《2020春化学必修2（鲁科版）课堂演练：第1章第2节第1课时元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020春化学必修2（鲁科版）课堂演练：第1章第2节第1课时元素周期律（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 1 章章 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律 第第 2 节节 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 第第 1 课时课时 元素周期律元素周期律 1 下列关于元素周期律的叙述正确的是 下列关于元素周期律的叙述正确的是 A 随着元素原子序数的递增 原子最外层电子数总是从 随着元素原子序数的递增 原子最外层电子数总是从 1 到到 8 重复出现重复出现 B 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C 随着元素原子序数的递增 元素的最高化合价从 随着元素原子序数的递增 元素的最高化合价从 1 到 到 7 最低化合价从 最低化合价从 7 到
2、 到 1 重复出现重复出现 D 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化 原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 解析 解析 A 项中 只有一层电子时最外层电子数是从项中 只有一层电子时最外层电子数是从 1 到到 2 C 项项 中 中 O F 没有正价 最低负价也不是从 没有正价 最低负价也不是从 7 出现 出现 D 项中 不包括核项中 不包括核 外电子排布的周期性变化 外电子排布的周期性变化 答案 答案 B 2 X 元素最高价氧化物对应的水化物为元素最高价氧化物对应的水
3、化物为 H3XO4 则它对应的气 则它对应的气 态氢化物为态氢化物为 A HX B H2X C XH4 D XH3 解析 解析 X 元素的最高正价是 元素的最高正价是 5 价 则其最低负价为 价 则其最低负价为 3 价 故价 故 X 元素气态氢化物的化学式为元素气态氢化物的化学式为 XH3 答案 答案 D 3 A 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为 6 B 元素和元素和 A 元素的原子次外层都有元素的原子次外层都有 8 个电子 个电子 BA2在水溶液中电离出电子层结构在水溶液中电离出电子层结构 相同的离子 则相同的离子 则 BA2是是 A MgF2 B
4、 CaCl2 C K2S D Na2O 解析 解析 A 元素原子核外电子排布为元素原子核外电子排布为 为 为 Cl 元素 元素 BA2电离电离 出的离子电子层结构相同 出的离子电子层结构相同 B 为为 Ca 元素 元素 答案 答案 B 4 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A Li Be B 原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多 B P S Cl 元素最高正化合价依次升高元素最高正化合价依次升高 C N O F 原子半径依次增大原子半径依次增大 D Na Mg Al 的最外层电子数依次增多的最外层电子数依次增多 解析 解析 N
5、O F 三种原子具有相同的电子层数 随着原子序数的三种原子具有相同的电子层数 随着原子序数的 递增 原子核对核外电子吸引力越大 故原子半径依次减小 递增 原子核对核外电子吸引力越大 故原子半径依次减小 答案 答案 C 5 如图是部分 如图是部分 1 18 号元素化合价与原子序数的关系图 下列号元素化合价与原子序数的关系图 下列 说法正确的是说法正确的是 A 原子半径 原子半径 Z Y X B 离子半径 离子半径 Z Y X C 元素 元素 R 的最高正价和最低负价代数和为的最高正价和最低负价代数和为 6 D Y 和和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应两者最高价氧化物对应的水化物不能
