《2020届高考艺考化学复习课时作业：专题一 第4讲 离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考艺考化学复习课时作业：专题一 第4讲 离子反应（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题一 第4讲1. 下列有关溶液组成的描述合理的是()A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Fe2、Cl、Br、SCNBc(H)11013 mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO、NOC加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：MnO、CO、K、NHD在碱性溶液中可以大量存在：S2O、AlO、SiO、S2、Na解析：DA.Fe3、SCN会发生络合反应不能大量共存，错误；B.c(H)11013 mol/L的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中OH与Mg2、Cu2、HCO会发生离子反应，不能大量共存，错误；C.加水稀释时值增大的溶液是酸性溶液。在酸性溶液中H、CO会发生离子反应而不能大量
2、共存，错误；D.在碱性溶液中OH与S2O、AlO、SiO、S2、Na不能发生任何反应，可以大量共存，正确。2下列说法正确的是()ANa2O2加入HO中的离子方程式为：2Na2O22HO=4Na4OH18O2B溶液中通入大量的CO2后，溶液中的Na、ClO、CH3COO、HCO仍能大量存在C现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2OH2O2CrO2HD由于NaHCO3能与碱反应，因此可用作焙制糕点的膨松剂解析：CA.Na2O2加入HO 中，Na2O2发生歧化反应，HO中的18O存在于氢氧化钠中，部分过氧化钠中的O转化为氢氧化钠中的O，其离子方程式为：2
3、Na2O22HO=4Na2OH218OHO2，A错误；B.因碳酸酸性强于次氯酸，所以通入大量CO2的溶液中ClO不能大量共存，B错误；C.对于平衡Cr2OH2O2CrO2H，加入氢氧化钠后，使平衡向正向移动，溶液由橙色变为黄色，C正确；D.NaHCO3可用作焙制糕点的膨松剂，不是因为能与碱反应，而是因为NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，D错误。3多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。下列反应先后顺序判断正确的是()A在含等物质的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中缓慢通入Cl2：S2、I、SOB在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、HC在含等物质的量的
4、Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO、OH、CO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、Al(OH)3、OH、CO解析：BA.还原性强弱的顺序是S2SOI，通入氯气反应先后顺序是S2、SO、I，故A错误；B.Fe3、Cu2、H氧化性强弱的顺序是Fe3Cu2H，加入锌反应先后顺序是Fe3、Cu2、H，故B正确；C.反应先后顺序是Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D.结合H能力：OHAlOCOAl(OH)3，加入盐酸反应顺序是OH、AlO、CO、Al(OH)3，故D错误。4下列指定反应的离子方程式正确的是(
5、)A钠与TiCl4溶液反应：4NaTi4=4NaTiB碱性条件下，NaClO将污水中的CN转化为N2和CO：5ClO2CN2OH=N25ClH2O2COC酸性条件下，用H2O2将Fe2转化为Fe3：H2O2Fe22H=Fe32H2ODNH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al34OH=AlO2H2O解析：B钠与TiCl4溶液反应时先与水反应，A项错误；NaClO将污水中的CN转化为N2和CO，还原产物为Cl，离子方程式为5ClO2CN2OH=N25ClH2O2CO，B项正确；酸性条件下，H2O2将Fe2转化为Fe3的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O，C项错误；NH
6、4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为NHAl35OH=AlO2H2ONH3H2O，D项错误。5下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AMnO、C2O、Na稀硫酸2HC2O=H2C2O4BK、ClO、SO盐酸HClO=HClOCK、OH、Cl过量H2SH2SOH=HSH2ODH、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4解析：C酸性条件下，MnO将C2O氧化，A项错误；H、ClO、Cl发生氧化还原反应，B项错误；过量H2S与OH反应的离子方程式为H2SOH=HSH2O，C项正确；加入Ba(NO
7、3)2溶液后发生的反应为4H3Fe2SONOBa2=3Fe3BaSO4NO2H2O，D项错误。6下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是()实验实验实验A.实验中生成的沉淀为BaCO3B实验中有气体生成C实验沉淀中可能含有BaSO4D实验生成沉淀的离子方程式为Ba2H2SO3=BaSO32H解析：D进行一段时间后，HCO分解产生CO2气体和CO，CO与Ba2生成BaCO3沉淀，A、B项正确；SO被空气中的氧气氧化，生成BaSO4沉淀，C项正确；BaSO3能溶于强酸，D项错误。7某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸能定量吸收CO，
