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1、注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。卷面总分100分。考试时间90分钟。2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。3.本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-120-16Mg-24第I卷 (选择题，共48分)本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B.NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂C用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D.电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁2.下列关于常见有机物
2、的说法正确的是A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别3.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是NH3+H2ONH4+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-+H2OH3O+CO32- Fe3+3HCO3-Fe(OH)3+3CO2NH4+2H2ONH3H2O+H3O+A. B. C. D. 4.有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是A.b和c只能发生取代反应 B.a能发生加成反应C.b和e是同系物 D.a和d是同分异构体5.下列反应常温时能自
3、发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是A.HCl+NH3=NH4Cl B.2Na2O2+2H20=4NaOH+O2C.2KClO3=2KCl+302 D.Ba(OH)28H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O6.25时，测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5，则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是A.1:5 B.1:2 C.1:10 D.10:17.有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A.3种溶液pH的大小顺序是B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25mL0.1mo
4、l/L盐酸后，pH最大的是D.3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是8.常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.7510-5，下列说法正确的是A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=110-7mol/LD.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3H2O)c(NH4+
5、)c(Cl-)9.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量:B.VaL溶液与VbL溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=9:11C. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: 10.25C时,在浓度均为1.0mo/L的a、(NH4)2SO4；b、(NH4)2CO3；c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中，其溶液中c(NH4+)(单位为mol/L)大小顺序判断正确的
6、是A.a=b=c B.abc C.acb D.cab11.有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应: 取代反应 加成反应 消去反应 氧化反应 酯化反应 加聚反应，其中由于其分子结构中含有-OH，而导致发生的反应有A. B. C. D.12.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是A.达平衡时间甲比乙短B.乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小C.达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大D.达平衡
7、时，甲的转化率比乙低13.反应mA(s)+nB(g)pC(g) HO，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是 m+np x点表示的正反应速率小于逆反应速率 np反应速率x点比y点时的慢 若升高温度，该反应的平衡常数减小A. B. C. D.14.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是A.增加H2的浓度,可提高CO2转化率B.升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低C.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D.改用高效催化剂
8、，可增大反应速率，平衡不移动15.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子B.阳极的电极反应式为:C+202-4e-=CO2C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变16.室温下，已知Kp(BaSO4)=1.010-10，Kp(BaCO3)=5.010-9。下列说法中正确的是A.在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(S042-)B
9、.向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大C.若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(C032-)=5.010-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化D.往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,(CO32-)/ c(S042-)=0.02第II卷 (非选择题 共52分)本卷共五道题。17.(11分)如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:(1)甲池燃料电池的负极反应为_。(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式: _。(3)甲池中消耗224mL
10、(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生_g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=_。(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a为电池的_极，电解质溶液最好用_。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_作电极。18.(11分)I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:(1)A的电子式为_；(2)写出下列转化的化学方程式:CD：_，CH3CH2OHCH3CHO:_。II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所
11、示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。(3)该物质的分子式为_，该物质中所含官能团的名称为_。(4)写出该物质生成高分子的化学方程式:_。(5)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是CH3CH=CHCOOH CH3CH(CH3)COOH CH3CH2CH=CHCOOH CH2=CHCOOCH319.(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H+HA-，HA-H+A2-。(1)Na2A溶液显_(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):_。(2)已知0.1mol/L的Na
12、HA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_(填“”或“=”)0.11mol/L，理由是_。(3)若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(4)某温度下，纯水中的c(H+)=4.010-7mol/L，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.010-6moL/L，则溶液的c(H+)=_mol/L；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶波的pH_NaOH溶液的pH(填“”“=”或“”)；II.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3mo
13、l/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理: (5)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.010-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为_mo/L(已知:KspFe(OH)3=4.010-38，KspCr(OH)3=6.010-33)。20.(8分)氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) H0(1)右图表示合成NH3反应在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是_(填写下列序号)A.t1t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6t4时改变的条件是_。进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00(2)该温度下，此反应的平衡常数K=_
