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1、黑龙江省大庆中学2020届高三化学上学期期中试题相对分子质量：K：39 Fe：56 Ba：137 Ti：48一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意）7中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（ ） 常见古诗文记载化学知识A梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B天工开物中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴硫指的是硫黄硝指的是硝酸钾C本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸D本草纲目“烧酒”
2、条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所用的“法”是指萃取8阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7NAB2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为NAC5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NAD2 L 0.05 molL1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6NA9下列离子方程式正确的是（ ）A等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl- B用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H=Ca
3、2+H2O+CO2C氨水吸收过量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2ODNaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+2H2O10室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05 molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI) Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉
4、溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质11X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10， X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物小于Z的氢化物CX与Z可形成共价化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸12某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成
5、，并得到澄清溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是( )A不能判断溶液中是否存在SO42B溶液中一定不存在的离子是CO32C不能判断溶液中是否存在Ag+D不能判断是否含有 AlO2 离子13用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：NCSi稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B验证氧化性：Cl2Br2浓盐酸KMnO4FeBr2溶液C验证SO2有还原性浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液D
6、除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液26.实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。已知：Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1）仪器a的名称_，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_。（2）装置B吸收的气体是_（写化学式），装置D的作用是_。（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25，搅拌1.5 h，溶液变
7、为紫红色（含K2FeO4），反应的离子方程式为_。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 molL-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯置于冰水浴中，向其中加入_，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体23次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。（5）测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 molL
8、-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00 mL已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+3Cr3+7H2O。则K2FeO4产品的纯度为_ %（保留1位小数）。27.钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)4H2O;25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；(1)
9、BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:_。(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_ _。(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出
10、液中的最大浓度为_mol/L。28.已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：（1）Y和W两种元素的元素符号为Y_，W_。（2）W2Z2的电子式为_。（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)。该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。A只含离子键
11、B只含共价键 C既含离子键又含共价键X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。化学选修35.铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_个伸展方向，原子轨道呈_形。（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_。（3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_（用元素符号表示）。H2SeO3的酸性_H2SeO4（填“强于”或
12、“弱于”），原因是_（从分子结构的角度回答）。（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如下左图所示。六方相氮化硼_键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_。NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结化学期中考试答案7-13（42分） BBACCAC26.（14分）（1）分液漏斗（1分） 防止Cl2与KOH生成KClO3（2分）（2） HCl（2分） 吸收Cl2，防止污染空气（2分）（3） 3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（3分）（4） 饱和KOH溶液（2分） （5
13、）94.3%（2分）27. （16分）（1）+4（2分） （2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（2分）（3）玻璃棒 烧杯 漏斗（3分）（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净（3分） （5）促进TiCl4水解（2分） （6）60.00%（2分） （7）2.5810-8（2分）28. （13分）（1）N Na（各1分） （2）（2分）（3） NH4NO3（2分） NH4+OH-=NH3+H2O（加热）（3分）C（2分） 氧化剂（2分）35（15分）（1）M 3 哑铃（各1分） （2）离子键 配位键（各1分）（4） BrAsSe（2分） 弱于（1分） H2SeO4中羟基氧原子数目越多，中心硒原子嘉泰越多，导致Se-O-H中的氧原子向Se偏移，更容易电离出H+，酸性越强（2分） （4）不含（1分） 层间作用力小，质地软 （2分） （5）正四面体（2分）
