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1、1 课时作业 十四 盐类水解 1 下列说法正确的是 A 盐溶液都是中性的 B 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C 碳酸钠溶液显碱性 是因为溶液中c OH c H D NaHCO3溶液显酸性 解析 盐溶液有的显酸性 有的显碱性 并不是所有的盐溶液都是中性 所以A 错 盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系 所以 B错 溶液呈酸性或碱性 决定于溶液中 c OH 和 c H 的相对大小 碳酸钠溶液显碱性 则说明溶液中 c OH c H 所以 C对 NaHCO3虽是酸式盐 但其水溶液显碱性 所以D项叙述错误 答案 C 2 将 0 1 mol下列物质置于1 L 水中充分搅拌后 溶液中阴离子数最多的是 A KC
2、l B Mg OH 2 C Na2CO3D MgSO4 解析 由于碳酸钠的水解 CO 2 3 H2OHCO 3 OH 会使溶液阴离子数增多 故 C中阴离子数最多 答案 C 3 在 CH3COONa 溶液里 加入下列物质使水解平衡向左移动 并且pH变大的是 A 加入适量纯CH3COOH B 加入少量NaCl 固体 C 加入少量NaOH 固体D 加水稀释 解析 在 CH3COONa 溶液里 存在CH3COO H 2OCH3COOH OH A项 加入适量 纯 CH3COOH 上述平衡左移 故c OH 减小 pH变小 故 A项不符合题意 B项 加入少量 NaCl 固体 平衡不移动 故 B项不符合题意
3、C项 加入少量NaOH 固体 即增大了c OH 平衡左移 pH 变大 故 C 项符合题意 D 项 加水稀释 平衡右移 pH变小 故D项不符 合题意 答案 C 4 25 时 浓度均为0 2 mol L 的 NaHCO 3和 Na2CO3溶液中 下列判断不正确的是 A 酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡 B 存在的粒子种类相同 C c OH 前者小于后者 D 分别加入NaOH 固体 恢复到原温度 c CO 2 3 均增大 2 解析 NaHCO 3属于酸式盐 既存在水解平衡又存在电离平衡 Na2CO3属于正盐 只 存在水解平衡 A项错误 选A 答案 A 5 向三份0 1 mol L 1CH 3COO
4、Na 溶液中分别加入少量NH4NO3 Na2SO3 FeCl3固体 忽略 溶液体积变化 则 CH3COO 浓度的变化依次为 A 减小 增大 减小B 增大 减小 减小 C 减小 增大 增大D 增大 减小 增大 解析 NH 4 Fe 3 水解使溶液呈酸性 对 CH3COO 的水解有促进作用 而 SO 2 3水解对 CH3COO 的水解有抑制作用 故在 CH3COONa 溶液中加入NH4NO3 FeCl3固体时 CH3COO 浓度减 小 加入Na2SO3固体 CH3COO 浓度增大 答案 A 6 物质的量浓度相同时 下列既能跟NaOH溶液反应 又能跟盐酸反应的溶液中 pH 最大的是 A Na2CO3
5、溶液B NH4HCO3溶液 C NaHCO 3溶液D NaHSO4溶液 解析 A中碳酸钠能和盐酸反应 不与氢氧化钠溶液反应 排除 B中碳酸氢铵与 二者都能反应 C中碳酸氢钠与二者均能反应 D中硫酸氢钠能和氢氧化钠溶液反应 不与 盐酸反应 排除 故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH的大小 碳酸 氢铵是弱碱弱酸盐 而碳酸氢钠是强碱弱酸盐 对比可知应选C 答案 C 7 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 CO 2 3 H2OHCO 3 OH 下列说法正确的是 A 稀释溶液 水解平衡常数增大 B 通入 CO2 平衡朝正反应方向移动 C 升高温度 cHCO 3 cCO 2 3 减
