《[南开大学（本部）]《无机分析化学》19秋期末考核(答案参考）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[南开大学（本部）]《无机分析化学》19秋期末考核(答案参考）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 谋学网 【奥鹏】-南开大学（本部）无机分析化学19秋期末考核试卷总分:100 得分:100第1题,关于配合物的下列叙述中不正确的是（ ）。A、对同一配合物，总的Kf与Kd互为倒数B、应用Kf可以计算配体过量时配合平衡中各组分的浓度C、根据Kf数值的大小，可以比较不同配合物的相对稳定性大小D、Kf数值与温度和溶液的离子强度有关正确答案:C第2题,已知二甲酚橙在pH6.3时为黄色，在pH6.3时为红色，铅与二甲酚橙形成的配合物为红色，而滴定Pb2+离子的最高酸度pH = 3.2，最低酸度所对应的pH= 7.2，若选用二甲酚橙作指示剂。则用EDTA滴定Pb2+的适宜酸度范围是（）。A、pH 3.2
2、B、pH: 3.2-6.3C、pH 6.3D、pH：3.2-7.0正确答案:B第3题,用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O4，同样质量的KHC2O4H2C2O42H2O恰能被所需KMnO4体积（mL）一半的0.2000 mol/L NaOH溶液所中和。计算KMnO4溶液的浓度A、1.00009 mol/LB、0.45312 mol/LC、0.02667 mol/LD、0.12345 mol/L正确答案:C第4题,1. 判断常温下,以下气相反应能否自发进行（1） Na (g) + Rb+ (g) Na+ (g) + Rb (g) (2) F- (g) + C
3、l (g) Cl- (g) + F (g)A、反应1能自发进行，反应2能自发进行B、反应1不能自发进行，反应2不能自发进行C、反应1能自发进行，反应2不能自发进行D、反应1不能自发进行，反应2能自发进行正确答案:D第5题,奶酸腐败后的分解产物之一是丁酸（C3H7COOH），有恶臭。今有一含0.20 mol 丁酸的0.40 L溶液，pH = 2.50。求丁酸的Ka。A、2.010-6B、3.010-5C、2.010-5D、1.510-3正确答案:C第6题,酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是（ ）。A、H2S、C2O42-、HCO3-B、HPO42-、NH4+、Fe(H2O)63+C、H2P
4、O4-、BF3、H2OD、NH4+、CO32-、H2O正确答案:B第7题,欲用KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是（ ）。A、H2SO4B、HacC、HNO3D、H3PO4正确答案:D第8题,在773 K时进行合成氨反应，用Fe作催化剂可使反应的活化能从254 kJ/mol降低到146 kJ/mol。假设使用催化剂不影响“指前因子”，试计算使用催化剂时反应速率增加的倍数。A、2.0103B、2.0107C、2.0105D、2.010正确答案:B第9题,下列分子或离子中为反磁性的是（ ）。A、O2B、O2-C、O22-D、O2+正确答案:C第10题,描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能
5、级的次要因素是（ ）。A、自旋量子数B、角量子数C、磁量子数D、主量子数正确答案:B第11题,石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在（ ）。A、分子间力B、共价键C、非定域大键D、离子键正确答案:C第12题,根据N2（g）+ 3H2 (g) 2NH3 (g)的反应，25 dm3 N2（g）与过量的H2（g）反应后，生成NH3 (g)的体积是（ ）A、75 dm3B、50 dm3C、25 dm3D、8.3 dm3正确答案:B第13题,常温下，AgCl的溶度积为1.8 x 10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1 x 10-12，CaF2的溶度积为2.7 x 10-11，三种物质中溶
6、解度最小的是（ ）。A、AgClB、Ag2CrO4C、CaF2正确答案:A第14题,已知（Pb2+/Pb）= - 0.126 V，Ksp = 1.6 x 10-5，则（PbCl2/Pb）为（ ）。A、0.268 VB、-0.41 VC、-0.268VD、-0.016V正确答案:C第15题,熔化下列晶体，只需要克服色散力的是（ ）。A、NaClB、KC、PH3D、SiF4正确答案:D第16题,某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。根据以上情况，该族元素属于（ ）。A、I AB、II AC、I BD、II B正确答案:C第17题,等压下加热，下列溶液最先沸
