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1、集宁一中2018-2019学年第一学期期末考试高一年级化学试题第卷(选择题 共42分)一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列说法正确的是A. 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”B. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用C. 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D. 胶体的分散质粒子的直径大于107m【答案】B【解析】试题分析：A.胶体和溶液、浊液的本质区别是粒子直径的大小，A错误；B.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，B正确；C.丁达尔效应是胶体的性质，溶液不具有丁达尔效应，因此
2、当光束通过硫酸铜溶液时不能看见一条光亮的通路，C错误；D. 胶体的分散质粒子的直径介于109m 和107m之间，D错误。故答案B。考点：考查分散系的分类与性质。2.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl，则SO42的物质的量为()A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol【答案】D【解析】【详解】由电荷守恒得到n(Na+) +2n(Mg2+)= n(Cl-)+2 n(SO42) 得到0.2 mol +0.25mol2=0.4 mol +2 n(SO42) ，n(SO42)=0.15mol，故
3、D项正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题考查物质的量的计算及电荷守恒，明确溶液中电荷守恒式为解答的关键，溶液不显电性，溶液中阳离子电荷总数等于阴离子的电荷总数，注意阴阳离子带的电荷。3.物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11A. 和 B. 和 C. D. 【答案】D【解析】【详解】相等物质的量的两种气体的分子数相等，故正确；相等物质的量的CO和CO2分子数相等，所以所含的氧数目之比为单个分子中含有的氧
4、原子数目之比，为1：2，故正确；相等物质的量的CO和CO2分子数相等，所以分子数相等，它们所含的原子总数目之比为单个分子中含有的原子数目之比，为2：3，故正确；相等物质的量的CO和CO2分子数相等，它们所含的C原子数目之比为1：1，故正确；相等物质的量的CO和CO2分子数相等，它们所含的电子数目之比为为单个分子中含有的电子数之比，CO和CO2含有的电子数之比为7：11，故正确。所以正确的叙述为，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。4.下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中c(Cl)相等的是()A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B. 75 mL 2
5、 molL-1的NH4Cl溶液C. 150 mL 2 molL-1的KCl溶液D. 75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液【答案】D【解析】【分析】50mL 1molL-1的AlCl3 溶液中的c(Cl)为3molL-1，根据溶质化学式计算各选项中的Cl物质的量，进行比较可以知道，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，以此解答。【详解】50mL 1molL-1的AlCl3 溶液中的c(Cl)为3molL-1，A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液，溶液中c(Cl)为1 molL-1，与50mL 1molL-1的AlCl3溶液中的c(Cl)不相等，故A不选；B. 75 mL
6、2molL-1的NH4Cl溶液中c(Cl)为2molL-1，与50mL 1molL-1的AlCl3溶液中的c(Cl)不相等，故B不选；C. 150 mL 2molL-1的KCl溶液，溶液中c(Cl)为2molL-1，与50mL 1molL-1的AlCl3溶液中的c(Cl)不相等，故C不选；D. 75 mL 1molL-1的FeCl3溶液，溶液中c(Cl)为3 molL-1，与50mL 1molL-1的AlCl3溶液中的c(Cl)相等，故D选。所以D选项是正确的。【点睛】本题考查浓度的计算，以简单的浓度之比等于物质的之比计算，不需要使用体积便可以算出。5.利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)
7、来配制0.5 molL1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A. 称取碳酸钠晶体100 gB. 定容时，俯视观察刻度线C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线【答案】B【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对c=nV=mMV的影响进行判断。【详解】A.配制1000 mL溶液，需要选用1000 mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5 molL11L=0
8、.5mol，需要碳酸钠晶体的质量为：286g/mol0.5mol=143g，称量的碳酸钠晶体质量不符合要求，会产生误差，故A不选；B.定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，所以B选；C.没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C不选；D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，对结果无影响，故D不选。答案选B。6.下列反应的离子方程式正确的是( )A. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2O
9、CO2D. AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ 3OH- Al(OH)3【答案】C【解析】【详解】A、铝片跟氢氧化钠溶液反应的方程式应该是2Al2H2O2OH2AlO23H2，A不正确；B、生成物应该还有氢氧化镁沉淀，即Mg2SO422OHBa2Mg(OH)2BaSO4，B不正确；C、碳酸钙难溶，醋酸难电离，二者反应的方程式为：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2，C正确；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液，AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的方程式为：Al3+4OH-AlO22H2O，D不正确；答案选C。7.下列各组离子在水溶液中能大量
10、共存的是()A. H OHSO42- NaB. K Mg2 Cl Fe2C. Ca2 CO32- OH KD. Ba2CO32- SO42- Na【答案】B【解析】【分析】离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。【详解】A、H和OH能生成水，该组离子不能在溶液中大量共存，故A不正确；B、镁离子、亚铁离子、氯离子、钾离子之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存，所以B选项是正确的；C、Ca2和CO32-生成碳酸钙白色沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故C不正确；D、Ba2和CO32-、SO42-均能
11、生成沉淀、该组离子不能在溶液中大量共存，故D不正确。所以B选项是正确的。8.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价。【详解】A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故A错误；B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，所以B选项是正确的；C、所有碳元素共失去4mol
12、的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C错误；D、硫元素化合价升高失去电子，汞和氧元素化合价均降低得到电子，故D错误。所以B选项是正确的。9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂【答案】D【解析】【详解】AAl(OH)3胶体具有疏松多孔的结构，表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，
13、故A正确；B节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，故B正确；D熔点高的物质可作耐高温材料，Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故C正确；D氧化钠与水或二氧化碳虽然都反应，但不能产生氧气，应该用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的性质及用途，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，D项为易错点，注意氧化钠和过氧化钠性质的差异。10.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A. B. C. D. 【
14、答案】B【解析】试题分析：钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可，所以需要的仪器为：镊子、小刀、滤纸、玻璃片、烧杯，故选B。考点：考查了物质的性质以及实验的步骤的相关知识。11.下列说法正确的是A. Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B. Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C. Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D. 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3【答案】B【解析】A、中学常见水溶液有颜色离子有：Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu2（蓝色）、MnO4（紫色），故A错误；B、元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，通常情况下铁的化合价有0、+2、+3价，Fe2处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3处于最高价，因此只具有氧化，故B正确；C、Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色，但不形成沉淀，故C错误；D、铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3,故D错误；故选B。12.某二价金属的碳酸盐
