学方程式_ 。（3）写出反应的离子方程式_。（4）本工艺中可以循环利用的物质是（化学式表示）_ 。（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70 真空干燥的目的是_ 。（6 ）已知：CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101 kPa条件下，该反应每消耗1mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_。22.（6分）为了测定某铜银合金的成分，将30g合金溶于80 mL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况下）气体，并测得溶液中c(H+)=1mol/L，设反应后溶液体积仍为80mL。计算：（l）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量分数。