7、腾的是（ ）。A、5% C6H12O6溶液B、5% C12H22O11溶液C、5% (NH4)2CO3溶液D、5% C3H8O3溶液正确答案:B第18题,制备F2实际采用的方法是（ ）。A、电解HFB、电解CaF2C、电解KHF2D、电解NH4F正确答案:C第19题,称取含有苯酚试样0.5000 g，溶解后加入0.1000 mol/L KBrO3(其中含有过量的KBr) 25.00 mL，加酸酸化后，放置待反应完全，加入过量的KI。用0.1003 mol/L Na2S2O3溶液滴定析出的I2，用去29.91 mL。求苯酚含量A、30.68%B、37.64%C、28.98%D、39.38%正确答
8、案:B第20题,在相同的温度下，某气体的扩散速率是CH4的1/4，则相对分子质量是（ ）。A、4B、256C、64D、16正确答案:B第21题,下列分子中，空间构型为V形的是（ ）。A、CS2B、H2SeC、HCND、HgCI2正确答案:B第22题,SiCl4在潮湿的空气中冒“白烟”，这是因为（ ）。A、SiCl4不稳定而分解为Cl2和SiB、SiCl4发生水解，生成SiO2和HCl气体C、SiCl4发生水解，生成H4SiO4和HCl气体D、SiCl4化学活性很大，被O2氧化为SiO2和Cl2O正确答案:C第23题,如果要使分析的准确度为0.2%。应在灵敏度为0.0001 g和0.001 g的
9、分析天平上分别称取试样多少克？如果要求称取试样为0.5 g以下，应用哪种天平更好A、0.05000 g， 0.05000 g；B、0.5000 g， 0.5000 g；C、0.05000 g， 0.5000 g, 万分之一的天平；D、无所谓正确答案:C第24题,在0.10 mol/L FeCl2溶液中通H2S, 欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液中的pH最高为多少？A、5.82B、4.55 gC、3.10D、2.26正确答案:D第25题,下列原子中半径最大的是（ ）。A、BaB、CaC、SrD、Al正确答案:A第26题,已知下列各碱液的浓度均为0.10 mol/dm3，用HCl标准溶液能否直接
10、滴定它们？如能滴定，应如何选择指示剂（ ）。A、六次甲基四胺B、乙醇胺C、联胺正确答案:B第27题,对基态原子来说，在主量子数n = 2的电子层中，最多能容纳8个电子，所根据的原理是（ ）。A、能量守恒原理B、Pauli不相容原理C、能量最低原理D、Hund规则正确答案:B第28题,有0.10 mol BaSO4沉淀，每次用1.0 L 饱和NaCO3溶液（浓度为1.6 mol/L）处理，若使BaSO4沉淀中的SO42-全部转移到溶液中去，需要反复处理多少次？A、2次B、4次C、3次D、5次正确答案:D第29题,下列关于螯合物的叙述，不正确的是（ ）。A、螯合物的配体是多齿配体，与中心原子形成环
11、状结构，故螯合物稳定性大B、螯合剂中配位原子相隔越远，形成的环越大，螯合物越稳定C、大多数螯合物与中心原子也能形成简单配合物D、多齿配体与中心原子也可能形成简单配合物正确答案:B第30题,H3BO3与水反应后的含硼生成物是（ ）。A、B2O3B、B2H6C、B(OH)4-D、(OH)2BO-正确答案:C第31题,有一NaOH标准溶液，经三次平行测定后，其浓度分别为：0.1023、0.1020、0.1024 mol/dm3，如果希望第四次测定结果在采用Q检验法时予以保留，n=4时，Q0.90 = 0.76，则其测定值应为（ ）。A、0.1017B、0.1012C、0.1008D、0.1015E、
12、0.1004正确答案:C第32题,用EDTA配位滴定法测得石灰石中CaO含量，经六次平行测定后，得到CaO的平均含量为54.50%，若其真实含量为54.30%，则54.50%-54.30%=0.20%为（ ）。A、绝对偏差B、相对偏差C、绝对误差D、相对误差E、标准偏差正确答案:C第33题,用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1 %，则滴定的酸度条件必须满足（ ）。A、cMKMY 106B、cMKMY/ 106C、cMKMY/ 106D、cM/KMY 106E、 KMY 106 式中，cM为滴定开始时金属离子的浓度；为EDTA的酸效应系数；KMY为金属离子M与EDTA的配合物稳定常
13、数；KMY为金属离子M与EDTA配合物的条件稳定常数。正确答案:C第34题,重量分析中的沉淀形式应当符合（ ）。A、溶解度小B、沉淀反应完全C、相对分子量尽量大D、沉淀纯净含杂质少E、化学组成恒定正确答案:A,B,C,D第35题,下列叙述中错误的是（ ）。A、平均值的置信区间即表示在一定的置信度时，以测定结果为中心的包括总体平均值在内的可靠性范围B、置信度是表示平均值的可靠程度C、平均值x与总体平均值u的关系为：u=x(ts/n1/2)D、几率系数t随测定次数n的增加而增加E、平均值的置信区间，随置信度的增加而增加正确答案:D第36题,正确答案:第37题,请说明为什么Lamber-Beer定律是吸光光度分析法的基础，引起Lamber-Beer定律偏离的主要原因有哪些？正确答案:第38题,元素周期律产生的基础是什么？请叙述元素周期律。正确答案:第39题,请举例说明原子核外电子排布的三个基本原则。正确答案:第40题,请阐述以下分离方法主要依据的原理1)挥发与蒸馏分离法;2)沉淀分离法;3)溶剂萃取分离法正确答案:
