《湖北省荆州中学高一化学上学期12月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆州中学高一化学上学期12月月考试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、荆州中学2018级12月考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 1371.中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已基本形成，又称汉医，是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学，2018年10月1日，世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是（ ）A. 冷水浸泡 B. 加热熬煮 C. 箅渣取液 D. 灌装保存【答案】C【解析】【详解】A.冷水浸泡中药属于浸取，可以把其中的可溶于水的物质浸取出来；B.加热煎制就是用热水浸取中药中的可溶性成
2、分；C.箅渣取液属于过滤；D.灌装保存属于中药的保存方法。综上所述，本题选C。2.朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（ ）A. 空气中的小液滴颗粒直径大小约为1 nm 100 nm B. 雾是一种胶体C. 月光通过胶体产生了丁达尔效应 D. 荷塘里的水产生蒸汽形成胶体【答案】A【解析】【分析】雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10-9m10-7m。【详解】A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1 nm 100 nm，即10-
3、9m10-7m，所以A选项是正确的；B、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故B错误；雾是一种胶体，光不是，故B错误;C、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D. 荷塘里的水产生蒸汽形成雾，不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。所以A选项是正确的。3.下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ）A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D. Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物【答案】B【解析
4、】【详解】A. 因为特定的金属阳离子有自己的特征焰色，而NaCl和Na2SO4中有相同的金属阳离子Na+，焰色都为黄色，因此无法鉴别，故A错误；B.合金的熔点比组分金属低，所以B选项是正确的；C.生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少。题目说法与事实相反，故C错误；D.磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故D错误。所以B选项是正确的。4.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与足量CO2反应时，质量增重56gB. 1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子C. 1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD. 23gNa+中含有的电子数为NA
5、【答案】B【解析】【详解】A.由反应式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molNa2O2与足量CO2反应时生成1molNa2CO3，质量增重28g，故A错误；B.1 mol Na与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子，故B正确；C.1molL-1的NaOH溶液，没指明溶液体积大小，体积不同，氢氧化钠物质的量不同，故C错误；D.23gNa+物质的量为1mol，含有10mol电子，故D错误。故选B。5.下列物质反应后一定有3价铁生成的是（ ）过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量稀硫酸反应 FeCl2溶液中通入少量Cl2 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A. 只有
6、 B. 只有 C. 只有 D. 全部【答案】B【解析】Fe与Cl2反应时，不管Fe是否过量，都是生成+3的FeCl3，正确；Fe与稀硫酸反应时，不管稀硫酸是否过量，都是生成+2的FeSO4，错误；FeCl2溶液中只要通入Cl2，一定会发生Cl2+2FeCl2=2FeCl3，所以一定有+3的FeCl3生成，正确；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，溶液中发生的反应可能有：Fe+2H+=Fe2+H2、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以当Fe的量较多时，溶液中最后可能没有Fe3+，错误。所以一定有+3价铁生成的是，答案选B。正确答案为B。6.下列实验现象描述正
7、确的是（ ）选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B向苏打溶液中滴加稀盐酸立刻产生气体C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D向沸水中逐滴加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸液体呈红褐色A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体反应生成碳酸氢钠晶体，Na2CO3+ CO2+H2O=2 NaHCO3，溶液变浑浊，故A错误；B、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当盐酸过量时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B错误；C、向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加N
8、aOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C错误；D、向沸水中逐滴加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，所以D选项是正确的。故答案选D。7.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+ 、Na+ 、 Cl-、SCN-B. 在强碱溶液中：Na+、+ 、 AlO2- 、CO32-C. 在P13的溶液中：NH4+ 、Al3+ 、 NO3- 、 SO32-D. 在无色透明的酸性溶液中：K+、 Fe2+、 Cl- 、 NO3-【答案】B【解析】AFe3+和SCN-之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，
9、故A错误；B强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO32-、CO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C在P13的溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液溶液中不能大量共存，故C错误；DI-、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。点睛：离子共存的判断，为高考的高频题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中
10、是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。8.在两个密闭容器中，分别装有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列说法正确的（ ）A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C. 甲的物质的量比乙的物质的量少 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大【答案】A【解析】【分析】两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且乙的密度大于甲的密度，可以知道乙体积小于甲体积，由n=可以知道乙气体的物质的量小于甲，以此解答该题。【详解】两
11、容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且乙的密度大于甲的密度，可以知道乙体积小于甲体积，由n=可以知道乙气体的物质的量小于甲，A.由以上分析可以知道乙气体的物质的量小于甲，则甲的分子数大于乙的分子数，故A正确；B. 两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故B错误；C.由以上分析可以知道乙气体的物质的量小于甲，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量大，由M=可以知道乙的相对分子质量大于甲的相对分子质量，故D错误。所以A选项是正确的。9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A. 取a克混合物充分加热，减重b
12、克B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】C【解析】试题分析：A碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，所以取ag混合物充分加热，减重bg，则根据碳酸氢钠分解的方程式可以计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数，A正确；B碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，则取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，bg固体是氯化钠，因此根据方程式可以计算碳酸钠的质量分数，B正确；
13、C取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，由于生成的CO2中混有水蒸气，则增重bg的质量不是CO2的，所以不能计算碳酸钠的质量分数，C错误；D碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，则取a g混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体是碳酸钡，根据方程式可以计算碳酸钠的质量分数，D正确，答案选C。考点：考查碳酸钠质量分数测定实验方案设计与探究视频10.下列化学实验事实及其目的或结论都正确的是 ( )选项实验内容实验目的/实验结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强 B二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者
14、以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性其漂白性是二者作用效果之和C往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生该实验表明SO2有漂白性D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故A错误；B.二氧化硫与氯气在水溶液中发生反应，方程式为：Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4，所以二氧化硫和氯气等物质的量
15、混合，将失去漂白性，故B错误；C. 二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故C错误；D. 向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌，可观察到蔗糖碳化而变黑，可说明浓硫酸具有脱水性，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、酸性比较、二氧化硫的化学性质等，注意元素化合物的性质的熟练掌握。11.一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）A. 1:2 B. 3:5 C. 8:11 D. 18:8【答案】C【解析】【详解】一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和
