《吉林省四平一中高三化学下学期第二次联合模拟考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省四平一中高三化学下学期第二次联合模拟考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省四平一中2019届高三化学下学期第二次联合模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 I127第卷(选择题 共126分)一、选择题： 7下列说法不正确的是A煤的脱硫、汽车尾气实行国标准排放都是为了提高空气质量B纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子C千里江山图中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜DBa2+摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病8硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lgc(Ba2+)随或的变化趋势如图，下列说法正确的是A趋势线A表示硫酸钡B常温下，K
2、sp(BaCO3)110-11C将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的D在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1mol9下列有关有机物的说法正确的是A植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I2B通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离C有机玻璃的链节是D中所有的碳原子共平面10X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正
3、确的是A原子半径：QZWB熔融WQ3固体时需要破坏离子键CZ、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应D非金属性：YKCl非金属性：ClS第卷(非选择题)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。26(14分)氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图，试回答下列问题：已知：铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。流程图中的“1”表示液体，“s”表示固体。硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：。(1)铅蓄电池的正极材料是_(填化学式)，放电时负极的电极反应式为_。(2)“浸取反应”
4、是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有，除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是_；该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与_ (填气体名称，下同)、_等混合发生爆炸。(3)PbCl2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70时，浸取率提高不明显，可能的原因是_；为了提高浸取率，还可以采取的措施是_。(4)在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将进行沉淀转化，若无此步
5、骤，直接循环使用，溶液中浓度过大，则会导致的结果是_。27(14分)将0.01mol I2和0.01mol H2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为456 kPa。体系中存在以下反应关系：(3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是_；Kp4=_(Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压总压物质的量分数)。(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是_。A颜色不再变化B气体平均相对分子质量不再变化C气体密度不再变化D温度不再变化(5)HI是一种强酸，常温下将1.0molL-1的HI溶液和amolL-1的氨水等体积混合后，溶液呈中性此时溶液中离子
6、浓度的大小关系是_。28(15分)为了探究NO2与过氧化钠反应的情况，甲、乙两位同学设计了如下实验，其装置如图。已知：试回答下列问题：(1)仪器A的名称是_，仪器B的作用是_。(2)装入药品前必须检查装置的气密性，具体操作方法是_。(3)试管中生成NO2反应的离子方程式是_。(4)实验过程中，两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性，据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气，而乙同学认为该结论不合理，理由是_。为验证自己的想法，乙同学对上述装置进行了改进，具体做法是_。(5)改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且
7、检验不出氧气的生成，该反应的化学方程式为_。35化学物质结构与性质(15分)研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：(1)Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：_。(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是_。(3)氯化铝的熔点是194，氧化铝的熔点是2054，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为_。(4)F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，
8、二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为_、_，BeF2分子的立体构型是_，H2O分子的立体构型是_。(5)I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有_个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是_gcm-3。36化学有机化学基础(15分)化合物G是合成某种哮喘药的中间体，G的合成路线如图，请回答下列问题：已知：I化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰。通常情况下，在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：(1)A的结构简式是_，名称是_，1mol A完全燃烧消耗氧气的物质的量为_mol。(2)B生成C的化学方程式是_。(3)C的分子
9、式为_。(4)E生成F的反应类型是_。(5)G中含氧官能团的名称是_。(6)符合下列条件的B的同分异构体共有_种。能与氯化铁溶液发生显色反应1HNMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子参考答案7B 8C 9D 10C 11A 12A13B 26(1)PbO2(1分)；(2)；氧气(1分)；空气(或氧气)(1分)(3)PbCl2水解生成HCl，超过70时HCl易挥发(2分，其他合理答案也可)；延长浸取时间或充分搅拌(2分，其他合理答案也可)(4)容易形成PbSO4沉淀而导致氯化铅的回收率低(3分)27(1)H4H1+H3-2H2(2分)(2)(1分)；810-4molL-1min-1(
10、2分，单位错误扣1分，写成0.0008molL-1min-1也得分)(3)0.2(或20)(2分)；9(2分)(4)AD(2分)(5)28(1)分液漏斗(1分)；防止倒吸(2分)(2)关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端置于水槽中，微热试管，干燥管末端有气泡产生，停止加热后干燥管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好(或其他合理答案，3分)(3)(4)得到的NO2中混有水蒸气，与过氧化钠反应得到氧气(2分)；在装置I、之间添加一个装有P2O5的干燥管，以除去气体产物中的水蒸气(3分，其他合理答案也可)(5)35化学物质结构与性质(1)1s22s22p63s23p63d6(2分)(2)NaAlMg(2分)(3)氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电(2分)(4)sp(2分)；sp3(2分)；直线形(1分)；V形(1分)(5)4(1分)；36化学有机化学基础(1)；对甲基苯酚；8.5(2)(3)C7H6O2Cl2(4)氧化反应(2分)(5)羧基、羟基(2分，漏1个扣1分)9
