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1、1 课堂新坐标 教师用书 2013 2014 学年高中化学课后知能检测 2 新人教版选修 3 1 2013 南京高二质检 在 1s 2px 2py 2pz轨道中 具有球形对称的是 A 1s B 2px C 2pyD 2pz 解析 s 电子的原子轨道是球形的 p 电子的原子轨道是哑铃形的 选A 答案 A 2 下列电子排布式属于基态原子电子排布的是 A 1s 22s12p2 B 1s 22s23s2 C 1s 22s22p63s23p2 D 1s 22s22p63s23p64s24p6 解析 根据基态原子的定义知 它应遵循构造原理 能量处于最低状态的只有C 答案 C 3 下列原子中未成对电子最多的
2、是 A Na B Al C Si D P 解析 依据核外电子排布遵循的原则画出电子排布图作答 答案 D 4 下列关于价电子构型3s 23p4 的描述正确的是 A 它的元素符号为O 2 B 它的核外电子排布式为1s 22s22p63s23p4 C 常温下 可以与H2化合生成液态化合物 D 其电子排布图为 解析 由它的价电子构型3s 23p4 可知该元素为 S 常温下 不可以与H2化合 其 电子排布图违背了洪特规则 答案 B 5 2013 武阳高二质检 能形成XY2型共价化合物的元素X Y 其原子外围电子排布 式分别为 A 1s 2 和 3s 23p5 B 3s 2 和 3s 23p5 C 2s
3、22p2 和 2s 22p4 D 1s 1 和 3s 23p4 解析 由外围电子排布式可判断A项中分别为He Cl 两种元素的原子 二者不能 形成共价化合物 B项中为 Mg Cl 两种元素的原子 可形成离子化合物 C项中为 C O两 种元素的原子 可以形成CO2共价化合物 D项中为 H S 两种元素的原子 形成的是H2S 不符合 XY2形式 答案 C 6 电子在一个原子的下列原子轨道中排布时 最后排布的是 A ns B np C n 1 d D n 2 f 解析 根据原子中电子的排布顺序ns n 2 f n 1 d np 最后排布的应为 np 轨道 答案 B 7 下列结论错误的是 电子排布式结
4、论 A 1s 22s22p2 x2p 0 y2p 0 z违背洪特规则 B 1s 22s22p63s23p63d3 违背能量最低原理 C 1s 22s22p6 3s 23p10 违背泡利原理 D 1s 22s22p63s23p63d54s1 违背能量最低原理 解析 A B C的结论都是正确的 D项是 Cr 3d 和 4s 都处于半充满状态 原子处 于能量最低状态 并不违背能量最低原理 答案 D 8 主族元素的原子可失去最外层电子形成阳离子 主族元素的原子也可得到电子填充 在最外层形成阴离子 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 3 A Ca 2 1s 22s22p63s23p6 B F 1s 2
5、2s22p5 C S 1s 22s22p63s23p4 D Ar 1s 22s22p63s23p6 解析 首先写出各原子的正确的电子排布式 Ca 1s 22s22p63s23p64s2 F 1s22s22p5 S 1s 22s22p63s23p4 Ar 1s2 2s 22p63s23p6 A中生成 Ca2 失去了 4s 轨道上的 2 个电子 B中得 1 个电子进入2p 轨道 电子排布为1s 22s22p6 答案 B 9 下面有关 核外电子的运动状态 的说法 错误的是 A 各原子轨道的伸展方向按p d f 的顺序分别为3 5 7 B 只有在能层 原子轨道 原子轨道伸展方向及电子的自旋都确定时 电
6、子运动状态 才能被确定下来 C 原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的 D 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 解析 原子核外的电子运动状态不可能有运动状态相同的两个电子 即在两个电子 能层 能级 轨道相同的情况下 电子的自旋状态应该相反 答案 C 10 2013 西安市二中高二检测 1919年 科学家第一次实现了人类多年的梦想 人工转变元素 这个核反应如下 14 7N 4 2He 17 8O 1 1H下列叙述正确的是 A 17 8O原子核内有9 个质子 B 1 1H原子核内有1 个中子 C O2和 O3互为同位素 D 通常情况下 He和 N2化学性质都很稳定 答案 D 11 2013 湖南
