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1、海头高级中学高一2017-2018学年度第二学期月考化学试卷总分：100分考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、单项选择题：本部分10题，每题3分，共30分。在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。1光伏产业是我省的支柱产业之一，光伏发电是利用太阳能电池在太阳光照射下发电下列说法正确的是（）A制作太阳能电池的材料是SiO2B光伏发电是将化学能转化为电能C发展太阳能经济有助于减缓温室效应D光伏产业是高污染产业，应限制生产规模2下列化学用语正确的是（）ACl离子的结构示意图： B甲烷的球棍模型：CH2O2的电子式： D钙离子的电子式：C
2、a2+3下列说法，正确的是（）A1H、D、T互为同位素 B金刚石、石墨、C60互为同分异构体CSO2和SO3互为同分异构体 D正丁烷和异丁烷互为同素异形体4下列物质性质递变正确的是（）A热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大B原子半径：C、Al、K依次增大C酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱D非金属性：Cl、S、P依次增强5. 下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A. 干冰和I2的升华 B. NaCl颗粒被粉碎C. SiO2晶体受热熔化 D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味6. 下列属于吸热反应的是（）7. X、Y、Z、W是四种金属单质，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X
3、的表面有Z析出；X、Y和稀硫酸组成原电池时，X电极上有气泡生成；Z、W相连接后放入稀硫酸中，电子由Z流向W。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A. YXZW B. WXZY C. XYZW D. YZXW8. 用锌片与1molL1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是（）A. 改用锌粉 B. 滴入几滴硫酸铜溶液C. 加入少量1molL1稀硫酸 D. 加入少量NaCl溶液9. 根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A. 该反应的H 0B. 生成物比反应物稳定C. 该图可以表示石灰石高温分解反应D. 生成物的总键能高于反应物的总键能10. 阿伏加德罗常数值约为6.021023。
4、下列有关叙述正确的是（）A. 1mol NH4Cl固体中共价键总数为56.021023B. 18 g H2O中含有的共用电子对数约为26.021023C. 1 molN2与3 molH2充分反应，生成的NH3分子数约为26.021023D. 铜锌（稀硫酸）原电池，每转移26.021023个电子正极消耗64g的铜二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11. 2015 年 8 月 12 日，天津滨海新区某
5、公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵(NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述不正确的是（）A.金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火B. 实验室里可将少量的钠保存于煤油中C. NH4NO3不含金属元素，属于共价化合物D.NaCN的电子式为12目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）A升高温度能减慢该反应的速率B钌催化剂能加快该反应的速率C达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D达到平衡时，反应速率：v CO2（正）=v CH4（逆）013已知A、B、C、D、E是
6、短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（）A原子半径：ABCDEB金属性：DCC一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D化合物AE与CE含有相同类型的化学键14. 右图是用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）A. 铜片表面有气泡生成B. 装置中存在“化学能电能光能”的转换C. 溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D. 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变15.肼（N2H4
7、）是一种高效清洁的火箭燃料，已知：N2H4(g)O2(g)= N2(g)2H2O(g) H534 mol1下列说法中正确的是( )A. 反应过程中能量变化可用下图表示B.断裂1 mol N2H4和1mol O2中化学键所放出的能量比形成1 mol N2和2 molH 2O中化学键所吸收的能量多534 kJC. 常温下，11.2 L N2H4完全燃烧放出热量267 kJD. 若将此反应设计成电池，肼（N2H4）在负极被氧化16.在l时，10mL0.4mol L-1H2O2溶液发生催化分解:2H2O2 2H2O+ O2 ，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/ min0246V
8、( O2 )/mL0.09.917.222.4下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 0-6min生成O2的体积逐渐增大，说明反应速率逐渐加快B. 0-2min的平均反应速率比4-6min快C. 0-6min 的平均反应速率 ( H2O2) 3.3 10-2 molL-1 min-1D. 反应至 6min 时，c( H2O2) =0.3mol L-1三、非选择题，共46分）17(20分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题（用具体元素符号或化学式等化学用语填空）（1）上述9种元素中，非金属性最强的是，化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。（2）元素、中,原子半径从大到小的是，元
9、素、中,简单离子半径从大到小的是。（3）元素和的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为。（4）元素与元素形成的化合物的电子式为。（5）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是。（6）工业制取单质的化学方程式。（7）两元素相比较，金属性较强的是，可以验证该结论的实验是。A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性18(共8分）AG是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分反应的条件和生成物被略
10、去）A是由两种元素组成的化合物； B是强碱，焰色反应时火焰呈黄色；D 为无色有刺激性气味的气体，且其水溶液呈碱性； E是一种既能和盐酸反应又能够和氢氧化钠反应的白色胶状沉淀；G是一种固体单质，其原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；H是空气中含量最多的气体.请回答下列问题：（1）B 的电子式为。（2）C的化学式为。（3）写出E与B溶液反应的离子方程式。（4）高温下，F、G、H反应得到A及一种有毒气体，写出该反应的化学方程式。19能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。（1）可燃冰（mCH4nH2O），外观像冰一样但遇火即可燃烧，是高
11、效洁净的能源，也是重要的化工原料。可燃冰（mCH4nH2O）属于晶体。已知25 、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)2O2 (g)CO2 (g)2H2O (l) 的HkJmol1（2）用甲烷-氧气碱性（KOH溶液）燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：b电极名称为，d电极的电极反应式为。假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的氧气在标准状况下的体积是mL。（3）金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为（填字母）。A装置中碳棒上发生的电极反应式为。543210123/分钟CAB物质的量/mol(4)某反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。该反应的的化学方程式为。反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。资
