《2020届高考艺考化学复习课时作业:专题一 第4讲 离子反应》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020届高考艺考化学复习课时作业:专题一 第4讲 离子反应(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、专题一 第4讲1. 下列有关溶液组成的描述合理的是()A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K、Fe2、Cl、Br、SCNBc(H)11013 mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2、Cu2、HCO、NOC加水稀释时值增大的溶液中可大量存在:MnO、CO、K、NHD在碱性溶液中可以大量存在:S2O、AlO、SiO、S2、Na解析:DA.Fe3、SCN会发生络合反应不能大量共存,错误;B.c(H)11013 mol/L的溶液是碱性溶液,在碱性溶液中OH与Mg2、Cu2、HCO会发生离子反应,不能大量共存,错误;C.加水稀释时值增大的溶液是酸性溶液。在酸性溶液中H、CO会发生离子反应而不能大量
2、共存,错误;D.在碱性溶液中OH与S2O、AlO、SiO、S2、Na不能发生任何反应,可以大量共存,正确。2下列说法正确的是()ANa2O2加入HO中的离子方程式为:2Na2O22HO=4Na4OH18O2B溶液中通入大量的CO2后,溶液中的Na、ClO、CH3COO、HCO仍能大量存在C现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠,溶液变为黄色,证明溶液中存在着平衡:Cr2OH2O2CrO2HD由于NaHCO3能与碱反应,因此可用作焙制糕点的膨松剂解析:CA.Na2O2加入HO 中,Na2O2发生歧化反应,HO中的18O存在于氢氧化钠中,部分过氧化钠中的O转化为氢氧化钠中的O,其离子方程式为:2
3、Na2O22HO=4Na2OH218OHO2,A错误;B.因碳酸酸性强于次氯酸,所以通入大量CO2的溶液中ClO不能大量共存,B错误;C.对于平衡Cr2OH2O2CrO2H,加入氢氧化钠后,使平衡向正向移动,溶液由橙色变为黄色,C正确;D.NaHCO3可用作焙制糕点的膨松剂,不是因为能与碱反应,而是因为NaHCO3受热易分解产生二氧化碳,D错误。3多反应体系中,明确反应顺序是解决问题的基础。下列反应先后顺序判断正确的是()A在含等物质的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中缓慢通入Cl2:S2、I、SOB在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn:Fe3、Cu2、HC在含等物质的量的
4、Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO、OH、CO的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO、Al(OH)3、OH、CO解析:BA.还原性强弱的顺序是S2SOI,通入氯气反应先后顺序是S2、SO、I,故A错误;B.Fe3、Cu2、H氧化性强弱的顺序是Fe3Cu2H,加入锌反应先后顺序是Fe3、Cu2、H,故B正确;C.反应先后顺序是Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C错误;D.结合H能力:OHAlOCOAl(OH)3,加入盐酸反应顺序是OH、AlO、CO、Al(OH)3,故D错误。4下列指定反应的离子方程式正确的是(
5、)A钠与TiCl4溶液反应:4NaTi4=4NaTiB碱性条件下,NaClO将污水中的CN转化为N2和CO:5ClO2CN2OH=N25ClH2O2COC酸性条件下,用H2O2将Fe2转化为Fe3:H2O2Fe22H=Fe32H2ODNH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:Al34OH=AlO2H2O解析:B钠与TiCl4溶液反应时先与水反应,A项错误;NaClO将污水中的CN转化为N2和CO,还原产物为Cl,离子方程式为5ClO2CN2OH=N25ClH2O2CO,B项正确;酸性条件下,H2O2将Fe2转化为Fe3的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O,C项错误;NH
6、4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为NHAl35OH=AlO2H2ONH3H2O,D项错误。5下列各组离子能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AMnO、C2O、Na稀硫酸2HC2O=H2C2O4BK、ClO、SO盐酸HClO=HClOCK、OH、Cl过量H2SH2SOH=HSH2ODH、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4解析:C酸性条件下,MnO将C2O氧化,A项错误;H、ClO、Cl发生氧化还原反应,B项错误;过量H2S与OH反应的离子方程式为H2SOH=HSH2O,C项正确;加入Ba(NO
7、3)2溶液后发生的反应为4H3Fe2SONOBa2=3Fe3BaSO4NO2H2O,D项错误。6下列三组实验进行一段时间后,溶液中均有白色沉淀生成,下列结论不正确的是()实验实验实验A.实验中生成的沉淀为BaCO3B实验中有气体生成C实验沉淀中可能含有BaSO4D实验生成沉淀的离子方程式为Ba2H2SO3=BaSO32H解析:D进行一段时间后,HCO分解产生CO2气体和CO,CO与Ba2生成BaCO3沉淀,A、B项正确;SO被空气中的氧气氧化,生成BaSO4沉淀,C项正确;BaSO3能溶于强酸,D项错误。7某兴趣小组查阅资料得知:连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2;CuCl的盐酸能定量吸收CO,
