《甘肃省武威市第六中学高二化学上学期第三次学段考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威市第六中学高二化学上学期第三次学段考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省武威市第六中学2018-2019学年高二化学上学期第三次学段考试试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题）一、单选题：共16题 每题3分 共48分1下列关于反应热的说法正确的是( )A.当H为“”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110. 5kJ mol1，说明碳的燃烧热为110. 5kJmol1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只
2、与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2已知4NH35O24NO6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )A.4/5v(NH3)v(O2) B.5/6v(O2)v(H2O)C.2/3v(NH3)v(H2O) D.4/5v(O2)v(NO)3下列化合物既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的是( )A.CuCl2 B.CuS C.Al2S3 D.Fe2S34化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是( )A.Na2S的水解：S2+ 2H2O H2S + 2OHB.NaHCO3的电离：NaHC
3、O3 Na+ + H+ + CO32-C.HSO3-的电离：HSO3-H+ +SO32-D.钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe3eFe35在任何条件下，纯水显中性，这是因为（ ）A.pH=7 B.c(H+)=c(OH-) C.c(H+)=c(OH-)=10-7 molL1 D.c(H+)c(OH-)=10-146已知：2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) H =571.6 kJ mol1；H+(aq) + OH (aq) H2O(l) H= 57.3 kJ mol1。下列说法中错误的是( )A.式表示25，101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2 完全燃烧生成2 mol H2
4、O(l)放热571. 6 kJB.2H2 (g)+O2 (g)2H2O (g)中H大于571. 6 kJ mol1C.将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD.将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH 的稀溶液混合后放出的热量小于57. 3 kJ7下列各物质投入水中，因促进水的电离而导致溶液呈酸性的是（ ）A.Al2(SO4)3 B.Na3PO4 C.CH3COOH D.NaHSO48用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无错误的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗涤锥
5、形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管量取10.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，加入适量蒸馏水和2滴甲基橙溶液后进行滴定D.滴定过程中用右手操作滴定管活塞9某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：( )根据以上规律判断，上列结论正确的是( )A.反应：H0，P2P1 B.反应：H0，T1T2C.反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D.反应：H0，T2T110将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A.溶液中c(H+)和
6、c(OH)都减小 B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大11下列关于电解池的叙述中，不正确的是( )A.在电解池的阳极发生氧化反应 B.与电源负极相接的是电解池的阴极C.电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 D.与电源正极相接的是电解池的阴极12少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加KNO3固体 滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10mL 0.1mol/L盐酸A. B. C. D.13氯气溶于水达到平衡
7、后,保持其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( )A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动14如图是298 K时N2与H2反应的过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )A.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=+508 kJmol-1B.N2(g)和H2(g)的能量总和高于NH3(g)的能量C.因为该反应为放热反应,故不需要加热反应也能进行D.破坏反应物中化学键吸收的能量总和小于形成生成物中化
8、学键释放的能量总和15.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是（ ）A.二氧化钛在阴极得电子生成金属钛B.Ca2+向阳极移动C.石墨电极上的电极反应式为2O2-4e-O2D.电解一段时间后,需要更换石墨电极16.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）A.0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中:c() c() c(H+) c(OH-)B.0.1molL-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)= c()+ c(H2CO3)+ 2c(CO32-)C.将0.2molL
9、-1NaA溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(Cl-)D.在25时，1molL-1的Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+ 2c(H2S)第II卷（非选择题）二、实验题：共1题 ，每空2分，共10分17.某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 。.下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(3)B中若收集到224 mL气体(标准状况)，则溶解的金属质量为 。(4)C中被腐蚀的金属是
10、_(填化学式)，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_(用“”表示)。三、综合题：共3题 共42分18(本题14分)空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。(1)一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)，测得上述反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3:1，则这段时间内SO2的反应速率v(SO2) ，此反应在该温度下的平衡常数K 。(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和
11、H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。A、B两点对应的压强大小关系是PA PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。19. (本题14分)醋酸在日常生活
12、和生产中的应用很广泛。(1) pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“”、“=”或“”)。(2) 25时，向0.lmol.L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是_ _。(3)室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液。在混合溶液中：_和_两种粒子的物质的量之和等于0.lmol。_和_两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。(4)在25下，将m 的醋酸溶液与0.001 的氢氧化钠等体积混合后，溶液呈中性，
13、用含m的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka =_ 。(5)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是_。A.未用标准液润洗碱式滴定管B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗20(本题14分)消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4 (g)4NO2 (g) 4NO(g)CO2 (g)2H2 O(g) H574 kJmol1CH4 (g)4NO(g) 2N2 (g)CO2 (g)2H2 O(g) H1160 kJmol1H2O(g)H2O(l) H44.0 kJmol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g) N2 (g)CO2