8、且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是()A采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序为CO2、O2、COB其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代CCO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸会被O2氧化D3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl解析：B根据题意，CuCl的盐酸能定量吸收CO，且易被O2氧化，因此需要在CuCl的盐酸吸收CO之前吸收O2，CO2能与连苯三酚的碱性溶液反应，因此需要在连苯三酚的碱性溶液吸收O2之前吸收CO2，气体被逐一吸收
9、的顺序为CO2、O2、CO，A、C项正确；CO和O2通过灼热的铜网时发生反应生成CO2，B项错误；最后用CuCl的盐酸吸收CO，盐酸易挥发，导出的气体中可能含有HCl，D项正确。8取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是()AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3BNa2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DKNO3、MgCl2、NaOH解析：CK2SO4、Ba(OH)2、Na2
10、CO3在溶液中混合生成硫酸钡、碳酸钡，硫酸钡不溶于盐酸，A项错误；Na2CO3、AgNO3、KNO3反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应生成氯化银沉淀，B项错误；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2反应生成碳酸钡，滤液中可能含有CO，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，C项正确；KNO3、MgCl2、NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，D项错误。9制备NH4Fe(SO4)212H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A加入过量Na2CO3溶液
11、：Na、NH、CO、SOB加入过量NaOH溶液：Na、NH、OH、SOC加入过量KSCN溶液：K、SO、H、Fe3D加入过量Ba(OH)2溶液：Na、Fe3、SO、NH解析：A加入过量Na2CO3溶液，Fe3与CO完全反应而不能存在，A项正确；加入过量NaOH溶液，NH不能存在，B项错误；加入过量KSCN溶液，Fe3不能存在，C项错误；加入过量Ba(OH)2溶液，Fe3、SO、NH不能存在，D项错误。10下列离子方程式书写正确的是()A向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6
12、HC向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD用醋酸除水垢中的碳酸钙：CaCO32H= Ca2CO2H2O解析：A向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，会生成Al(OH)3沉淀，又因NH3H2O是弱碱，不能使Al(OH)3沉淀溶解，故A正确；因氯气足量，会与产物中的SO反应，使SO转化为SO，故B错误(属于过量问题)；向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，题中所书写的方程式缺少了NH和OH的反应，故C错误(属于隐含反应问题)；醋酸是弱酸，属于弱电解质，在书写离子方程式时不能拆开，故D错误(属于拆分问题)。11下列对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2
13、与浓盐酸混合加热：MnO24H4ClMnCl2Cl22H2OB向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COC过量的铁和稀硝酸反应：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2HCONH3H2O= CaCO3H2ONH解析：CMnCl2可溶于水，离子方程式中应拆分开，故A错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2得到Al(OH)3，Al(OH)3不能继续溶解，过量的CO2转化为HCO，故B错误；过量的铁和稀硝酸反应生成Fe(NO3)2和H2O，且放出NO，故C正确；Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，Ca2与HCO的
14、配比应为12，Ca22HCO2NH3H2O=CaCO32H2O2NHCO，故D错误。12下列对应化学反应的离子方程式正确的是()A向100 mL 1 molL1的Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB向100 mL 2 molL1的FeI2溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OD向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液恰好使SO反应完全：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O解析：C在H和NO存在的情况下，不可能存在Fe2，正确的离子反应方程式为NO3Fe33SO24H2O=3Fe2NO3SO8H，选项A错误；在100 mL浓度为2 molL1的FeI2溶液中通