6、小 D 加入 NaOH固体 溶液pH减小 解析 水解平衡常数是一种化学平衡常数 它只与温度有关 温度不变 平衡常数 不变 A不正确 通入CO2 发生反应CO2 OH HCO 3 OH 浓度降低 平衡向正反应方向 移动 B正确 水解反应吸热 升高温度 平衡向正反应方向移动 cHCO 3 cCO 2 3 增大 C不正 确 加入NaOH 固体 OH 浓度增大 溶液 pH增大 D不正确 答案 B 8 物质的量浓度相同的三种正盐NaX NaY NaZ的水溶液 其pH分别为 8 9 10 则 HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序是 3 A HX HZ HY B HZ HY HX C HX HY HZ D
7、HY HZ HX 解析 三种盐的阳离子都是Na 当物质的量浓度相同时 溶液的 pH分别为 8 9 10 碱性逐渐增强 也就是X Y Z 的水解程度依次增大 因为越容易水解的弱酸根对应的 酸的酸性越弱 因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX HY HZ 故正确答案为C 答案 C 9 将下列离子混合在同一溶液中 必然会产生沉淀的一组是 A Na Al3 Cl AlO 2 B Ba 2 NH 4 Cl OH C H3O Ca2 PO3 4 Cl D Na NH 4 Cl CO2 3 解析 A项中 Al 3 发生水解显酸性 AlO 2发生水解显碱性 两种离子在溶液中相 遇时发生双水解 相互促进 使水解反
8、应进行到底 Al 3 3AlO 2 6H2O 4Al OH 3 答案 A 10 浓度为1 mol L 1 的由一价离子组成的四种盐 AC BD AD BC 溶液 在室温下 前两种溶液的pH 7 第三种溶液pH 7 最后一种溶液pHBOH AOHBOH AOHHD HC HD HC HD HC7 可知 AOH 的电离程度大于HD 由 BC溶液的 pHHD BOH 即 HC的酸性大于HD AOH的碱性大于BOH 答案 A 11 下列水解离子方程式正确的是 填序号 A Na2CO3 CO 2 3 2H2OH2CO3 2OH B NH4Cl NH 4 H2ONH3 H2O OH C NaF F H 2
9、O HF OH D CuSO4 Cu 2 2H 2OCu OH 2 2H E NaHCO3 HCO 3 H2OH3O CO2 3 F Na2SO3 SO 2 3 H2OHSO 3 OH 解析 遵循水解离子方程式的规则判断 A项 CO 2 3水解应分两步 B项 NH 4水解 是 NH 4结合水电离出的OH 而生成 NH3 H2O和 H C项 用了等号 应用 E是 HCO 3 的电离方程式 答案 DF 4 12 向 纯 碱 溶 液 中 滴 入 酚 酞 溶 液 观 察 到 的 现 象 是 原 因 是 若微热溶液 观察到的现象是 原因是 若向溶液中加入少量氯化铁溶液 观察到的现象是 原因是 若再向该溶
10、液中滴入过量的氯化钡溶液 观察到的现象是 原因是 解析 本题考查盐类水解的影响因素的综合运用能力 碳酸钠属于弱酸强碱盐 水 解呈碱性 Na2CO3 H2ONaOH NaHCO3 水解反应是吸热反应 碳酸钠水解 溶液呈碱 性 碱使酚酞试液变红色 加热促进碳酸钠水解 溶液碱性更强 所以溶液颜色变深 氯化铁溶液与碱反应生成氢氧化铁沉淀 减小了溶液中OH 浓度 促进碳酸钠水解 且生成 红褐色的氢氧化铁 并产生二氧化碳 相当于发生双水解反应 向溶液中加入过量的氯化 钡溶液 生成碳酸钡沉淀 降低了溶液中CO 2 3浓度 减弱了碳酸钠水解程度 溶液碱性减弱 红色变浅 答案 溶液变红色碳酸钠水解 CO 2 3
