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1、离子反应 学习目的 1 知识与技能 1 认识离子反应及其发生的条件 初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形 式以及所发生的反应 2 会书写易溶 易电离的酸 碱 盐之间发生的复分解反应的离子方程式 3 能利用离子反应检验Cl SO 4 2 CO3 2 等常见离子 2 过程与方法 通过观察实验现象 学会探究 分析化学反应的实质 培养学生抽象思维能力 归纳总 结能力 分析问题能力 解决问题的能力 通过观察反应和反应事实 使学生了解研究事物 从个别带一般的思想方法 体验研究问题寻找规律的方法 3 情感态度与价值观 通过实验操作 培养学生动手参与能力 培养学生严谨求实 勇于探索的科学态度和透 过
2、现象看本质的辩证和唯物主义教育 重 点 1 认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件 2 知道常见的易溶 易电离的酸 碱 盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子 方程式 难 点 知道哪些物质是易溶 易电离的物质 能准确记忆那些是难溶性的物质 而且能区 分强弱电解质 会书写强电解质的电离方程式 第二节离子反应 第一课时 一 电解质 1 定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 设问 老师提问 酸 碱 盐的水溶液为什么能够导电 学生思考 分组讨论 列举生活中的例子 教师总结 1 酸 碱 盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离 产生了自由移动的离子 2 金属导电是因为自由移动
3、的电子 而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子 3 溶液导电原因是由于溶液中电解质离解成自由移动的离子的过程 就叫做电离 例题 下列物质哪些属于电解质 NaCl NaOH H2SO4 H2O 盐酸溶液 小苏打 Fe Ca OH 2 答案 电解质是一个重要的概念 在判断时 一定要严格按照定义来分析 作出正确的 结论 首先 电解质是化合物 不是单质 所以 错误 电解质也不是混合物 所以 也是 错误的 小苏打是俗名 是纯净物 小苏打 NaHCO3 是电解质 因此 最后的正确答案为 举例 我们平时所接触的化学物质中 哪些属于电解质 乙醇 氯化钠 水等 知识扩充 2 电解质分为强电解质和弱电解质 强电解
4、质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 例如 硫酸 氢氧化钠等 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 例如 一水合氨 水 冰醋酸等 习题 下列物质 该状态能导电的是 3 7 11 溶于水才能导电的是 1 2 4 5 6 8 属于强电解质的是 1 2 4 9 属于弱电解质的是 8 属于非电解质的是 6 10 氯化钠固体 氯化氢气体 盐酸溶液 硫酸 氯气 二氧化硫 氢氧化钠溶 液 纯醋酸 硫酸钡 纯酒精 铝 蔗糖水溶液 教师解析 实验探究 利用溶液导电性实验装置 向盛有醋酸溶液的烧杯中逐滴加入相同浓度的氨水 观察现 象并加以解释 预测现象 随着氨水的滴入 灯泡逐渐由暗变亮 分析 醋酸
5、是弱电解质 溶于水部分电离出CH3COO 和 H 溶液中自由移动的离子浓度 较小 所以灯泡较暗 随着氨水的滴入 两者发生反应 CH3COOH NH3 H2O CH3COONH 4 H2O 生成的醋酸铵是强电解质 它在溶液中全部电离 产 生 CH3COO 和 NH 4 溶液中自由移动的离子浓度较大 所以灯泡逐渐变亮 习题展示 判断下列叙述是否正确 A 氯化钠溶液能导电 所以氯化钠溶液是电解质 B 固态氯化钠不导电 但氯化钠是电解质 C 氯化氢水溶液能导电 所以氯化氢是电解质 D 三氧化硫溶于水能导电 所以三氧化硫是电解质 E 铜能导电 所以是电解质 F BaSO4的水溶液不能导电 所以BaSO4
6、是非电解质 氯化钠溶液是混合物 溶液的导电和是否为电解质没关系 铜是单质 不是化合物 硫酸钡 是电解质 多媒体总结 强电解质与弱电解质的注意点 电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关 与其溶解度的大小无关 例如 难溶的 BaS04 CaS03等和微溶的Ca OH 2等在水中溶解的部分是完全电离的 故是强电解质 而易溶于水的CH3COOH H3P04等在水中只有部分电离 故归为弱电解质 电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有 关 而与电解质的强弱没有必然的联系 例如 一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较 稀的强酸溶液强 强电解质包括 强酸 如 HCl HN03
