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1、精品文档 2017高三下学期化学教学质量调研考试(二模)试卷(上海市嘉定区附答案)莲山课件m 嘉定区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷(时间60分钟,满分100分)相对原子质量:H-1c-12o-16Fe-56Al-27Na-231下列元素属于第A族的是A氟B铁c钙D硫2椰树牌天然矿泉水的成分:含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L,这里所标成分钠、钙、碘指的是A元素 B单质 c原子 D氧化物3下列各图所示的分子结构模型中,分子式为c6H6的是4下列物质既含有共价键又含有离子键的是ANaoHBcl2cHclDNacl5下列关于石油的说法正确的是A石油属于
2、可再生矿物能源B石油主要含有碳、氢两种元素c石油裂化属于物理变化D石油分馏属于化学变化6从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br+cl2Br2+2cl,下列说法正确的是A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂c该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强7某有机物结构见右图,它不可能具有的性质是A能跟koH溶液反应B能被氧化c能发生加聚反应D能使溴水褪色81molH2分子和1molN2分子一定具有相同的A电子数B原子数c质子数D体积9在pH=13的溶液中能大量共存的是ANH4+、So42-、cl-BAl3+、No3-、cl-ck+、Fe3+、So42-DNa+、co32-、No3-10下列有关第三周期元
3、素的性质递变的说法错误的是A.从左到右,金属性减弱B.从左到右,非金属性增强c.从左到右,正化合价的数值增大D.从左到右,原子半径逐渐增大11某小组设计如右图装置研究电化学原理,下列说法中错误的是A若开始时开关k与a连接,其反应与铁的吸氧腐蚀类似B若开始时开关k与b连接,则标准状况下B极产生2.24L气体,转移电子0.2molc若开始时开关k与b连接,则该装置是化学能转变为电能D若开始时开关k与b连接,其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法12下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水B碘和四氯化碳c水和四氯化碳D汽油和乙醇 13与氢气加成产物的名称是A4-甲基己烷B2-乙基戊烷
4、c1,3-二甲基戊烷D3-甲基己烷14氢气可以在氯气中燃烧,下列说法正确的是A、反应在点燃条件下发生,是吸热反应B、反应中的能量变化与反应物的用量多少无关c、反应物的总能量高于生成物的总能量D、化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量15某溶液中可能含有So42、co32、cl。为了检验其中是否含有So42,除Bacl2溶液外,还需要的溶液是AH2So4BHclcNaoHDNaNo316甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是A甲酸能与水以任意比互溶B0.1molL1甲酸溶液的pH值约为2c10mL1molL1甲酸恰好与10mL1molL1NaoH溶液完全反应D甲酸溶液的
5、导电性比盐酸溶液的弱17下列反应的离子方程式正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳:2Hco32co2H2oB铁片溶于稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3+3H2c向Alcl3溶液中加入过量的NaoH溶液:Al33oHAl(oH)3D氢氧化铜溶于稀盐酸中:cu(oH)22H+2H2ocu2+18.将浓度均为0.2mol/L的cH3cooH和cH3cooNa溶液等体积混合,混合液呈弱酸性,其中有三种微粒的浓度非常接近,这三种微粒是A.cH3coo-Na+cH3cooHB.cH3coo-cH3cooHH+c.cH3cooHoH-H+D.cH3coo-oH-H+195.5g铁铝混合物与足量的盐酸反
6、应,生成标准状况下的氢气4.48L,则混合物中Fe与Al的物质的量之比A1:1B2:1c1:2D2:320某温度下,一反应平衡常数。恒容时到达平衡后,升高温度,H2浓度减小。下列说法正确的是A升温,逆反应速率减小B加压,H2浓度减小c增加H2,k减小D该反应的正反应是吸热反应二、综合题(一)“常见无机物”,主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空:21.四种元素原子的半径大小Fe>_>_>_22.铝原子核外电子排布式,有_种不同能量级的电子;铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式_23.工业上用氯气和制取漂粉精;吸收多余氯气的试剂是。
