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1、简阳市20162017学年度第一学期学生学业水平检测高二 化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间100分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。2. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第II卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作签，答案无效。3. 考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Si28 Na23 S32第卷（选择题 共48分）一、选择
2、题（共24个小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共48分。）1下列叙述正确的是（）A升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应2下列有关表述正确的是（）A次氯酸的电子式： B硫原子的价电子排布式：3s23p4C氮化硅的分子式：Si4N3 DN原子的电子排布图为：3. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 ACH4与CH2Cl2均为正四面体 BBeCl2与SO2为直线形CBF3与PCl3为三角锥形 DNO3与CO为平面
3、三角形4下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）A滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）C工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢5下列实验操作所用仪器合理的是()A.用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5 B.用10mL量筒量取5.20mL盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaCl D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液6已知常温下：Ksp(AgCl)1.61010，下列叙述正确的是 ()AAgCl在饱和NaCl溶
4、液中的Ksp比在纯水中的小BAgCl的悬浊液中c（Cl-）=410-5.5mol/LC将0.001 molL1AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl，无沉淀析出 D向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)7.下列关于金属铬的叙述中不正确的是（ ）A铬元素在周期表中处于第四周期VIB族 B铬原子的外围电子层排布为3d44s2C铬原子中，质子数为24 D铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素8. 用某仪器量一液体体积时，平视时体积为V1ml，仰视读数为V2ml，俯视读数为V3ml，若V3V1V2，则所使用的仪器可能是（ ）A.容
5、量瓶 B.量筒 C.碱式滴定管 .以上仪器均可9下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大BLi、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be C液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质D固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2ONH3H2O+H210可逆反应2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
6、用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D.11少量铁粉与100 mL 0.01 molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A B C D12高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2
7、浓度减小。下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值 B恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H213如下图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g)2C(g) H0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 （ ）A B C D14某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）A反应过程a有催化剂参与 反应过程能量abE2HE1B该反应为吸热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+
8、E215下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42常温pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水电离出的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、NO3、Na+、S2O32使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42A B C D16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA B. 3.9g Na2O2晶体中含有0.2NA个离子C常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
9、D. 3mol H2和1mol N2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA17. 下列实验误差分析结论正确的是 （ ）A用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小B测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 C滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小D用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大18四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A.简单离子半径：WXZ B. W与X形成的化合物溶于
10、水后溶液呈碱性C.气态氢化物的沸点：WZ19下列说法正确的是（）A.CS2是极性键构成的极性分子 B.SO2与CO2为等电子体C.金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高 D.1molNaHSO4熔融态时有3mol离子20. 下列有关方程式书写正确的是（ ） A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为HOHH2O BH2S在水溶液中的电离：H2S+H2O H3O+ HSC甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)2O2 (g) = CO2 (g)2H2O (g) H890.3 kJmol1 D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2
11、O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O21. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）A反应I：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行B. 反应：此反应的H0，且T1T2C反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响22. 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸用NaHCO3与Al2(SO4)3两种
12、溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气A B C全部 D23室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)24在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)实验编号温度/起始时物
13、质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.20a8000.100.10b下列说法正确的是()A实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为50% D实验中，达到平衡时，b0.05第II卷 （非选择题 共52分）二、填空题（本题包括2小题，共24分）25.（16分）A、B、D、E、G、M七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物DE2为红棕色气体，的单质易与水反应且只作氧化剂，G是前四周期中第一电离能最小的元素，M是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层
