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1、黄冈中学2018年高三5月第三次模拟考试理科综合化学试题 2可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 7化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A某糕点只含面粉、油脂、蛋白质,不含糖,是糖尿病人的最佳食品B用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服D高温结构陶瓷耐高温、耐氧化,是喷气发动机的理想材料8下列实验操作不能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋内,并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量NaOH溶液,过
2、滤、洗涤、干燥C制备溴苯将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中D确定Na2SO3是否变质向Na2SO3溶液中滴加适量的盐酸与BaCl2溶液9下列关于有机物 (a)、(b) 、(c) 的说法不正确的是( )A三种物质都能发生加成反应 Bb物质与甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色Ca 与b互为同系物,b与c互为同分异构体 Da、b、c的一氯代物的个数相同,c的二氯代物有7种10某小组同学利用下图装置测定某过氧化钠样品是否变质,Q为弹性良好的气球不与药品反应,取定量的样品放入其中,按图示安装好仪器,打开分液漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球Q中。下列说法中不正确的是( )A准确读取量筒I读数后,先关闭K3后
3、打开K2,再打开K1,准确读取量筒II读数B导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强,使分液漏斗内液体顺利滴下C由相同状况下I、II中测量的气体体积可推知过氧化钠样品是否变质Db中的固体试剂可以是碱石灰,也可以是无水氯化钙11A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、B、C的单质(用a、b、c表示)与化合物x、y、z有如图所示的转化关系,D与B同主族,下列说法正确的是( ) Ax、y、z均是离子化合物 B氢化物的沸点:CBDCB和C元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性 D简单离子半径:DCB12装置(I)是一种可充电电池,装置()为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( )A闭合开关K时,
4、电极B为负极,且电极反应式为:2Br2e=Br2B装置(I)充电时,总反应为:Na2S4+2NaBr=2Na2S2+Br2C该装置电路中有0.1mole通过时,电极X上析出3.2gCuD一段时间后装置()中X电极周围溶液的pH减小1325时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知:,下列叙述正确的是( )A曲线m表示pH与的变化关系 B当溶液呈中性时,CD25时,Na2CO3溶液中离子浓度大小为:26(15分)五水合硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)俗称大苏打,又称海波,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。向Na2CO3和Na2S混合溶液
5、中通入SO2反应后制得Na2S2O35H2O,通常制得的产品含有少量Na2SO3和Na2SO4。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O),实验装置如图所示(省略夹持装置):实验步骤:(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是 ,组装仪器之前必须检查仪器a是否漏水的操作是 。E中NaOH溶液的作用是 。(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加H2SO4。A装置中发生反应的化学方程式为 。(3)待C反应结束后,过滤其混合物,将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。【探究与反思】(4) 为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小
6、组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择)实验操作现象结论取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成 确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4(5)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是 。(6)为测定所得样品中Na2S2O35H2O的纯度,称取mg产品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4,然后用c molL1标准碘溶液进行滴定(用淀粉溶液作指示剂),反应方程式为2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6。若三次滴定平均消耗碘溶液
7、的体积为V mL,则测量的Na2S2O35H2O的纯度为 %。(已知Na2S2O35H2O的相对分子质量是248)27(13分)用某铬渣(主要成分为Cr2O3,杂质主要是FeO、SiO2等)为原料生产Cr2O3的工艺流程如图1:已知:KspMg(OH)2=1.21011,KspCr(OH)3=6.41031(1)若以氧化物形式表示矿物的组成,Fe2SiO4可表示为 。(2)焙烧时通入氧气的作用是 。(3)如图2,“除杂”时加入MgSO4,(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43、AsO43、SiO32反应,分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。反应过程控制
8、溶液pH为9,若pH9除杂率降低的原因是 。反应的温度控制在80左右,温度不宜太高的主要原因是 。(4)“还原”时先调节溶液pH,再加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)完成“还原”反应的离子方程式: Cr2O72+ S2O52+ = Cr3+ SO42+ 已知铬液中c(Cr2O72)=0.32molL1,为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀,应控制反应过程pH不大于 。(5)“沉铬”主要副产物为 。28(15分)研究化石燃料燃烧后的主要产物CO、CO2的性质对它们的综合利用有重要意义。(1)将等体积的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,将残留固体溶于
9、水,所得溶质的化学式是 。(2)已知:CO(g)+O2(g)CO2 (g)+O(g) H1=33.5KJmol1;键能E(O=O)=499.0KJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)的H2= KJmol1。(3)在恒容密闭容器中,控制不同温度进行CO2分解实验:2CO2 (g)2CO(g)+O2(g)。以CO2起始浓度均为c molL1,测定CO2的转化率,结果如图1所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系,乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。在1300时反应10min到达A点,反应的平均速率v(O2)= 。随温度升高,曲线乙向曲线甲靠近的原因是 。要
10、让B点CO2的转化率增大,除升高温度外,还可以采取 措施(任填一个)。下列能说明上述反应达到平衡状态的是 。a单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO;b混合气体的密度不再改变; cCO2的转化率不再变化;d密闭容器中压强不再改变; e混合气体的平均相对分子质量不再改变。(4)侯氏制碱法中可利用CO2、NH3、NaCl等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。已知H2CO3的Ka1=4.3107 molL1、Ka2=5.61011 molL1,NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。(5)利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图2所示,电解液不参加反应,则Z
11、n与电源的 极(填“正”或“负”)相连,Pb极上的电极反应 。35【化学选修3:物质结构与性质】(15分)铁被誉为“第一金属”,铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe3+的简化电子排布式为。(2)羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含mol 键,与CO互为等电子体的离子是(填化学式,写一种)。(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),钛酸亚铁与浓硫酸反应生成TiSO4,SO42-中S原子的杂化方式为,用价层电子对互斥理论解释SO32-的键角比SO42-键角小的原因 。(4)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个
12、数之比为。(5) 氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为 gcm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为;Fe2+与O2-的最短核间距为pm。36 化学一选修5:有机化学基础(15分)氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物,可由酯类物质A经过如下合成路线获得:已知:含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺(RNH2)反应生成新的胺类化合物如:R1CH=CH2 + RNH2R1CH2CH2NHRR1COOR2 + R3CH2COOR4 + R2OH请回答:(1)化合物A的名称 ;B到C的反应类型 (2)化合物F的结构简式_(3)下列说法不正确的是_A化合物C能发生还原反应,不能发生氧化反应B化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应C氢溴酸槟榔碱的分子式为C8H14O2NBr(4)写出AB的化学方程式 (5)同时符合分子结构中有一个六元环;1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子,IR谱显示有C-N键存在的B的同分异构体有 种。(6)设计酯A经路径二,通过两步反应转变为化合物E的合成路线(用流程图表示,所用试剂与路径一相同)_