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1、湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高一10月月考化学试题、选择题（包含25个小题，1-6每题1分，7-25题每题2分，共44分。毎题只有一个正确选项）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、浓硫酸具有强腐蚀性，选项A正确；B、汽油是易燃烧的液体，选项B正确；C、酒精是易燃液体，不是剧毒品，选项C错误；D、氯酸钾容易爆炸，选项D正确。答案选C。2.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是A.任何气体的“气体摩尔体积”均为
2、22.4L/molB.1molO2的质量是32g/molC.“摩尔”是“物质的量”的单位D.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L【答案】C【解析】A、在标准状况下，任何气体的“气体摩尔体积”约为22.4 L/mol，选项A错误；B、质量的单位是g，则1mol氧气的质量是32g，选项B错误；C、“摩尔”是“物质的量”的单位，选项C正确；D、溶液是均匀的，稳定的，从2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度仍为2 mol/L，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查物质的量的单位、质量、气体摩尔体积和浓度等知识。注意22.4L/mol与气体摩尔体积
3、的关系，侧重考查物质的量、物质的质量等的单位的应用。3.下列有关说法正确的是A.氯化钠溶液均、稳定、透明，不是分散系B.“冰水混合物”是一种分散系C.分散系有的是纯净物，有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式【答案】D【解析】试题分析：溶液全部是分散系，且一定是混合物，A、C项错误；冰水混合物的分子为水分子，为纯净物，B项错误；根据分散剂和分散质的状态可以判断出组合方式有9种，D项正确；答案为D。考点：考查物质的分类判断4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是
4、害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉【答案】D【解析】试题分析：血液属于胶体，食盐是电解质，电解质能使胶体聚沉，故D正确。考点：本题考查胶体性质。5.下列实验操作叙述正确的是A.萃取操作必须在分液漏斗中进行B.振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C.所有用剩的药品都应收集起来，放回原试剂瓶中D.称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码【答案】B【解析】试题分析：A、萃取可以在烧杯等仪器中操作，故错误；B、振荡试管时，手拿住试管，用手腕振荡，防止液体溅出，故正确；C、剩余药品不能放回原试剂瓶中，防止污染药品，故错
5、误；D、天平使用时，先用较大砝码，再用小砝码，故错误。考点：考查实验基本操作等知识。6.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A.124B.111C.421D.214【答案】C【解析】NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，即氧原子数相同，设三种气体的物质的量分别为x、y、z，则x1=y2=z4，解得x：y：z=4：2：1，答案选C。点睛：本题考查物质的量的计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可解答，计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量，简化计算。7.下列实验中，所采取的分离方法与对应
6、原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去KC1中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】试题分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，应用过滤法分离，A错误；B、NaCl热稳定性好，而碘易升华，加热升华即可，B正确；C、原理是KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化不大，C错误；D、油和汽油不分层，故不能用分液法，D错误。故本题选择B考点：物质的分离和提纯8.下列对实验过程的评价正确的是A.某
7、固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-【答案】C【解析】试题分析：A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能是CaCO3，也可能是BaCO3、Na2CO3、Zn等物质，不一定是CaCO3，A错误；B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，B错误；C某无色溶液滴入无色酚酞
8、试液显红色，说明溶液中含有大量的OH-，因此该溶液一定显碱性，C正确；D验证溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl；若加入盐酸，则盐酸也会引入Cl-，不能鉴定原溶液中是否含Cl-，D错误。答案选C。考点：考查物质鉴定正误判断的知识。9.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等【答案】A【解析】试题解析:同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等， A根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，每种分子都含有两个原子，所以其原子总数一定相等，故
9、A正确； B、根据=M/Vm；知，气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量的反比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，B错误； C、根据m=nM知，物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误； D、NO的摩尔质量是个定值，是30g/mol，而混合气体N2和O2的平均摩尔质量M=m/n；由于混合气体的质量m总随着N2和O2所占百分含量的不同而变化，平均摩尔质量M在一个范围内变化，不是一个定值，故M不一定相同，故D错误考点: 考察阿伏伽德罗定律；10.下列各组物质，其分子数相同的是A.1克H2和8克O2B.1摩水和22.4升O2
10、C.16克O2和3.01l023个CO2分子D.8克水和1摩HC1【答案】C【解析】A、1gH2的物质的量=1g2g/mol1g2g/mol=0.5mol，8gO2的物质的量=8g32g/mol8g32g/mol=0.25mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，选项A错误；B、氧气所处条件下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，22.4L O2的物质的量不一定是1mol，故二者含有分子数目不一定相等，选项B错误；C、16gO2的物质的量=16g32g/mol16g32g/mol=0.5mol，3.011023个CO2分子的物质的量为0.5mol，二者物质的量相等，二者含有的分子数
11、目相等，选项C正确；D、8gH2O的物质的量=8g18g/mol8g18g/mol=4949mol，与1molHCl的物质的量不相等，二者含有的分子数目不相等，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象。11.与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是A.10mL 1mol/L Na2SO4溶液B.50mL 0.2mol/L NaCl溶液C.10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液D.200mL1mol/L NaNO3溶液【答案】B【解析】试题分析：100mL0.1mol/L N
12、a2SO4溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L，则A、1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度是2mol/L，A错误；B、0.2mol/L NaCl溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L，B正确；C、0.2mol/L Na2SO4溶液 中Na+离子浓度是0.4mol/L，C错误；D、0.1mol/L NaNO3溶液N中a+离子浓度是0.1mol/L，D错误，答案选B。考点：考查溶液中离子浓度计算12.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是A.溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶液的体积D.溶液的物质的量浓度【答案】A【解析】某Na2SO
13、4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大。A、溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，选项A正确；B、溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，选项B错误；C、溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，选项C错误；D、溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，选项D错误。答案选A。13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1则c（K+）为A.0.15molL-1B.
14、0.2molL-1C.0.3molL-1D.0.4molL-1【答案】C【解析】试题分析：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，而溶液中c(OH-)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)，所以：c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)，c(K+)20.8mol/L-30.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L；故选C。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。14.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1molL-1的是A.将0.1 mol氨充分溶解在1L水
15、中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D.将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液【答案】C【解析】试题分析：A将0.1mol氨气充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；B将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物质的量为0.1mol，溶液质量为1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL，溶液的体积小于1L，所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L，故B错误；C.8g三氧化硫的物质的量为0.1mol，0.1mol三氧化硫与水反应生成0.1mol硫酸，所得溶液浓度为0.1mol/L，故C正确；D.0.1mol氧化钠与水反应生成了0.2mol氢氧化钠，配成1L溶液后的浓度为0.2mol/L，故