7、君山区高二月考 下列各组表述中 两个微粒一定不属于同种元素原子 的是 A 3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s 22s22p63s23p2 的原子 B M层全充满而N层为 4s 2 的原子和核外电子排布为1s 2 2s 22p63s23p63d64s2 的原子 C 最外层电子数是核外电子总数的 1 5的原子和价电子排布为 4s 24p5 的原子 D 2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p5 的原子 解析 A项 3p 能级有一个空轨道 说明3p 上填 2 个电子 因填1 个电子有2 个 空轨道 填3 个电子或3 个以上电子无空轨道 则3p 上有 2
8、个电子 3s 上肯定已填满 价 4 电子排布为3s 23p2 因此 A中两微粒相同 M层全充满而N层为 4s 2 M层上有 d 轨道 即 3s 2 3p 63d10 显然是锌元素 3d 64s2 是铁元素 B选项符合题意 C中价电子排布为4s 24p5 则 3d 上已排满10 个电子 核外电子排布为1s 22s22p63s23p63d104s24p5 最外层电子数是核外电 子总数 1 5的原子 可按下述方法讨论 若最外层电子数为 1 核外电子总数为5 不可能 最 外层电子数为2 核外电子总数为10 不可能 同理 只有最外层电子数为7 核外电子总数 为 35 时合理 其电子排布式也是1s 22s
9、22p63s23p63d104s24p5 二者是同种元素的原子 D 中 2p 能级有一个未成对电子 可以是2p 1 也可以是 2p 5 因此二者不一定属于同种元素的原 子 D选项不符合题意 答案 B 12 2013 三明地区六校高二联考 下列微粒中 未成对电子数最多的是 A O 1s 22s22p4 B P 1s 22s22p63s23p3 C Cr 1s 22s22p63s23p63d54s1 D Mn 1s 22s22p63s23p63d54s2 解析 A项未成对电子数两个 B项未成对电子数3 个 C项未成对电子数6 个 D 项未成对电子数5 个 答案 C 13 下列原子或离子的电子排布的
10、表示方法中 正确的是 违反能量最低 原理的是 违反洪特规则的是 Ca 2 1s22s22p63s23p6 F 1s22s23p6 Cr 1s 22s22p63s23p63d44s2 Fe 1s 22s22p63s23p63d64s2 Mg 2 1s22s22p6 解析 根据核外电子排布规律 中错误在于电子排完2s 轨道后应排2p 轨道而不是 3p 轨道 正确的应为1s 22s22p6 中没有遵循洪特规则 电子在能量相同的轨道上排布 时 应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同 价电子排布应为 5 中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时 体系的能量较低 原子较稳定 正确的应 为 1s 22s22
11、p63s23p63d54s1 和 正 确 违 反 洪 特 规 则 正 确 的 应 为 答案 14 A B C D是四种短周期元素 E是过渡元素 A B C同周期 C D同主族 A 的原子结构示意图为 B 是同周期除稀有气体外半径最大的元素 C 的最 外层有三个未成对电子 E的外围电子排布式为3d 64s2 回答下列问题 A为 写出元素符号 下同 电子排布式是 B为 简化电子排布式是 C为 价电子排布式是 D为 电子排布图是 E为 原子结构示意图是 解析 由题意可知 A 为 Si B 为 Na C为 P 则 D 为 N E为 Fe 这五种元素的 原子电子排布式分别为 A 1s 22s22p63s
12、23p2 B 1s22s22p63s1 C 1s 22s22p63s23p3 D 1s22s22p3 E 1s 22s22p63s23p63d64s2 答案 Si 1s 22s22p63s23p2 Na Ne 3s 1 15 2013 厦门高二质检 设 X Y Z 代表三种元素 X 和 Y 两种离子具有相同的 电子层结构 Z 原子核内质子数比Y原子核内质子数少9 个 Y 和 Z 两种元素可以形成4 核 42 个电子的负一价阴离子 据此 请填空 1 Y 元素是 其原子的电子排布式为 Z 元素原子的电子排布式 为 2 由X Y Z 三 种 元 素 所 形 成 的 含68 个 电 子 的 盐 类 化 合 物 的 化 学 式 是 解析 X 和 Y 电子层结构相同可推测为 Na F 或 K Cl 然后根据 Y和 Z 可以 形成 4 核 42 个电子的负一价阴离子 推测该阴离子为ClO 3 6 X 与 Y 具有相同的电子层结构说明 X位于 Y的下一周期 由于Y形成 Y 又 Z 比 Y的 质子数少9 个 故 Y的原子序数最少为17 假设 Y为 Cl 则由 可推知Z 为 O 由 可推 知 X为 K 满足题意 答案 1 Cl 1s 22s22p6 3s 23p5 1s 22s22p4 2 KClO4