6、相互反应 解析 解析 根据随原子序数递增化合价变化特点分析知根据随原子序数递增化合价变化特点分析知 X 为为 O Y 为为 Na Z 为为 Al 电子层数越多半径越大 故 电子层数越多半径越大 故 O 原子半径最小 电子原子半径最小 电子 层数相同时 原子序数越大 半径越小 则原子半径 层数相同时 原子序数越大 半径越小 则原子半径 Na Al 即 即 Na Al O A 项错误 项错误 Na O Al 形成的离子核外电子排布相同 核形成的离子核外电子排布相同 核 电荷数越大 半径越小 故离子半径 电荷数越大 半径越小 故离子半径 O2 Na Al3 B 项错误 项错误 Na 与与 Al 的最
7、高价氧化物对应的水化物分别为的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH Al OH 3 两 两 者能够反应 者能够反应 D 项错误 根据化合价知项错误 根据化合价知 R 为为 Cl 其最高正价和最低 其最高正价和最低 负价代数和为负价代数和为 6 C 项正确 项正确 答案 答案 C 6 有 有aXn 和 和bYm 两种元素的简单离子 若它们的电子层结构相 两种元素的简单离子 若它们的电子层结构相 同 则下列关系正确的是同 则下列关系正确的是 A a b n m B b a n m C 原子序数 原子序数 Y X D 离子半径 离子半径 Ym Xn 解析 解析 电子层结构相同 则有电子层结构相同
8、 则有 a n b m 可知 可知 a b n m A 项正确 项正确 a b C 项错误 原子序数越大 离子半径项错误 原子序数越大 离子半径 越小 越小 D 错误 错误 答案 答案 A 时间 时间 40 分钟分钟 分值 分值 100 分分 A 级级 基础巩固基础巩固 基础题基础题 1 某元素 某元素 R 的最高价氧化物的化学式为的最高价氧化物的化学式为 RO2 且 且 R 的气态氢化的气态氢化 物中氢的质量分数为物中氢的质量分数为 25 此元素是 此元素是 A C B N C Si D S 解析 解析 R 的气态氢化物为的气态氢化物为 RH4 M RH4 16 M R 1 4 25 12
9、为碳元素 为碳元素 答案 答案 A 2 下列说法中正确的是 下列说法中正确的是 A 非金属元素呈现的最低化合价 其绝对值等于该元素原子的 非金属元素呈现的最低化合价 其绝对值等于该元素原子的 最外层电子数最外层电子数 B 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电 子数子数 C 最外层有 最外层有 2 个电子的原子都是金属原子个电子的原子都是金属原子 D 最外层有 最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子个电子的原子都是非金属原子 解析 解析 最低化合价 最外层电子数 最低化合价 最外层电子数 8 A 项错误 项错误 He 的最外
10、层的最外层 有有 2 个电子 为非金属元素 个电子 为非金属元素 C 项错误 项错误 Bi 元素的最外层有元素的最外层有 5 个电子 个电子 为金属元素 为金属元素 D 项错误 项错误 答案 答案 B 3 A 元素的阴离子 元素的阴离子 B 元素的阴离子和元素的阴离子和 C 元素的阳离子具有相元素的阳离子具有相 同的电子层结构 已知同的电子层结构 已知 A 的原子序数大于的原子序数大于 B 的原子序数 则的原子序数 则 A B C 三种元素的离子半径大小顺序是三种元素的离子半径大小顺序是 A A B C B B A C C C A B D C B A 解析 解析 原子得到电子形成阴离子 原子失
11、去电子形成阳离子 原原子得到电子形成阴离子 原子失去电子形成阳离子 原 子的核电荷数不变 子的核电荷数不变 A 元素的阴离子 元素的阴离子 B 元素的阴离子和元素的阴离子和 C 元素的阳元素的阳 离子电子层结构相同 离子电子层结构相同 A 比比 B 原子序数大 则元素原子序数大 则元素 A B C 的原子的原子 序数关系为序数关系为 C A B 电子层结构相同的离子 核电荷数越大 离子 电子层结构相同的离子 核电荷数越大 离子 半径越小 则半径越小 则 A B C 三种元素的离子半径大小顺序为三种元素的离子半径大小顺序为 B A C 答案 答案 B 4 X Y Z 为元素周期表第为元素周期表第