8、且易被O2氧化。拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。有关该方案设计,下列说法不正确的是()A采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序为CO2、O2、COB其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代CCO的吸收必须在吸收O2后进行,因为CuCl的盐酸会被O2氧化D3种气体被逐一吸收后,导出的气体中可能含有HCl解析:B根据题意,CuCl的盐酸能定量吸收CO,且易被O2氧化,因此需要在CuCl的盐酸吸收CO之前吸收O2,CO2能与连苯三酚的碱性溶液反应,因此需要在连苯三酚的碱性溶液吸收O2之前吸收CO2,气体被逐一吸收
9、的顺序为CO2、O2、CO,A、C项正确;CO和O2通过灼热的铜网时发生反应生成CO2,B项错误;最后用CuCl的盐酸吸收CO,盐酸易挥发,导出的气体中可能含有HCl,D项正确。8取某固体样品,进行如下实验:取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是()AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3BNa2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DKNO3、MgCl2、NaOH解析:CK2SO4、Ba(OH)2、Na2
10、CO3在溶液中混合生成硫酸钡、碳酸钡,硫酸钡不溶于盐酸,A项错误;Na2CO3、AgNO3、KNO3反应生成碳酸银沉淀,与盐酸反应生成氯化银沉淀,B项错误;K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2反应生成碳酸钡,滤液中可能含有CO,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,滤渣碳酸钡与盐酸反应放出二氧化碳而溶解,C项正确;KNO3、MgCl2、NaOH反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出,D项错误。9制备NH4Fe(SO4)212H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A加入过量Na2CO3溶液
11、:Na、NH、CO、SOB加入过量NaOH溶液:Na、NH、OH、SOC加入过量KSCN溶液:K、SO、H、Fe3D加入过量Ba(OH)2溶液:Na、Fe3、SO、NH解析:A加入过量Na2CO3溶液,Fe3与CO完全反应而不能存在,A项正确;加入过量NaOH溶液,NH不能存在,B项错误;加入过量KSCN溶液,Fe3不能存在,C项错误;加入过量Ba(OH)2溶液,Fe3、SO、NH不能存在,D项错误。10下列离子方程式书写正确的是()A向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6
12、HC向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2HCOOH=CaCO3H2OD用醋酸除水垢中的碳酸钙:CaCO32H= Ca2CO2H2O解析:A向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水,会生成Al(OH)3沉淀,又因NH3H2O是弱碱,不能使Al(OH)3沉淀溶解,故A正确;因氯气足量,会与产物中的SO反应,使SO转化为SO,故B错误(属于过量问题);向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水,题中所书写的方程式缺少了NH和OH的反应,故C错误(属于隐含反应问题);醋酸是弱酸,属于弱电解质,在书写离子方程式时不能拆开,故D错误(属于拆分问题)。11下列对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2
13、与浓盐酸混合加热:MnO24H4ClMnCl2Cl22H2OB向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COC过量的铁和稀硝酸反应:3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量氨水:Ca2HCONH3H2O= CaCO3H2ONH解析:CMnCl2可溶于水,离子方程式中应拆分开,故A错误;向NaAlO2溶液中通入过量CO2得到Al(OH)3,Al(OH)3不能继续溶解,过量的CO2转化为HCO,故B错误;过量的铁和稀硝酸反应生成Fe(NO3)2和H2O,且放出NO,故C正确;Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水,Ca2与HCO的
14、配比应为12,Ca22HCO2NH3H2O=CaCO32H2O2NHCO,故D错误。12下列对应化学反应的离子方程式正确的是()A向100 mL 1 molL1的Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2:2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB向100 mL 2 molL1的FeI2溶液中通入标况下5.6 L的Cl2:4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OD向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液恰好使SO反应完全:2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O解析:C在H和NO存在的情况下,不可能存在Fe2,正确的离子反应方程式为NO3Fe33SO24H2O=3Fe2NO3SO8H,选项A错误;在100 mL浓度为2 molL1的FeI2溶液中通