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1、 化学试题卷 第 1 页 共 6 页 机密 启用前 A 佳教育 2020 年 3 月湖湘名校高二线上自主联合检测 化 学 班级 姓名 准考证号 本试卷共 6 页 20 题 全卷满分 100 分 考试用时 90 分钟 注意事项 1 答题前 先将自己的姓名 准考证号写在试题卷和答题卡上 并将准考证条形 码粘贴在答题卡上的指定位置 2 选择题的作答 每小题选出答案后 用 2B 铅笔把答题卡上相应题目的答案标号 涂黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3 非选择题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 4 考试结束后 将本试题卷和
2、答题卡一并上交 5 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 Na 23 Cu 64 一 选择题一 选择题 每题只有一个选项正确 每题 3 分 共 45 分 1 下列做法的目的与反应速率无关的是 A 火腿中添加防腐剂 B 用冰箱冷藏食物 C 食盐中添加碘酸钾 D 双氧水中加入少量氯化铁 2 胖五 于 2019 年 12 月 27 日成功发射 它是我国目前推力最大的运载火箭 芯级使用液氢和液氧 作为推进剂 液氧煤油发动机被装配在 4 个助推器上 它还 有一个名字叫 冰箭 下列说法不正确的是 A 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能 和机械能 B 胖五 芯级燃料的温度接近低温极
3、限 因此称为 冰箭 C 推进剂燃烧时液氢和液氧不如偏二甲肼和四氧化二氮 环保 D 助推器中燃料煤油主要成分属于脂肪烃 3 下列说法正确的是 A 在 Na 与水反应实验中 为了使反应速率更快可用大块的钠 B Zn 与硫酸反应制取 H2时 选用纯锌 比粗锌 可加快反应速率 C 在酶催化淀粉水解反应中 温度越高淀粉水解速率越快 D 纯铁比生铁更耐腐蚀 4 化学能可与热能 电能等相互转化 下列表述不正确的是 A 能量变化是化学反应的基本特征之一 B 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 C 图 II 所示的反应中加入催化剂可使放热过程更快 D 图 I 所示的装置能将化学能转变为电能和热能
4、化学试题卷 第 2 页 共 6 页 5 下列有关丙烷的叙述中不正确的是 A 比丁烷更难液化 B 丙烷与氯气发生取代反应生成 2 种氯代物 C 分子中所有碳原子一定在同一平面上 D 与 CH3CH2CH2CH CH3 2 互为同系物 6 下列说法不正确的是 A 的系统命名为 4 甲基 1 戊烯 B 中氢原子化学环境种数为 2 种 C 分子式为 C5H12O 的有机物能催化氧化生成醛的结构共有 4 种 D 分子式为 C6H12O2的有机物能与 NaOH 溶液反应的结构共有 28 种 7 下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是 A 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B 合成氨中采用高压有利于提高氢气
5、的转化率 C 溴水中加入少量硝酸银溶液后 溶液颜色变浅 D 恒温 恒压条件下 在 NO2和 N2O4平衡体系中充入 He 后 体系颜色变浅 8 下列图示与对应的叙述相符的是 A 图 A 表示某吸热反应在无催化剂 a 和有催化剂 b 时反应的能量变化 B 图 B 表示常温下 0 1 mol L NaOH 溶液滴定 20 00 mL 0 1 mol L HCl 溶液的滴定曲线 C 图 C 表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系 t0时刻改变的条件可能是加压 D 图 D 表示一定质量某酸 HX 加水稀释过程中 溶液导电能力变化曲线 则 HX 为弱酸且电 离程度 a c b 9 醋酸溶液中存在电离平
