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1、 1 2014 年高考领航化学一轮复习专题集锦 专题集锦训练7 Word 版含 解析 1 2012 杭州质检 对于一定不能自发进行的反应来说 反应后体系的 A 混乱度减小 而能量增加 B 混乱度增大 而能量降低 C 混乱度减小 能量降低 D 混乱度增大 能量增加 解析 本题考查反应的自发性问题 根据熵判据和焓判据 熵增加或焓降低的反应是有 利自发的 如果一个反应一定不能自发进行 则熵变和焓变是不利的 故A正确 B C D都是可能自发的 可用 G H T S 0 是自发的来判断 答案 A 2 向一体积不变的密闭容器中充入H2和 I2 发生反应H2 g I2 g 2HI g H 0 当达到平衡后
2、t1时刻改变反应的某一条件 混合气体总物质的量不变 造成容器内压强 增大 则下列说法中正确的是 A 容器内气体的颜色变深 混合气体的密度增大 B 平衡不发生移动 C I2 g 转化率增大 HI 平衡浓度变小 D 改变条件前后 速率图像如图所示 解析 该反应是一个放热且反应前后气体物质的量不变的反应 但要使容器内压强增大 则只能是通过升高温度完成 所以t1时刻升高温度后 平衡一定发生移动 而且是逆向 移动 逆向移动的结果会使I2 g 转化率变小 但由于混合气体总质量不变且容器的容积 不可变 所以气体的密度不发生改变 答案 D 3 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像
3、 其中图像 和实验结论表达均正确的是 2 A 是其他条件一定时 反应速率随温度变化的图像 正反应 H 0 B 是在平衡体系的溶液中加入少量KCl 晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C 是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像 a是使用催化剂时的曲线 D 是一定条件下 向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像 压强p1 p2 解析 根据图像 升高温度 平衡正向移动 正反应 H 0 A错 反应实质是Fe 3 3SCN Fe SCN 3 K 和 Cl 不参加化学反应 KCl 浓度增大不影响化学平衡 B错 使用催化剂 反应速率加快 先达到平衡 C正确 反应前后气体物质的量不变 改 变压强不影响平衡状态
4、 即不影响A的转化率 且由于不断加入B A的转化率应一直增 大 最终接近完全转化 D错 答案 C 4 某密闭容器中充入等物质的量的A和 B 一定温度下发生反应A g xB g 2C g 达到平衡后 在不同的时间段 分别改变反应的一个条件 测得容器中物质的物质的量 浓度 反应速率分别随时间的变化如图所示 下列说法中正确的是 A 30 40 min 时间段该反应使用了催化剂 B 反应方程式中的x 1 正反应为吸热反应 C 30 min 时降低温度 40 min 时升高温度 D 8 min 前 A的平均反应速率为0 08 mol L 1 min 1 解析 A项 若使用催化剂 则化学反应速率加快 A不
5、正确 由第一个图可知 A B的 浓度变化相同 故A B的计量系数相同 都为1 由第二个图可知 30 min 时改变的条 件为减小压强 40 min时改变的条件为升温 且升高温度平衡向逆反应方向移动 则正 3 反应为放热反应 8 min前 A 的平均反应速率为 2 0 mol L 1 1 36 mol L 1 8 min 0 08 mol L 1 min 1 答案 D 5 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气 可用于合成甲醚等清洁燃料 由天然气获得该 合成气过程中可能发生的反应有 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H1 206 1 kJ mol CH4 g CO2 g 2CO g 2H
6、2 g H2 247 3 kJ mol CO g H2O g CO2 g H2 g H3 请回答下列问题 1 在一密闭容器中进行反应 测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1 所示 反应进行的前5 min 内 v H2 10 min 时 改变的外界条件可能是 2 如图 2 所示 在甲 乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和 CO2 使甲 乙两容器初 始容积相等 在相同温度下发生反应 并维持反应过程中温度不变 已知甲容器中CH4 的转化率随时间的变化如图3 所示 请在图 3 中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的 图像 3 反应 中 H3 800 时 反应 的平衡常数K 1 测得该温度
7、下密闭容 器中某时刻各物质的物质的量见下表 CO H2O CO2H2 0 5 mol 8 5 mol 2 0 mol 2 0 mol 此时反应 中正 逆反应速率的关系式是 填代号 a v 正 v 逆 b v 正 v 逆 c v 正 v 逆 d 无法判断 4 用该合成气制取甲醚的化学方程式为 该反应的原 子利用率为 设反应完全进行 用质量百分比表示 解析 1 应根据图像先计算CH4的反应速率 再计算H2的生成速率 10 min 时 改变的 条件不可能是增大容器体积 否则改变条件的瞬间CH4浓度应突然减小 改变的条件可能 4 是升高温度 或充入水蒸气 2 甲容器反应开始后压强增大 乙容器压强不变 体积增大 可看成是由甲减压得到乙 故乙容器的反应速率慢 CH4的转化率大 3 根据盖斯定律 反应 减去反应 即可得到反应 进而通过计算求得 H3 根据浓 度商 2 2 0 5 8 5 1 K 可知反应向正反应方向进行 即v 正 v 逆 4 根据质量守恒定律可知 反应的化学方程式为2CO 4H2 CH3OCH3 H2O 可以求出甲 醚质量占反应物总质量的71 9 答案 1 0 3 mol L min 升高温度 或充入水蒸气 2 3 41 2 kJ mol a 4 2CO 4H2 CH3OCH 3 H2O 71 9
