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1、千人桥中学高三自主学习训练试题（一）化 学时间：90分钟 命题：一、选择题（单项选择，每小题3分，共54分）1下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是 （ ）A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 胶头滴管不能交叉使用C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 点燃可燃性气体前的验纯2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A. 常温下，23gNO2含有NA个氧原子B. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+D. 0.1mol的羟基中含有电子的数目为NA3我国明代本
2、草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏4根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D5工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 流程图中的系列操作中用到的玻
3、璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性6 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ） A. KIO36HI=KI3H2O3I2，生成3 mol I2转移电子的总数为5NAB. 标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NAC. 20 g氖气中所含的原子数目为NAD. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为2NA7ag 某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）A. B. C. D. 8将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后
4、溶液中的物质的量浓度是（ ）A. 0.9mol/L B. 0.85mol/L C. 0.8mol/L D. 0.75mol/L9下列离子方程式中不正确的是（ ）A. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H+SO42+Ba2+OH-BaSO4+H2OC. 向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2H+SO42+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OD. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H210下列指定微粒的数目相等的是（ ）A. 等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数B. 等温等压下，质子数相等的C
5、O、N2、C2H2三种气体含有的原子数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数11下列有关物质的分类，正确的是（ ）A. 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱B. 稀豆浆、FeCl3溶液、牛奶均属于胶体C. 盐酸、BaSO4、NH3H2O均属于电解质D. 酒精、冰水混合物、液氨均属于纯净物12下列溶液种，各组离子可能大量共存的是（ ）A. pH=7的溶液中：K、Fe3、Cl、NO3B. 强酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2C. 0.1molL1的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NO3D. 由水电离出的c(H)=1013m
6、olL1的溶液中：Al3、K、NO3、SO4213雾霾是对大气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，但雾和霾的区别很大。雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，属于自然现象。霾是空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍，属于大气污染。如图为霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ）A. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一B. 雾天开车时，汽车车灯的光束在雾中能产生丁达尔效应C. 苯、甲苯、二甲苯都属于芳香烃D. SO2和NxOy都属于酸性氧化物14下列分类标准不正确的是（ ）A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子
7、的转移)B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C. 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)15下列电离方程式错误的是 （ ）A. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOB. HF溶于水：HF+ H2O H 3OFC. H3PO4溶于水：H3PO43HPOD. NaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS216某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）所含离子ClSO42H+M浓度 /（molL1）2121A. Na+ B. Ba2+ C. NO3 D.
8、 Mg2+17下列说法正确的是（）A. 水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C. 能电离出H+的物质属于酸D. 酸性氧化物一定不能与酸起反应18下列实验操作正确，且能达到相应实验目的是（ ）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe（OH）3胶体向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色C检验溶液中是否含有SO42-取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-D萃取碘
9、水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A. A B. B C. C D. D二、非选择题（4大题，共52分）19（6分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：（1）写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出实验中有关反应的离子方程式_。 20（8分）食盐是人类生活中不可缺少的
10、物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。请回答：（1）加入的A是_，检验A已过量的方法是_。（2）加入的B是_，加入稍过量B的目的是_。（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_溶液。21（12分）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119。回答下列问题：（1） 操作是_、过滤洗涤。（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进
11、行溶解的原因_。（3）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH，_。（4）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是_。（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_。（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HClSnCl2+ H2；加入过量的FeCl3；用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O现取0.80 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶
12、液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_。22（10分）二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理一种制备方法为：_H2C2O4+_NaClO3+_H2SO4_Na2SO4+_CO2+_ClO2+_H2O 完成下列填空：（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是_千中高三化学 第5页 (共6页)千中高三化学 第6页 (共6页)（2）该反应每产生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O42H2O）_g（3）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与_相同（写一种）（4）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：_ 23（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤并转移定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其它操作都是正确的（按烧杯的实际质量），下列操作会引起误差偏低的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容后塞上瓶塞反复