7、24.硫磺粉末与铁粉混合加热,写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_。25.硫的非金属性_于氯(选填“强”、“弱”),用一个事实证明_,再从原子结构的知识加以解释_.(二)氨气是一种重要的化工原料,氨态氮肥是常用的肥料。 工业合成氨的化学方程式:N2+3H22NH3+92.4kj26.它是氮的固定的一种,属于_(选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”);若升高温度,该平衡向方向移动(选填“正反应”或“逆反应”)。27.该反应达到平衡状态的标志是。(选填编号)a压强不变bv正(H2)=v正(NH3)cc(N2)不变dc(NH3)=c(N2)28欲使NH3产率增大,可采取的措施
8、有、。若容器容积为2L,开始加入的N2为0.1mol,20s后测得NH3的物质的量为0.08mol,则N2的平均反应速率为_mol/(LS)。29.如右图所示,将集有氨气的试管倒置于水槽中,观察到试管内液面上升,溶液变为红色,解释发生该现象的原因。30.(NH4)2So4是常用的氮肥,长期施用时会使土壤酸化板结,用离子方程式表示原因检验(NH4)2So4含NH4+的方法是。_.(三)乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。31.乙炔在空气中燃烧的现象_由乙烷制取一氯乙烷的反应条件_,由乙烯制取乙醇的反应类型_32.一氯乙烷分子中的官能团为。聚
9、氯乙烯的结构简式为。33.写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。34.写出乙酸的一种同分异构体的结构简式;检验该同分异构体是否含有醛基操作_35乙二醇(HocH2cH2oH)也是一种很重要的化工原料,请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图(合成路线常用的表示方式为:) (四)测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为NaHco3)的含量有多种方法。36.I.用重量法。加热法样品,用化学方程式表示的反应原理是:_;II.量气法:通过测得_的体积,从而通过换算求得小苏打的含量。37.III.滴定法(容积法)反应原理:NaHco3+HclNacl+H2o+co2,NaHco3呈弱碱性,故不宜用酚酞做指示剂,而常
10、用_作指示剂。用标准盐酸滴定样品,滴定终点时的现象是_滴定法实验步骤如下图示38.“称量溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有:电子天平、药匙、100mL的容量瓶、_、_、_等39.“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗,对滴定结果的影响是_(“偏高”“偏低”“无影响”);必须“做二次实验”的理由_.某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHco3的质量分数,进行了以下实验:称量样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示。物质样品消耗的稀盐酸反应后的溶液质量(g)4.5g37.7g40g试计算:40.生成的质量co2_;样品中的Na
11、Hco3的质量分数_(计算结果保留一位小数)嘉定区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、202=40分题号答案AADABDABDD题号答案ccDcBBDAcD 二、(一)(15分)21.AlScl(2分)22.1s22s22P63s23P1,(1分)5(1分),2Al+Fe2o32Fe+Al2o3(2分)23.消石灰或熟石灰,氢氧化钠溶液(2分) 24.Fe+SFeS(3分)25.弱,(1分)氯化氢比硫化氢稳定,氯气与氢气点燃即可燃烧或爆咋,而硫磺与氢气加热还较难反应且可逆,高氯酸的酸性强于硫酸等(合理即给分);(1分)S与cl二者电子层数相同,核外电子数增多,原子半径逐
12、渐减小,原子核对外层电子的吸引力增强,故得电子能力依次增强,非金属性增强。(2分)(二)(15分)26.人工固氮;逆反应(2分)27.ac(2分)28.加压,分离氨(合理即给分)(2分)0.001(2分)29.氨气易溶于水,试管内压强减小,液面上升;生成一水合氨,电离出oH-,溶液呈碱性,故溶液变为红色。(2分)或NH3+H2oNH3H2oNH4+oH-,NH3易溶于水,试管内压强减小,液面上升电离出oH-,溶液呈碱性,故溶液变为红色。(合理即给分)30.NH4+H2oNH3H2o+H+(2分)取样,滴加过量浓NaoH溶液后加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明有NH4+。(3分)(三)31.火焰明亮,产生黑烟并放出大量的热(2分);光照;加成反应(2分)32.氯原子或-cl(1分)-cH=cHcl-n(1分)33. (2分)34.HcoocH3(1分)取样,加入新制氢氧化铜悬浊液震荡,加热,若产生(砖)红色沉淀就证明含有醛基,若没有红色沉淀则证明没有醛基。(2分)35.(4分) cH3cH2clcH2=cH2clcH2cH2clHocH2cH2oH(四)(15分)36.2NaHco3Na2co3+H2o+co2(2分),co2(1分)37.甲基橙(1分)滴入最后一滴盐酸,溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色(2分)38.烧杯,胶头滴管