6、衡 H2O OH H 和 CH 3COOH CH3COO H 下列叙述不正确的是 A 室温下 欲使 0 1 mol L 醋酸溶液的电离度 增大 可加入少量冰醋酸 B CH3COOH 溶液加少量的 CH3COONa 固体 平衡 逆向移动 平衡 正向移动 C 升高温度 平衡都正向移动 Kw 和醋酸的电离常数 Ka 均增大 D 0 10 mol L 的 CH3COOH 溶液加水稀释 溶液中 c CH3COOH c CH3COO 减小 10 湖南出土的 四羊方尊 为商代青 铜方尊中最大的一件青铜器 研究 青铜器 含 Cu Sn 等 在潮湿环 境中发生的腐蚀对于文物保护和 修复有重要意义 如图为青铜器在
7、 潮湿环境中发生电化学腐蚀的原 理示意图 下列说法不正确的是 化学试题卷 第 3 页 共 6 页 A 青铜器发生吸氧腐蚀 图中 c 作负极 B 将多孔粉状锈中的 Cl 转化为碳酸盐有利于缓蚀保护 C 若生成 0 1 mol Cu2 OH 3Cl 则消耗的 O2体积为 2 24 L 标准状况下 D 环境中的 Cl 生成 a 的离子方程式为 2Cu 3OH 2Cl 2 Cu2 OH 3Cl 3Cl 11 向 20 mL 0 40 mol L 1 H 2O2溶液中加入少量 KI 溶液 H2O2 I H 2O IO H2O2 IO H 2O O2 I H 2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成
8、 O2的体积 已折 算标准状况 如下 t min 0 5 10 15 20 V O2 mL 0 0 12 6 20 16 28 0 32 7 下列判断正确的是 A 从图中可以看出 KI 能增大活化分子百分数 使 H2O2的分 解速率增大 B 反应 是放热反应 反应 是吸热反应 C 5 10 min 的平均反应速率 v H2O2 3 4 10 3 mol L min D IO 在反应过程中既体现了氧化性 又体现了还原性 12 NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 L 1 mol L 1的明矾溶液中含有的离子总数为 7 NA B 2 3 g Na 与 O2完全反应 反应中转移的电子数介于
9、 0 1 NA和 0 2 NA之间 C 精炼铜时 阳极质量减轻 128 g 则转移电子数目为 4 NA D 12 g 石墨烯 中含有的六元环 数目为 0 5 NA 13 CO H2 C2H5OH 三种燃料的热化学力程式如下 CO g 1 2 O2 g CO2 g H1 a kJ mol H2 g 1 2 O2 g H2O g H2 b kJ mol C2H5OH 1 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H3 c kJ mol 下列说正确的是 A a b c 分别为 CO H2 C2H5OH 的燃烧热 B 2H2O g 2H2 g O2 g H 2b kJ mol C CO2与 H2合成 C
10、2H5OH 反应的原子利用率为 100 D 2CO g 4H2 g H2O g C2H5OH 1 H 2a 4b c kJ mol 14 2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家 磷酸铁锂锂离子电 池充电时阳极反应式为 LiFePO4 xLi xe xFePO 4 1 x LiFePO4 放电工作示意图如图 下列叙述不正确的是 A 放电时 Li 通过隔膜移向正极 电子由铝箔沿导 线流向铜箔 B 充电时 阴极反应为 xLi xe 6C Li xC6 C 放电时正极反应为 FePO4 xLi xe xLiFePO 4 1 x FePO4 D 磷酸铁锂锂离子电池充放电过
11、程通过 Li 迁移实现 只有 Li 元素化合价发生变化 化学试题卷 第 4 页 共 6 页 15 常温下 二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 NaOH 溶液 所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系 如图所示 下列有关说法正确的是 A 曲线 N 表示 pH 与 lg c HY c H 2Y 的变化关系 B Ka1 H2Y 10 4 3 C d 点溶液中 c H c OH 2c Y2 c HY c Na D 交点 e 的溶液中 c H2Y c Y2 c HY c H c OH 二 二 非选择非选择题题 共 5 小题 共 55 分 16 9 分 现有下列 6 种与人们生产生活相关的有机物 防腐剂 CH
