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1、第一章第一节第3课时核素课时跟踪检测1两种互为同位素的原子，不同的是()A核电荷数B电子层结构C核外电子数D质量数解析：两种互为同位素的原子核电荷数、核外电子数、电子层结构、质子数均相同，中子数、质量数均不同，故选D项。答案：D2有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q、4020Y2、4017I，它们所属元素的种类为()A3种B4种C5种D6种解析：元素的种类是由质子数决定的，而上述六种微粒中质子数有17、18、19、20四种质子数，所以元素种类有4种。答案：B3已知质量数为A的某阳离子Rn，核外有X个电子，则核内中子数为()AAXBAXnCAXnDAXn解析：Rn
2、核外有X个电子，故R原子内质子数为Xn，故R核内中子数为AXn，故选B项。答案：B4(2018六安市第一中学段考)不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是()A34S原子核内中子数为18B1HO和1HO互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H结合OH的能力比1H的更强解析：34S的中子数为18，A正确；H2O表示水分子或水，不表示元素，故不可能为同位素，B错误；两种原子的质子数相差1，C错误；2H和1H的化学性质相同，结合OH的能力一样，D错误。答案：A5下表符号
3、中“2”的含义正确的一组是()H2He2ClCa2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电子数D质量数质子数中子数电荷数解析：H中的2为质量数，2He中的2为质子数，2Cl中的2表示原子个数，Ca2中的2表示离子所带电荷数，故选B项。答案：B6230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质几乎相同解析：A项Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别为230、232，
4、错误；B项不知道钍的各种同位素的含量，无法求出元素的相对原子质量，错误；C项原子核发生了变化，故此反应不为化学反应，错误；D项二者核外电子层结构相同，故二者化学性质几乎相同，正确。答案：D7有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各小题：(1)标准状况下，它们的密度之比为_。(2)相同物质的量的三种单质中，质子数之比为_。(3)各1 g三种单质中，它们的质子数之比为_。(4)同温同压下，1 L各单质气体中所含电子数之比为_。解析：(1)三种氢气分子H2、D2、T2的相对分子质量分别为2、4、6，则相同状况下1(H2)2(D2)3(T2)M(H2)M(D2)M(T2
5、)246123。(2)由于是同位素组成的双原子单质，质子数之比为111。(3)质量相同时，质子数之比为632。(4)同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，而组成单质的H2、D2、T2的质子数相同，故它们具有相同的核外电子数。答案：(1)123(2)111(3)632(4)1118某元素的原子M，它的氯化物MCl 1.17 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：(1)Z值和A值；(2)把M的单质在空气中燃烧，有何现象？写出反应的化学方程式。解析：(1)MCl AgNO3=AgClMNO3 (A35.5)g 1 mo
6、l1.17 g 1 mol/L20 mL103 L/mL，A23，ZAN231211，由此可断定M为Na。(2)Na在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体。答案：(1)1123(2)剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，2NaO2Na2O2。1(2018商丘市第一高级中学段测)下列说法中不正确的是()质子数相同的微粒一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD解析：质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如S与O2，错误；同位
7、素的物理性质不完全相同，错误；质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子，正确；电子数相同的微粒不一定是同一种元素，正确；原子的质量数质子数中子数，同种元素质子数相同，但中子数不一定相同，因此一种元素不一定只有一种质量数，错误；原子有质量数，元素没有质量数，错误。答案：D2YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是()A属于金属元素B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素解析：Y是钇，由元素名称可知其为金属元素，其核外电子数、质子数均为39，中子数为50，故二者差为11，故A、C两项正确；B项错误；D项二者质
8、子数相同，中子数不同，故二者为同一元素的不同核素，正确。答案：B3下列说法正确的是()A钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C核素指一种原子，而元素是指一类原子：核素间互称同位素，元素包含同位素D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素解析：钠原子失去一个电子后，其电子数与氖原子相同，均含有10个电子，但钠原子质子数不变，其元素种类不变，A项错误；1H中不含中子，B项错误；Ar、K、Ca质子数不同，不是同种元素，不能称为同位素，D项错误。答案：C4(2018湖南五市十校期中)某元素的一种同位素X的原子质量数为A
9、，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g Hm X中所含质子的物质的量是()A.(ANm)mol B.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)mol解析：根据题意可知，X原子的质子数为(AN)个，1个HmX分子中所含质子数为(ANm)个，a g HmX中所含质子的物质的量为(ANm)(ANm)mol，选A。答案：A5通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A_，B_，C_，D_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离
10、子方程式_。解析：C和E为阳离子，锁定在Na、Mg2、Al3、NH、H3O之内，D为阴离子，它可能是OH、O2、F、NH、NH2、N3，A和B为分子，它们可能是CH4、NH3、H2O、HF。A(分子)B(分子)MC(阳离子)D(阴离子)，联想NH3H2ONH3H2ONHOH，故C为NH，D为OH，“B溶于A”，暗示：B为气体，则A为液体，A为H2O，B为NH3；“A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀”：白色沉淀可能为Al(OH)3或Mg(OH)2，说明E为Al3或Mg2。答案：(1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH资
