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1、考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。3.本试卷主要考试内容:人教版必修1第四章第三节、第四节,必修2第一章第一节。4.可能用到的相对原子质量:N14 O16 K39第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列气体中有毒且有颜色的是A.CO B.SO2 C.NO2 D.NO2.某粒子含有6个电子、7个中子,呈电中性,则它的原子符号可能是A.13Al B.13Al C.13C D.13C3.下图中能实现人工固氮的是A.闪电 B.合成氨车间 C.豆
2、科植物根瘤 D.绿色植物光合作用4.在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是A.硫 B.硅 C.铝 D.氯5.下列元索中属于长周期主族元素的是A.Li B.P C.Fe D.Br6.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.工业上常用硅单质制造光导纤维B.氯气与石灰乳反应能得到漂白粉C.常温下，浓硫酸可以用铁质容器盛放D.明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化7.已知某离子的结构示意图为回部，下列说法中正确的是A.该元素位于第二周期A族B.该元素位于第二周期族C.该元素位于第三周期A族D.该元素位于第三周期零族8.蓝晶石(如图)是一种天
3、然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3SiO2。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是A.氢氟酸 B.氨水 C.硫酸 D.硝酸9.实验室能用如图所示的装置干燥、收集的气体是A.NH3 B.Cl2 C.SO2D.NO210.在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A.Na+、K+、OH-、Cl- B.K+、Fe2+、Cl-、NO3-C.Na+、ClO-、.SO42-、I- D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)11.以下物质间的转化通过一步反应能实现的是A.NH3HNO3B.CH2CO3C.Na2O2Na2CO3D
4、.SSO312.下列其有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素组成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B.透明陶瓷材料硒化锌C.吸氢材料镧镍合金 D.超导材料K3C6013.下列试剂不能用于区分SO2和CO2的是A.氯化钙溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴水 D.硝酸钡溶液14.亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是NONO2HNO3N2NH3A B C D全部15.铒-169(169Er)原子核内含有101个中子,能用于缓解滑液性关节的病痛，在医学上有着重要的应用。下列有关说法中不正确的是A.铒是元素周期表中第68号元素B,169Er与169Eu具
5、有相同的质量数C.169Er与169Eu原子核外电子数相同D.169Er与16963Eu具有相同的中子数16.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法一定正确的是A.0.lmol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为O.1NAB.含2mol NaHSO4的溶液中,阳离子和阴离子的总数为4NAC.78g金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO2)时,转移的电子数为4NAD.4.4gN2O和2.24L(标准状况)H2S均含有0.1NA个分子17.下列离子方程式书写不正确的是A.盐酸与Na2SiO3溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3B.浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2:MnO2+4H+2ClMn2
6、+Cl2+2H2OC.NO2通入水中:H2O+3NO2=2H+2NO3-+NOD.向澄清石灰水中通人过量SO2:SO2+Ca2+2OH-=CaSO4+H2O18.已知甲、乙、丙、丁是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和丁不可能是 A.N2和O2 B.Cl2和Fe C.C和O2 D.SO2和NaOH溶液19.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若有2molN2生成，则下列判断正确的是A.生成44.8LN2B.有0.125molKNO3被氧化C.N2既是氧化产物又是还原产物D.转移电子的物质的量为10mol20.下列陈述、正确且
7、有因果关系的是选项陈述陈述ACl2有漂白作用Cl2能使湿润的有色布条褪色B液氨汽化时要吸收大量的热液氨可用作制冷剂C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制光导纤维第卷 (非选择题 共50分)三、非选择题(本题包括5小题,共50分)21.(8分)在146C、147N、168O、3517Cl、23592U、23892U中:(1) 和 互为同位素。(2) 和 的质量数相等,但不能互称为同位素。(3) 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。以上所共有 种元素。22.(11分)钾、钠及其化合物的性质都类似。回答下列问题:(1)单质钾与钠相比，熔沸点:
8、K (填“”“” 或“=”，下同) Na；密度:K Na。(2)超氧化钾(KO2)与过氧化钠都能吸收CO2生成碳酸盐和氧气,因此均可用作急救供氧剂。写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式: (3)若KO2和Na2O2分别与CO2反应时,欲得到等量的氧气,则所需KO2与Na2O2的物质的量之比为 ,此时两反应转移的电子数之比为 。23.(8分)A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置关系如右表所示。(1)A的最简单氢化物的化学式为 (2)B的原子结构示意图为 (3)C 的原子序数为 (4)D的单质与KI反应的离子方程式为 24.(11分)实验室制取氨气通常有两种方法:用固体氢氧化钙与氯化铵共热；
9、在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。(1)方法制取氮气的化学方程式为 ，方法应选用的(填“A”或“B”)。(2)如果要获得干燥的氨气,应选用的干燥剂是 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷(3)收集氨气应使用 法。(4)进行右图所示喷泉实验时，上部烧瓶中已充满干燥的NH3,引发喷泉的操作是 25.(12分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:已知:还原时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应、被还原,其中反应W为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+。(1)反应中还原剂是 (2)滤渣的成分
10、是 (填名称)。(3)所得FeCO3需充分洗涤,检验FeCO3是否洗净的方法是 (4)配平反应的离子方程式: 还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):离子离子浓度(mol/L)还原前还原后Fe2+0.102.50SO42-3.503.70则反应、中生成Fe2+的物质的量之比为 1.C2.D3.B4.A5.D6.A7.C8.B9.A10.D11.C12.B13.A 14.B 15.C16.D17.D18.A19.C20.B21.(1)23592U(1分)；23892U(1分)(2)146C(1分)；147N(1分)(3)146C(1分)；168O(1分)；5(2分)22.(1
11、)(2分)；(2分)(2)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(3分)(3)2:3(2分);1:2(2分)23.(1)H2O(2分)(2) (2分)(3)34(2分)(4)Br2+2I-=I2+2Br-(2分)24.(1)NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(3分)B(2分)(2)B(2分)(3)向下排空气(2分)(4)打开止水夹,挤压胶头滴管(2分)25.(1)FeS2(2分)(2)二氧化硅(2分)(3)取少许最后一次洗涤液于试管中,滴加稀盐酸,待无明显现象后,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则表明已洗涤干净。反之,则说明没洗涤干净(3分)(4)2，1，2，3(3分)5:3(2分)