11、 H2OOH HCO 3 溶液呈碱性 红 色变深加热 碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动 溶液碱性增强 溶液红色变浅 同 时生成红褐色沉淀 有气泡产生氯化铁溶液与碱反应生成红褐色氢氧化铁沉淀 减小溶液 中 OH 浓度 促进碳酸钠水解 并产生二氧化碳 溶液颜色变浅 有白色沉淀生成 Ba 2 CO 2 3 BaCO3 降低了CO 2 3浓度 使水解平衡向左移动 溶液碱性减弱 13 现有下列电解质溶液 Na2CO3 NaHCO 3 CH3COONH4 NH4HCO3 1 在这五种电解质溶液中 既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是 填写序号 2 已知酸性 常温下 物质的量浓度相同 的 溶液 pH由大到小顺序
12、为 填序号 3 写出 与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 4 已知常温下CH3COONH4溶液呈中性 根据这一事实推测 溶液的pH 7 填 或 HCO 3 溶液 pH由大到小的顺序为 3 NH4HCO3与足量 NaOH 溶液混合加热反应的离子方程式为NH 4 HCO 3 2OH NH 3 CO 2 3 2H2O 4 若常温下 CH3COONH 4溶液呈中性 说明CH3COO 和 NH 4水解程度相同 而H2CO3酸性 弱于 CH3COOH 所以 HCO 3的水解程度大于CH3COO 所以 NH 4HCO3溶液的 pH 7 答案 1 2 3 NH 4 HCO 3 2OH NH3 CO 2
13、 3 2H2O 4 CH3COONH 4溶液呈中性 说明CH3COO 和 NH 4水解程度相同 而H2CO3酸性弱于 CH3COOH 所以 HCO 3的水解程度大于CH3COO 因此 NH 4HCO3溶液的 pH 7 14 某盐或 类盐 的化学式为XmYn最简结构 将一定量的该盐溶于足量的水时 1 若m n 测得溶液的pH为 5 则该盐与水反应的离子方程式可能为 2 若m n 测得该盐溶液的pH 为9 则该盐与水反应的离子方程式可能为 3 若m n X Y为同周期的短周期元素 XmYn溶于水时 既有白色沉淀 又有无色气 体放出 则溶于水的化学方程式为 4 若m n X Y为不同周期的短周期元素
14、 XmYn溶于水时 既有白色沉淀 又有无色 气体放出 则溶于水的化学方程式为 5 若X Y 为 同 主 族 元 素 且m n 则 该 物 质 溶 于 水 的 化 学 方 程 式 为 溶于水后溶液呈碱性 如 溶于水后溶液呈酸性 如 解析 盐在水中能完全电离 XmYn mX n nY m 1 溶液的 pH 5 说明该盐为强酸弱碱盐 因此发生水解 X n nH2OX OH n nH 2 溶液的 pH 9 说明该盐为强碱弱酸盐 因此发生水解 Y m H 2OHY m 1 OH 3 据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进 因为 X Y为同周期短周期元素 且能完全水解 因此该盐为硫化铝 水解方程式为
15、 Al2S3 6H2O 2Al OH 3 3H2S 4 X Y不在同周期的短周期内 类盐 有氮化镁 氮化钠 碳化铝等 溶于水都能 发生水解反应 Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 Al4C3 12H2O 4Al OH 3 3CH4 氮 化钠水解没有白色沉淀生成 5 X Y 为同主族元素 形成化合物 如NaH KH BrCl IBr 水解反应式为 NaH H2O NaOH H2 KH H2O KOH H2 BrCl H2O HBrO HCl IBr H2O HIO HBr 答案 1 X n nH2OX OH n nH 2 Y m H 2OHY m 1 OH 3 Al2S3 6H2O 2Al OH 3 3H2S 6 4 Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 Al4C3 12H2O 4Al OH 3 3CH4 5 NaH H2O NaOH H2 KH H2O KOH H2 BrCl H2O HBrO HCl IBr H2O HIO HBr NaH KH BrCl IBr