12、 2 3 周期元素 周期元素 X Y 具有相同的具有相同的 电子层数 电子层数 X Z 的最低价离子分别为的最低价离子分别为 X2 和 和 Z Y 和 和 Z 具有相同 具有相同 的电子层结构 下列说法正确的是的电子层结构 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数 原子最外层电子数 X Y Z B 单质沸点 单质沸点 X Y Z C 离子半径 离子半径 X2 Y Z D 原子序数 原子序数 X Y Z 解析 解析 由题意知 由题意知 Y Z 只能为 只能为 Na 和 和 F 所以 所以 X Y Z 分分 别为别为 S Na F D 正确 正确 S Na F 最外层电子数分别为最外层电子数分别为
13、6 1 7 即即 Z X Y A 错误 常温下错误 常温下 F2为气体 钠和硫均为固体 但由于钠为气体 钠和硫均为固体 但由于钠 为金属 其沸点一般较高 故单质的沸点顺序应为为金属 其沸点一般较高 故单质的沸点顺序应为 Y X Z B 错误 错误 核外电子排布相同 核电荷数越大 半径越小 所以半径核外电子排布相同 核电荷数越大 半径越小 所以半径 Z Y C 错误 错误 答案 答案 D 5 已知下列元素的原子半径 已知下列元素的原子半径 原子原子NSOSi 半径半径 r 10 10 m 0 751 020 731 11 根据以上数据判断 磷原子的半径可能是根据以上数据判断 磷原子的半径可能是
14、A 1 06 10 10 m B 0 80 10 10 m C 0 70 10 10 m D 1 20 10 10 m 解析 解析 磷原子半径在硅 硫原子半径之间 磷原子半径在硅 硫原子半径之间 答案 答案 A 基础题基础题 6 某元素 某元素 X 最高价含氧酸的化学式为最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n 2 则在其气态氢 则在其气态氢 化物中化物中 X 元素的化合价为元素的化合价为 A 5n 2 B 3n 12 C 3n 6 D n 10 解析 解析 设设 X 的最高化合价为的最高化合价为 y n y 2 2n 2 0 所以 所以 y 3n 4 则在氢化物中显负价 则在氢化物中显负价 8
15、3n 4 3n 12 答案 答案 B 7 1 有下列四种微粒 有下列四种微粒 8O Na Mg 7N 用用 182311241214 序号填空序号填空 按原子半径由大到小的顺序排列是按原子半径由大到小的顺序排列是 微粒中质子数小于中子数的是微粒中质子数小于中子数的是 在化合物中呈现的化合价的数值最多的是在化合物中呈现的化合价的数值最多的是 能形成能形成 X2Y2型化合物的是型化合物的是 能形成 能形成 X3Y2型的化合物型的化合物 的是的是 2 已知已知 An B n 1 Cn D n 1 都具有相同的电子层结构 都具有相同的电子层结构 则则 A B C D 的离子半径由大到小的顺序是的离子半
16、径由大到小的顺序是 原 原 子序数由大到小的顺序是子序数由大到小的顺序是 解析 解析 1 由于由于O N 具有具有 2 个电子层 而个电子层 而Na Mg 18 814 723112412 具有具有 3 个电子层 因此个电子层 因此Na Mg 的原子半径大于的原子半径大于O N 而 而 2311241218 814 7 对于对于Na Mg 来说 由于来说 由于 Mg 的核电荷数大 因此的核电荷数大 因此 r Na r Mg 23112412 同样同样 r N r O 故原子半径由大到小排列为 故原子半径由大到小排列为 r Na r Mg r N r O 由由 N A Z 得中子数分别为得中子数分别为 N O 10 N Na 12 N Mg 12 N N 7 能形成能形成 X2Y2型化合物 则型化合物 则 X 可呈 可呈 1 价而价而 Y 呈呈 1 价 故为价 故为 Na2O2 能形成 能形成 X3Y2型化合物 则型化合物 则 X 呈 呈 2 价 价 Y 呈呈 3 价 故为价 故为 Mg3N2 2 当微粒具有相同电子层结构时 核电荷数越当微粒具有相同电子层结构时 核电荷数越 大 其微粒半