12、3CH2COOH 防霉剂 CH3CH2CH2CH3 打火机燃料 CH3CH CH3 2 冷冻剂 HO CH2 CH2 OH 汽车防冻液 杀菌剂 请回答 1 属于羧酸的是 填序号 2 六种物质中含有的官能团是 写名称 3 用系统命名法给 命名 其名称为 4 的最简单同系物的结构简式 写一种 5 写出下列物质的结构简式 2 4 6 三硝基甲苯 2 甲基 1 3 丁二烯 汽车零部件和车内装饰材料中所含有害物质 的释放造成车内空气污染 其中一种有毒气体的 质谱图 核磁共振氢谱如图 则由图可知该分子 的相对分子质量是 其属于芳香化合物的 一氯代物有 种 17 8 分 化学反应伴随能量的变化 据此回答下列
13、问题 1 已知甲醇的燃烧热为 725 8 kJ mol 1 写出表示其燃烧热的热化学方程式 2 已知反应 H2 g I2 g 2HI g 的 H 11 kJ mol 1 1 mol H 2 g 1 mol HI g 分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ 299 kJ 的能量 则 1 mol I2 g 分子中化学键断裂时需 吸收的能量为 kJ 3 己知 CO g 2H2 g CH3OH g H1 90 1 kJ mol 1 3CH3OH g CH3CH CH2 g 3H2O g H2 31 0 kJ mol 1 CO 与 H2合成 CH3CH CH2的热化学方程式 为 4 甲醇 空气燃料
14、电池 DMFC 是一种高 效能 轻污染电动汽车的车载电池 其工作原 理示意如图 则其 阴极板 上的电极反应式 为 化学试题卷 第 5 页 共 6 页 18 12 分 钠及其化合物具有广泛的用途 常温下 浓度均为 0 1 mol L 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表所示 溶质 CH3COONa NaHCO3 NaF NaClO Na2S pH 8 8 9 7 9 2 10 3 12 5 上述几种钠盐的阴离子 结合氢离子能力最强的是 填离子符号 根据表中数据 将浓 度均为 0 1 mol L 的下列四种溶液分别稀释 1000 倍 pH 变化最大的是 填字母 A CH3COOH B HClO C H
15、F D H2CO3 工业上利用 N2和 H2可以实现合成氨气 而氨又可以进一步制备尿素 在工业上一般可进行连续 生产 请回答下列有关问题 1 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 1 其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表 t K 298 398 498 K mol L 2 4 1 106 K1 K2 完成下列问题 比较 K1的大小 K1 4 1 106 填 或 或 再次平衡后 平衡常数为 19 12 分 已知 K2Cr2O7溶液中存在平衡 2 27 Cr O H2O 2 2 4 CrO 2H H 13 8 kJ mol
16、 K2Cr2O7为橙色 K 2CrO4为黄色 6 价铬盐在一定条件下可被还原为 Cr3 Cr3 在水溶液中为绿 色 某小组同学进行如图实验 研究 6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性强弱 实验分析 序号 试剂 0 5mL 预期现象 实际现象 a 98 浓硫酸 溶液橙色加深 溶液橙色加深 b 浓盐酸 溶液橙色加深 无明显现象 c 6 mol L 1 NaOH 溶液 溶液变黄 溶液变黄 化学试题卷 第 6 页 共 6 页 1 试管 c 中加入 0 5 mL NaOH 溶液时平衡移动方向为 选填 正反应方向 逆反应 方向 2 通过对比实验 a c 得出的结论为 3 分析上图试管 c 继续滴加 KI 溶液 过量稀 H2SO4的实验现象 说明 6 价铬盐氧化性强弱为 2 4 CrO 2 27 Cr O 填 大于 小于 不确定 写出此过程中氧化还原反应的离子方程 式 4 实验 b 没有达到预期现象 可能的原因是 5 某同学查阅资料发现 K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应 小组同学设计了如下实 验 取 5 mL 浓盐酸 向其中加入 0 5 mL 0 1 mol L 1 K 2Cr2O7
