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1、7.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果B.铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂C.生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致D.新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾8.下列过程中，气体被氧化的是A.乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B.CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀C.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2 D.用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气9.右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是A.原子半径:WXZYC.氢化物的热稳定性：WX D.氧化物对应水化物的酸性:YKa(HY)B.图中pOH随变
2、化始终满足直线关系C. =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D.分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)26.(15分)三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:有关物质的部分性质如下表:熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3回答下列问题:(1)仪器a的名称是_，装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有_。(
3、3)C装置控制反应在6065进行，其主要目的是_。(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。已知:Ksp(AgCl)=3.210-10,Ksp(AgSCN)=210-12滴定选用的指示剂是_(填标号)，滴定終点的现象为_。a.FeCl2 b.NH4
4、Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙C1元素的质量百分含量为(列出算式)_。步骤III加入硝基苯的目的是_，如无此操作，所测C1元素含量将会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。27.(14分)目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题:(1)画出铁的原子结构示意图:_。(2)工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8kJ/molFe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g) H=+19.4kJ/molFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)
5、H=-11.0kJ/mol则反应3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的H=_。(3)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 反应温度与K的关系如右表:反应温度/100011501300平衡常数K6450.742.9恒温1000在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，气体混合物中CO2的体积分数(CO2)随时间t的变化关系如图所示。前8minCO的反应速率为_；平衡时a=_。若再向平衡混合物中加入0.01molCO和0.02molCO2，平衡_移动；若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大，下列措施可行的是_(填
6、标号)。A.增大Fe2O3用量 B.增大压强 C.降低温度 D.向容器中再充入少量CO(4)纳米级的Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4，反应的离子方程式是_，在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2:3，甚至1:1，为什么?_。(5)纳米铁粉可用于除去废水中的NO3-，反应的离子方程式为:4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO的去除率下降，其原因是_；若加
7、入少量Cu2+，废水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_。28.(14分)钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L)的pH如下表:离子Fe3+Al3+Fe2+Co2+溶液pH3.24.79.09.2回答下列问题:(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为_，滤液I的主要成分是_。(2)已知:氧化性Co3+H2O2Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是_。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和_。(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50以上时漫出率下
8、降的原因是_。(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2+2(HA)2 Co(HA2)2+2H+则反萃取过程加入的试剂X是_。(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为_。(6)工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。电解槽中阳极的电极反应式是_。向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为_。35.化学一选修3:物质结构与性质(15分)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(
9、H2NCONH2)是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为: N2+3H22NH3，2NH3+CO2H2NCONH2+H2O回答下列问题:(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为_，Zn位于元素周期表的_区。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是_，原因: _。(4)尿素分子中，原子杂化轨道类型有_，键与键数目之比为_。(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。晶胞中的原子坐标
10、参数可表亓晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0,0)，D为()，则E原子的坐标参数为_。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为_pm。（）已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3,则层与层之间距离的计算表达式为_pm。36.化学一选修5:有机化学基础(15分)化合物F是一种有机光电材料中间体，由A制备F的一种合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)A的结构简式为_，C的化学名称是_。(2)、的反应类型分别是_、_。(3)的反应条件是_，有机物X的结构简式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)芳香化合
11、物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有_种；a.能发生银镜反应 b.含有CCH结构 c.无CCO结构写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:1的一种有机物的结构简式_。(6)写出由1-丁炔和乙炔为原料制各化合物OH的合成略线(其他试剂任选)。选择题： 7.C 8.A 9.B 10.B 11.C 12.D 13.A非选择题（一）必考题26.（15分）（1）冷凝管（或球形冷凝管）（1分）2Na2O22H2O=4NaOHO2（或2H2O22H2OO2） （2分）（2）平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）（2分）（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失（2分）（4）b（1分） 溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色（2分）100 或 %（2分）防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液（2
