《高中化学第2章第3节第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性配套试题鲁科版必修2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第2章第3节第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性配套试题鲁科版必修2.pdf（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 高效导学 教师用书 2014 高中化学第 2 章 第 3 节 第 3 课时 探 究铁及其化合物的氧化性或还原性配套试题鲁科版必修 2 1 能与 Fe 3 反应 且能证明 Fe 3 具有氧化性的是 SCN Fe Fe 2 Cu OH A B C D 答案 C 2 将 Na2O2投入到 FeCl2溶液中 可以观察到的现象是 双选 A 生成白色沉淀B 生成红褐色沉淀 C 有气泡生成D 溶液变为棕黄色 解析 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O2具有强氧化性 FeCl2具有还原性 两者反 应得到 Fe OH 3红褐色沉淀 答案 BC 3 向某溶液中加入含有Fe 2 的溶液后 无明显变
2、化 当再滴入几滴新制氯水后 混合 溶液变成红色 则下列结论错误的是 A 该溶液中一定含有SCN B 氧化性 Fe 3 Cl 2 C Fe 2 与 SCN 不能形成红色物质 D Fe 2 被氧化为 Fe3 解析 溶液中的Fe 2 与加入的新制氯水发生反应 2Fe 2 Cl2 2Fe 3 2Cl 氧化 性 Fe 3 Fe2 I B I Fe2 Br C Br I Fe2 D Fe 2 I Br 解析 可根据 在同一氧化还原反应中 还原剂的还原能力强于还原产物的还原能 力 的规律来分析 根据反应 1 得还原性I Fe2 根据反应 2 得还原性 Fe 2 Br 综合得出还原性强弱 的顺序为I Fe2
3、Br 答案 B 7 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中 完全反应后 所得溶液中Fe 2 和 Fe3 的浓度恰好 相等 则已反应的Fe 3 和未反应的 Fe 3 的物质的量之比为 A 1 1 B 1 2 C 2 3 D 3 2 解析 发生反应的化学方程式为2Fe 3 Fe 3Fe2 设 Fe 为 1 mol 则消耗 2 mol Fe 3 生成 3 mol Fe2 由于反应后 Fe 2 与 Fe3 浓度相等 则物质的量也相等 均为 3 mol 故 已反应的Fe 3 和未反应的 Fe 2 的物质的量之比为 2 3 答案 C 8 1 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 可加入 反应的离子方程式为 2 除
4、去FeCl3溶 液 中 的 少 量FeCl2 可 加 入 反 应 的 离 子 方 程 式 为 3 3 除 去FeCl2溶 液 中 的 少 量CuCl2 可 加 入 反 应 的 离 子 方 程 式 为 答案 1 Fe Fe 2Fe 3 3Fe 2 2 Cl22Fe 2 Cl 2 2Fe 3 2Cl 3 Fe Fe Cu 2 Cu Fe2 9 速力菲 主要成分 琥珀酸亚铁 呈暗黄色 是市场上一种常见的补铁药物 该 药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸 主要成分为盐酸 某同学为了检测 速力菲 药片中 Fe 2 的存在 设计并进行了如下实验 1 试剂 1 是 试剂 2 是 加入新制氯水所发生的离子反应方程
5、式是 2 该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe 3 被还原为 Fe 2 你认为该同学的猜 想合理吗 理由是 请设计一个简单的实验加以验证 3 该药品须密封保存 若表面出现颜色变化 说明部分Fe 2 已变成 Fe3 药品中经常 放入维生素C 可以延长保质期 请你解释原因 答案 1 稀盐酸KSCN溶液2Fe 2 Cl 2 2Fe 3 2Cl Fe3 SCN Fe SCN 2 2 不合理氯水氧化性比Fe 3 强 不会还原 Fe 3 设计的实验为在退色后溶液中加入 FeCl3溶液 仍不变红色 或在退色后的溶液中加入KSCN溶液 变红色 3 维生素 C具有 还原性 10 能力拔高 在如图所示装置中
6、 用NaOH溶液 铁屑 稀H2SO4等试剂制备白色的 Fe OH 2沉淀 4 1 在试管 里加入的试剂是 2 在试管 里加入的试剂是 3 为了制得白色Fe OH 2沉淀 在试管 和 中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后 的实验步骤是 4 这 样 生 成 的Fe OH 2沉 淀 能 较 长 时 间 保 持 白 色 其 理 由 是 解析 试管 是开口式 无法用产生的气体将溶液压入试管 中 所以制取FeSO4应 放在试管 中 而在试管 中加入不含有O2的 NaOH 溶液 当Fe 与稀 H2SO4放入试管 后 产生的H2可通过短管将试管 内的空气排出 经过打开的止水夹通入试管 中 再排尽试 管 内的空气 然后关闭止水夹 试管 内产生的H2无法逸出 H2产生的压强将试管 内的 FeSO4溶液通过长导管压入试管 内 在压液过程中 液体都处于H2环境中 从而避免了被 空气中的O2氧化 使得Fe OH 2能保存较长时间 答案 1 稀 H2SO4 铁屑 2 NaOH 溶液 3 检验试管 出口处排出的H2的纯度 当排出的H2纯净时 再夹紧止水夹 4 试管 中反应生成的H2充满了试管 和试管 使外界空气不容易进入