7、H2S04 强碱 如 NaOH KOH Ba OH 2 和大多数盐 如 NaCl MgCl2 K2S04 NH4C1 及所有的离子化合物 弱电解质包括 弱酸 如 CH3COOH 弱 碱 如 NH3 H20 中强酸 如 H3PO4 注意 水也是弱电解质 共价化合物在水中才能电离 熔融状态下不电离 举例 KHSO 4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的 KHSO4 K H SO 4 2 水中 KHSO 4 K HSO 4 熔融 3 类型 酸 碱 盐和水 我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程 电离方程式定义 用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动
8、的离 子的过程的式子 4 电离方程式 例题 请同学写出硫酸 氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式 学生黑板展示 H2SO4 2H SO 4 2 NaOH Na OH Na2SO4 2Na SO 4 2 请同学们阅读P31 第一段 回答酸的定义 酸的定义 在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物 由酸的定义 请同学们讨论得出碱和盐的定义 碱 在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物的化合物 盐 电离时 生成金属阳离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物的化合物 5 酸 碱 盐的定义 思考 NaHSO 4 水溶液能电离出H 属于酸吗 其电离方程式如何书写 不属于酸 以为NaHSO 4 Na H SO
9、4 2 电离的阳离子存在钠离子 第二节离子反应 第二课时 教学重点 离子反应及其发生的条件 教学难点 离子反应及其发生的条件 教学过程 导入新课 复习 上节课我们学习了电解质和电离的概念 知道了电解质分为强电解质和弱电解质 以上节课的知识作基础 我们这一节课学习离子反应和离子方程式 电解质在溶液里的反应 必定有离子的参加 有离子参加的反应就叫做离子反应 离子间是如何进行反应的呢 反应 的本质又是什么 板书 二 离子反应及其发生的条件 1 离子反应 有离子参加的反应叫离子反应 离子反应的实质是什么 离子浓度减少的过程 离子反应的有哪一些类型 1 复分解反应 2 氧化还原反应 课堂实验 让学生代表
10、动手做以下实验 老师提示注意事项 1 5 mL CuSO4 5 mL NaCl 现象 无明显现象 2 5 mL CuSO4 5 mL BaCl2现象 有白色沉淀生成 它们的反应方程式为 CuSO4 BaCl2 CuCl2 BaSO4 Ba 2 SO 4 2 BaSO 4 CuSO4和 BaCl2在溶液中分别发生了电离 电离方程式为 CuSO4 Cu 2 SO 4 2 BaCl 2 Ba 2 2Cl 当 CuSO4溶液和 BaCl2溶液混合时 Cu 2 和 Cl 之间并没有发生化学反应 而 Ba 2 和 SO4 2 之间则发生了化学反应 所以该反应的实质是 Ba 2 SO 4 2 BaSO4 2
11、 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 叫离子方程式 推进新课 离子方程式书写的一般步骤为 写 改 删 查 类 按步骤书写离子方程式 1 HCl NaOH 2 HCl KOH 3 H2SO4 NaOH 4 H2SO4 KOH 分析总结 1 写 以实验事实为依据 写出正确的化学方程式 2 改 把易溶的强电解质改写成离子形式 单质 氧化物 沉淀 气体等写化学式 3 删 删去方程式两边不参加反应的离子 将系数化成最简整数比 4 查 检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等 讲叙 由上述四个反应 得出离子反应的意义 不仅仅可以表示某一个具体的反应 还可 以表示同一类型的反应 板
12、书 2 意义 揭示反应的实质 可以表示某一类型的反应 3 复分解反应发生的条件 1 生成难溶物 2 生成难电离物 H2O等 3 生成挥发性物质 练习 1 下列离子方程式中 正确的是 F A 碳酸钙跟醋酸反应 CaCO 3 2H Ca2 CO2 H2O B 过量二氧化碳通如澄清石灰水 Ca 2 2OH CO2 CaCO3 H2O C 铁跟硫酸铜溶液反应 2Fe 3Cu 2 2Fe 3 3Cu D 向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液 Ba 2 SO4 2 BaSO 4 E 碳酸钡和稀硫酸的反应 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O F 铁跟稀硫酸的反应 Fe 2H Fe2 H2 2 写出实现下列变化的相应化学方程式 Ag Cl AgCl 2H CO 3 2 CO2 H2O CaCO3 2H Ca2 CO 2 H2O
